亚硫酸是什么

无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水；主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。健康危害：对眼睛、皮肤、黏膜和呼吸道有强烈的 *** 作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。

基本介绍中文名 ：亚硫酸 英文名 ：Sulfurous acid 别称 ：亚硫酸酐溶液 化学式 ：H2SO3 分子量 ：82.0791 CAS登录号 ：7782-99-2 EINECS登录号 ：231-973-1 密度 ：1.03g/mL3 外观 ：无色透明液体 套用 ：分析试剂、还原剂及防腐剂 酸性 ：弱酸性基本信息,编号系统,物性数据,化学性质,危险性,毒理学数据,生态学数据,分子结构数据,计算化学数据,性质与稳定性,贮存方法,合成方法,用途,相关信息,安全信息,急救措施,消防措施,应急处理,操作储存,接触控制,个体防护,废弃处置,运输信息,法规信息, 基本信息 中文名称：亚硫酸 中文别名：二氧化硫溶液亚硫酸酐溶液二氧化硫6%水溶液 英文名称：Sulfurous acid 英文别名：schwefligesauresulfurdioxidesolutionsulfurousSULPHUROUS ACIDSULFUROUS ANHYDRIDESulfur dioxcide solutionsulfonic acid 分子式：H 2 SO 3 分子量：82.0791 编号系统 CAS号：7782-99-2 MDL号：MFCD00011335 EINECS号：231-973-1 RTECS号：WT2775000 物性数据 1.性状：无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解。 2.相对密度（水=1）：1.03 3.相对蒸气密度（空气=1）：2.8 4.溶解性：溶于水。 化学性质 二氧化硫的水溶液叫做亚硫酸，实际上它是一种水合物SO 2 ·xH 2 O。至今未制得游离的亚硫酸，它仅存于水溶液中。 在亚硫酸的水溶液中存在下列平衡： SO 2 +xH 2 O = SO 2 ·xH 2 O = H + +HSO 3 - +（x-1）H 2 O， K1=1.54×10 -2 （291K）； HSO 3 - = H + +SO 3 2- ，K2=1.02×10 -7 （291K）。 加酸并加热时平衡向左移动，有SO 2 气体逸出。 加碱时，则平衡向右移动，生成酸式盐或正盐。 NaOH+SO 2 =NaHSO 3 ；2NaOH+SO 2 =Na 2 SO 3 +H 2 O 在亚硫酸和亚硫酸盐中，硫的氧化数为+4。 所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。 碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性。其他金属的正盐均微溶于水。而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。亚硫酸盐受热容易分解。 如：4Na 2 SO 3 =3Na 2 SO 4 +Na 2 S亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸即分解，放出SO 2 ，这也是实验室制取少量SO 2 的一种方法。 亚硫酸盐有很多实际用途。例亚硫酸氢钙大量用于造纸工业，即用它溶解木质制造纸浆；亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业；也用作漂白织物时的去氯剂。反应如下： 2H 2 O+SO 2 +Cl 2 =SO 4 2- +2Cl - +4H + 另外，农业上使用亚硫酸氢钠作为抑制剂，促使水稻、小麦、油菜、棉花等农作物增产。这是由于NaHSO 3 能抑制植物的光呼吸。从而提高净光合所致。 具有酸的通性，具有硫酸的部分性质，与碳酸最为相似，酸性比碳酸强。 危险性 危险性类别： 8类危险品，酸性腐蚀品。 健康危害： 对眼睛、皮肤、黏膜和呼吸道有强烈的 *** 作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症，化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。 环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强 *** 性，可致人体灼伤。 毒理学数据 TDLo：500μg/kg（人经口）。 生态学数据 其他有害作用：该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。 分子结构数据 1、摩尔折射率：13.98 2、摩尔体积（cm 3 /mol）：33.0 3、等张比容（90.2K）：136.5 4、表面张力（dyne/cm）：291.3 5、极化率（10 -24 cm 3 ）：5.54 计算化学数据 1.疏水参数计算参考值（XlogP）：-0.5 2.氢键供体数量：2 3.氢键受体数量：4 4.可旋转化学键数量：0 5.互变异构体数量：无 6.拓扑分子极性表面积76.7 7.重原子数量：4 8.表面电荷：0 9.复杂度：26.3 10.同位素原子数量：0 11.确定原子立构中心数量：0 12.不确定原子立构中心数量：0 13.确定化学键立构中心数量：0 14.不确定化学键立构中心数量：0 15.共价键单元数量：1 性质与稳定性 1.易分解，具有二氧化硫的气味。有还原性，在空气中逐渐被氧化成硫酸。能与水、醇混溶。具弱酸性。有腐蚀性，能引起严重灼伤，对呼吸系统有 *** 性。为二元中强酸，pKa11.89,pKa27.21（25℃）。亚硫酸既具还原性也具有氧化性，但以还原性为主。亚硫酸水溶液在紫外线下长时间照射或加热到140℃时会按下式发生分解。 2.稳定性 稳定。 3.禁配物 强碱。 4.避免接触的条件 潮湿空气。 5.聚合危害 不聚合。 6.分解产物 氧化硫。 贮存方法 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装要求密封，不可与空气接触。应与碱类分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 合成方法 1.将工业二氧化硫气体或钢瓶二氧化硫洗瓶后，通入纯水，即得亚硫酸。 2.亚硫酸仅存在于水溶液中,习惯上将二氧化硫的水溶液作为亚硫酸的水溶液看待。将钢瓶装二氧化硫或用其他方法产生的二氧化硫通入蒸馏水即可制得亚硫酸水溶液。 用途 用作分析试剂、还原剂及防腐剂，用于纺织、造纸、冶金工业和有机合成。 相关信息 安全信息 危险运输编码：UN 1833 8/PG 2 危险品标志：腐蚀 安全标识：S26S45S36/S37/S39 危险标识：R20R34 S26：万一接触眼睛，立即使用大量清水冲洗并送医诊治。

