酸与盐反应的方程式

1、浓硫酸滴入浓盐酸：产生大量白雾，容器变热

2、浓硫酸滴入稀盐酸：容器变热

3、浓盐酸滴入浓硫酸：产生大量白雾，液体飞溅，容器变热

4、稀盐酸滴入浓硫酸：液体飞溅，容器变热

5、稀硫酸稀盐酸互滴：无明显现象

扩展资料：

硫酸和盐酸的区别

1

硫酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。

2

硫酸无挥发性，发烟硫酸有挥发性。盐酸都有较强的挥发性。

3

硫酸密度较大。

4

盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。

5

硫酸无刺激性气味。盐酸有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。

参考资料来源：

百度百科-硫酸

百度百科-盐酸

硫酸和盐酸不能反应的原因如下：

硫酸、盐酸，氢的化合价，硫的化合价，都是最高价，都具有氧化性。而这三种酸里没有还原性的 酸，就不可能发生反应。

比如说：硫化氢＋亚硫酸＝硫＋水。直就是两种酸反应，亚硫酸具有氧化性，硫化氢具有还原性，他们之间能发生归中反应。

扩展资料：

硫酸和盐酸不发生化学反应，但由于浓硫酸的强吸水作用，混合二者的话会放出大量氯化氢气体，会有白雾生成，而且温度会升高：

H₂SO₄+HCL=H₂SO₃+H₂O

因为浓硫酸吸水，所以浓盐酸的浓度升高，挥发更厉害，而且浓硫酸吸水是放热的。

因为原来就是浓HCl，本身就有挥发性， 浓HCl挥发后变稀，但由于浓硫酸有吸水性，稀HCl又变成浓HCl，所以加快了HCl的挥发速率 ，产生了大量气泡。

化学反应的类型：

一、按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

二、按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应

参考资料来源：百度百科-氧化性

参考资料来源：百度百科-还原性

（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水.

（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水.

（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气.

（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸.

1、 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少.

2、 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,

4、 铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色.

5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,

6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,

8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色.

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色.

（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水

（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水

（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊

5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2

（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属.

（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸.

（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐

1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色

2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失

2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液

3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生

4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生

醋酸和盐酸都是酸，不能发生复分解反应。

也不能发生氧化还原反应。

硫酸钡可以与碳反应。需要加热。

BaSO4 + 4 C ==高温== BaS + 4 CO

（1）氧化铁与盐酸的反应可生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，所以能够观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；

（2）由于白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，所以这两种物质的溶液均呈酸性，从而可说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是氢离子；

故答案为：（1）固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；（2）H + ；

1.和碱(氢氧化物,NH3.H2O等)反应

HCl+KOH==KCl+H2O

HCl+C10H15NO.H2O（麻黄碱）=== C10H15NO .HCl(盐酸麻黄碱)+H2O

2.和碱性氧化物（CaO,K2O,Na2O,MgO,BaO,CuO,Fe2O3,Al2O3,ZnO）反应

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

3.和某些盐（碳酸盐,亚硫酸盐,碳酸氢盐,硫化物,银盐等）反应

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O

AgNO3+HCl==AgCl+HNO3

4.和活泼金属（排在H以前的金属）反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2

5.和指示剂反应

盐酸使紫色石蕊变红；无色酚酞不变色；甲基橙变红

二.氯离子的性质

Cl-具有较弱的还原性,

只能在强酸性条件下和一些强氧化剂反应

2KMnO4+16 HCl ===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

硫酸和盐酸不能反应。

两者都是酸，并且都有相同的氢离子。

几种常见到酸的同通性：

盐酸的通性：

1、盐酸跟指示剂作用显示不同的颜色（化学变化）

…………… 石蕊…… 酚酞

自身颜色……紫色……无色

遇酸…………红色……无色

遇碱…………蓝色……红色

2、跟活泼金属（Mg,Al,Fe,Zn)发生置换反应产生氢气。

如 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

3、根金属氧化物反应生成盐和水

如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

4、跟碱反应生成盐和水

如Al(OH)3+3HCl+AlCl3+3H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

1、盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个氢离子。在水溶液中氯化氢分子完全电离，氢离子与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：

2、盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：

3、稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：

4、铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解，例如：

5、铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气：

扩展资料：

盐酸的物理性质：

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

参考资料来源：百度百科——盐酸

+

酸

----

盐

+

氢气

（置换反应）

1、锌和稀硫酸反应：Zn

+

H2SO4

===

ZnSO4

+

H2↑

2、镁和稀硫酸反应：Mg

+

H2SO4

===

MgSO4

+

H2↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al

+

3H2SO4

===

Al2(SO4)3

+

3H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn

+

2HCl

===

ZnCl2

+

H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg+

2HCl

===

MgCl2

+

H2↑

6、铝和稀盐酸反应：2Al

+

6HCl

===

2AlCl3

+

3H2↑

7、铁和稀盐酸反应：Fe

+

2HCl

===

FeCl2

+

H2↑

8、铁和稀硫酸反应：Fe

+

H2SO4

===

FeSO4

+

H2↑

（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

（2）碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

（3）酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

HCL+NAOH=NACL+H2O

HCL+KOH=KCL+H2O

2HCL+NA2CO3=2NACL+CO2+H2O

K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2

LIOH+HCL=LICL+H2O

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2

MGCO3+2HCL=MGCL2+H2O+CO2