液态硫酸和硫酸的区别

液氨与硫酸的反应放热极其剧烈，中心反应温度瞬间可达1291℃，反应放出大量的反应热，Q=‑174.72kJ/mol。利用液氨与硫酸反应放出大量的反应热，来完成整个硫酸钾生产过程升温所需要的热量，整个生产过程不需要任何外加热源，由于是在搅拌下通入液态氨和硫酸，二者反应并放出反应热，在反应区内提高了各离子的热运动，从而使反应物温度和反应活性急剧提高，使原料硫酸铵迅速溶解，溶解后在反应槽中与氯化钾的复分解反应快速完成。

浓硫酸在和酒精混溶是,由于酒精的沸点比浓硫酸低,在加入浓硫酸时,放出的热量会使酒精沸腾，引起液体飞溅.

浓硫酸在与其他物质混溶时,一般不第一个加,因为浓硫酸溶于其他溶液会放出大量热量,从而引起液体喷溅,引发危险.

但浓硫酸也并不是一定要最后加,比如在制取乙酸乙酯(酒精+冰醋酸,浓硫酸做催化剂)的实验中,试剂添加顺序为:先加酒精,再加浓硫酸,最后加冰醋酸.

所以,如只有两种物质混溶,浓硫酸一般后加,并且沿杯壁或沿玻璃棒缓慢引流加入,而且还要不断搅拌散热.

稀硫酸的加法就没那么多限制,一般没有特殊要求的,可以相互浑加.

唉..才高考完,以上都是我的学习记忆啊~!!~!

1、硫酸溶于水

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

2、先加水，后加硫酸

因为浓硫酸的密度比水大，把水加入浓硫酸会让水浮在浓硫酸上层，又因为浓硫酸溶于水会大量放热，使水沸腾从而使硫酸液滴飞溅可能会伤人。

用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积即可。

稀硫酸是通过将浓硫酸倒入水中配置，配置的稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

扩展资料

浓硫酸操作时的注意事项：

浓硫酸操作时应当密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。

远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。

参考资料来源：百度百科-硫酸

浓硫酸的性质

1、物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g.cm-3，其物质的量浓度为18.4mol.L-1。

2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶

解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

3、可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有

机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

扩展资料：

浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及e799bee5baa6e78988e69d8331333431363538时散出。

切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基（硝酸酯）

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

盐酸是氯化氢气体的水溶液，与硫酸不同，只要是盐酸就一定是一种溶液....溶液都是混合物，因为只有氯化氢这种物质溶解于水才能叫盐酸。

但是硫酸溶液或者盐酸与某物质反应其实都是其中的H2SO4或者HCl参与反应，也可以说H2SO4和HCl分别是硫酸溶液和盐酸的有效成分和最引人关注的对象。所以设计到硫酸溶液或者盐酸的化学反应 在写方程式的时候也就大致写成H2SO4和HCl