配制硫酸溶液的步骤
配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤：
1、要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
2、计算需要氢氧化钠的质量 0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克 。
3、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。
4、摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。 如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（ 溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
物质在 常温时有固体、液体和气体三种 状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液， 固体溶液混合物常称 固溶体，如合金。
一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的 电解质溶液和不能导电的 非电解质溶液。所谓 胶体溶液，更确切的说应称为 溶胶。其中，溶质相当于 分散质，溶剂相当于 分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、 澄清石灰水、 稀盐酸、盐水、空气等。
1、计算：利用所用浓硫酸浓度98%、密度1.84g/ml ，与配制后硫酸的溶质相等，算出所需浓硫酸的体积：
2、配制：用量筒量取上述算出的浓硫酸的体积，倒入100ml容量瓶中，加蒸馏水到将近刻度时，改用胶头滴管，将水滴至刻度。
3、摇匀、装瓶。
稀释问题：1mol/L×100＝18.4V,V=5.4ml.
2.量取：用量筒量取5.4ml的浓度硫酸.
3.在烧杯放入一定量的水,缓慢倒入浓硫酸,并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却,不可在容量瓶中溶解）
4.转移,洗涤：把溶解好的溶液移入100ml容量瓶,用于容量瓶瓶口较细,为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流.为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中.轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合.（用玻璃棒引流）
5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度,这个操作叫定容.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则都会造成误差
6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀,要把容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀.这个操作叫做摇匀.
7.把定容后的H2SO4溶液摇匀.把配制好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签.
2.量取:用量程合适的量筒量取浓硫酸.
3.稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热.
以上三步骤为基本步骤,若是精确配置一定量的稀硫酸的话还有以下步骤:
4.转移:将稀释后的浓硫酸倒入容量瓶中,容量瓶规格按需决定,此过程中需用玻璃棒进行引流,且必须等到溶液冷却完全才可转移.
5.洗涤:用蒸馏水(一般用洗瓶)洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液转移入容量瓶.
6.定容:往容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线2~3cm处,改用胶头滴管滴加,直至凹液面最低处与刻度线相平.定容过程中视线应与刻度线保持水平位置.
7.摇匀:盖上容量瓶的玻璃盖,左手掌心拖住瓶底,右手食指紧按住玻璃盖,其余四指轻拢瓶颈,进行上下颠倒摇匀.
以上步骤完成,静置后可取用.
其中N1表示高浓度溶液的当量数， 对于98%的浓硫酸， 其当量浓度为36.7。 V1表示该溶液的体积。[当量浓度N= 硫酸的克数(在一定毫升中）/98(硫酸的分子量）x 1000]
N2V2则表示待配溶液的当量浓度和体积。
假如， 你要配2N 的250ml 的稀硫酸， 需要98%的浓硫酸为：
36.7 x V1=2 x 250
V1= 2 x 250/ 36.7 = 13.6ml
即你需要浓硫酸13.6ml. 然后用；量筒量出236.4ml 蒸馏水置入烧杯或容量瓶中， 将13.6ml 的浓硫酸慢慢加入到水中。
切记： 浓硫酸与水混合会产生大量的热， 甚至导致水的沸腾。 而浓硫酸的比重比水大的多， 因此， 只能将浓硫酸缓慢加入到水中， 而不能将水往浓硫酸中加， 切记切记！！
是2.5mol/L,折合成质量/体积
表示式是：
98g/mol*2.5mol/L
=245g/L=6.125g/25ml
.
所以需要的原料浓硫酸质量是：
6.125g/0.98=6.25g
.
取6.25克质量分数为98%的浓硫酸
溶于溶剂(一般是水)中,稀释成25
毫升即可.
98.3%硫酸的比重是1.84g/mL.
98.3%硫酸的摩尔浓度为：1.84*0.98*1000/98＝18.4摩尔/升
500毫升1摩尔/L的硫酸溶液含硫酸为：500*0.001*1＝0.5摩尔
所以需要98.3%的浓硫酸为：0.5*1000/18.4＝27.2mL
配制方法：1.用500mL烧杯量取200mL左右的蒸馏水.
2.用量筒量取27.2mL98.3%的硫酸溶液,沿玻璃棒缓慢加入到1中的蒸馏水中,边加边搅拌.
3.把加完98.3%硫酸溶液的量筒用蒸馏水洗涤三次以上,每次洗涤用蒸馏水量要少,把洗涤的蒸馏水转入1的烧杯中.
4.把上述操作完成的溶液冷至室温,转称入500mL容量瓶中,再用水洗涤烧杯,采用少量多次的洗涤方法,把洗涤过的蒸馏水转移入容量瓶中.
5.塞上瓶塞,摇动容量瓶,再静止5分钟,用蒸馏水加至容量瓶刻度线,即得所需溶液.
注意事项.
操作2中,加要缓慢加入硫酸,并不断搅拌,防止局部过热.
第一、学会浓硫酸的稀释方法，将水放到烧杯里，然后将要稀释的浓硫酸顺着玻璃棒慢慢倒入水中，并且边倒边搅拌，防止水沸腾。
第二，了解，浓硫酸的稀释过程是一个强放热过程，要掌握正确的稀释方法，防止将酸液溅到皮肤和衣服上，造成人体损害。
一般实验室用到的浓硫酸都是百分之九十八的硫酸，一般都是18mol/L，如果想要配置1.8L的10mol/L的硫酸，需要1L浓硫酸。
化学中的稀释和浓缩一般都遵循C1V1=C2V2，这个公式一般适用于在不考虑电离和水解水解的前提下，有一些弱酸弱碱在稀释的时候，并不是随着稀释倍数的增大，浓度也称倍数下降的，你会发现如果按原来的公式计算实际的浓度会比你计算浓度要高。越稀释越电离，弱酸并不是完全电解的，如果你稀释的过多了，那么他的电离程度也会越大，他们释放的氢离子也会更多，导致你的计算结果并不符合实际。
