配制硫酸溶液的步骤
1、量液：用5mL 量筒量取2.7mL98%的浓硫酸
2、稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL 蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒 边搅拌。冷却至室温。
3、移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次(每次约用 15mL 蒸馏水)，每次洗涤液都 沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。
4、定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平 视)。再次摇匀。
5、将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。
扩展资料：
在稀释硫酸溶液时，需要将浓硫酸慢慢注入到水中，然后用玻棒搅拌。不能直接将水注入到浓硫酸中，以免发生浓硫酸飞溅，灼伤人体。
氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
注意事项：
1、要注意计算的准确性。
2、注意移液管的使用。
3、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
4、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到相应的试剂柜中。
参考资料：百度百科-配置溶液
分子式为H2SO4。(是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水)
化学方程式有：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
炭化反应：C12H22O11=（浓H2SO4）=12C + 11H2O
跟金属反应：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
非金属反应：C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O
2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O
跟其他还原性物质反应：H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(稀)=I2↑ +SO2↑+2H2O
………………
10%硫酸溶液是一种无色油状液体。
硫酸物理性质，浓硫酸是一种无色、无味、粘稠的油状液体。密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。硫酸化学性质稀硫酸具有酸的通性（与酸碱指示剂作用，与活泼金属，金属氧化物，碱及某些盐反应）。
浓硫酸的特性：常温下，铁、铝在浓硫酸中会在表面形成致密的氧化物保护膜（钝化），阻碍反应的进一步进行。因此，可用铁、铝制容器装盛冷的浓硫酸。
SO2溶解在水里，即使加入氢氧化钠形成了Na2SO3这样的化合物，仍然会少量水解以后重新挥发出来
酸性高锰酸钾可以把SO2在溶液中氧化为硫酸，从而避免了SO2重新挥发出来（顺着题意理解的，其实这个方法也有欠妥之处，有些时候还不如氢氧化钠来的有效）
在一般情况下，硫酸溶液的最大浓度是98%。在化学领域，有一不成文的规定，就是在反应中要求是浓硫酸时，没有具体浓度，那么要求要尽量靠近98%。
刚看成硫酸溶液了 ,
硫酸铝溶液中H+,都是由H2O电离产生的,浓度就是 10 的负5次方 mol/L,2,
qixilei 举报
有点不对，，，那硫酸化铝溶液呢
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硫酸铝就是硫酸化铝啊。上面是就是PH=5的硫酸化铝溶液中由水电离出的H+浓度==10 的负5次方
qixilei 举报
硫酸化铝溶液水解 Al2(SO4)3+6H2O ==2Al(OH)3+3H2SO4 怎么就是 H+浓度10 的负5次方 mol/L 不要管是怎么反应，最后pH=5，c(H+)就是10的负5次方 pH== -lgc(H+),就是10^-5 强酸弱碱盐水解，使电离平衡正向移动 氢离子全是水电离的,0,