S45：出现意外或者感到不适，立刻到医生那里寻求帮助（最好带去产品容器标签）。

S36/37/39：穿戴合适的防护服、手套并使用防护眼镜或者面罩。

R20：吸入有害。

R34：会导致灼伤。 急救措施 皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 消防措施 危险特性： 暴露在空气中可发生氧化反应生成硫酸。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。具有腐蚀性。 有害燃烧产物：二氧化硫。 灭火方法： 灭火剂：雾状水、二氧化碳、砂土。 应急处理 应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：将地面洒上苏打灰，然后用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 操作储存 操作注意事项： 密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装要求密封，不可与空气接触。应与碱类分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 接触控制 工程控制： 密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。 个体防护 眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。 手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。 其他防护： 工作现场禁止吸菸、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。 废弃处置 废弃处置方法： 根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。 运输信息 危险货物编号： 81011 UN编号： 1833 包装类别： O52 包装方法： 耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑胶桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；安瓿瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑胶瓶或金属桶（罐）外普通木箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与碱类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。 法规信息 法规信息化学危险物品安全管理条例（1987年2月17日国务院发布），化学危险物品安全管理条例实施细则 （化劳发[1992] 677号），工作场所安全使用化学品规定 （[1996]劳部发423号）等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 （GB 13690-92）将该物质划为第8.1 类酸性腐蚀品。

亚硫酸就是H2SO3.酸酐是SO2.

电子结构式二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO2·хH2O被称作亚硫酸。溶液中不存在亚硫酸分子H2SO3。亚硫酸是二元中强酸，一般做弱酸处理，

化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

15、地核中含量最多的金属元素是铁

16、相对分子质量最小的氯化物是氯化氢

17、当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气

化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

(4Fe + 3O2△2Fe2O3 )

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰

8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源

13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O2↑

14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2↑

二．几个分解反应：

15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。

16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

17. 加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体

18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 Δ H2O + CO2↑ 石蕊试液的红色褪去

20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应

实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大

加热氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

加热碳酸氢氨：NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

三．几个氧化还原反应：

21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴

22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应

27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．

29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同)

30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．

37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．

38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈

40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色

42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 溶液质量渐大．

46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．

49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

50．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。

51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

52．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

60. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐

61．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少

62．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模拟泡沫灭火器里的反应

63．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

64．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

65. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+ 2H NO3

（7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐

68．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 产生蓝色沉淀

69．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 产生红褐色沉淀

70．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 产生白色沉淀

71. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑ 产生有刺激性气味的气体

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 用纯碱制取烧碱

74. 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 产生淡蓝色沉淀

75. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓产生浅红褐色沉淀

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀

77．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀

五．其它反应：

78．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊试液变红色

79．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反应放热

80．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

81．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

82．硫酸铜晶体受热：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色

83．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O 白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在

84. 碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO

85. 生产水煤气的反应：C+ H2O高温CO↑+ H2↑ 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。

书本实验现象及反应方程式

26．将镁条分别放入稀盐酸或稀硫酸中，可以看到反应非常剧烈，镁条表面放出大量气泡，镁条一会儿消失了。 Mg +H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Mg +2HCl =MgCl2 +H2↑

将锌粒分别放入稀盐酸或稀硫酸中，可以看到反应较剧烈，锌粒表面放出大量气泡，锌粒逐渐减小。 Zn +H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑

将铁钉（或铁粉）分别放入稀盐酸或稀硫酸中，可以看到有反应但不剧烈，铁表面放出少量气泡。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑

27．生锈铁钉放入稀盐酸或稀硫酸中，铁锈渐渐消失，溶液由无色变成黄色，若时间稍长可看到铁钉表面有气泡产生。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O

28．在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，固体表面变潮，滴加稀盐酸，可见表面有气泡冒出。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

在试管中加一些固体烧碱，加入水振荡，烧碱很快溶解，试管变热，其水溶液有滑腻感。

29．在蓝色硫酸铜溶液中滴加石灰水，可见溶液中有蓝色絮状沉淀生成。

CuSO4 +Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

30．在有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2~3滴酚酞，溶液变成红色，逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，溶液的红色慢慢退去。当溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。此时溶液呈中性，溶液温度液升高了。发生的反应是盐酸和氢氧化钠的中和反应：NaOH +HCl =NaCl +H2O

其他中和反应：Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2 +2H2O

2NH3•H2O +H2SO4 =(NH4)2SO4 + 2H2O

31．把少量硫酸铵放在研钵里，在加些消石灰，研磨，可闻到一股刺激性气味；把少量硫酸放在试管里，加入少量氢氧化钠溶液，微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O

(NH4)2SO4+2NaOH △ Na2SO4+2NH3↑+2H2O