盐酸和氯气除杂

HCl是极性分子，Cl2是非极性分子，因此可以利用它们极性的不同，采用“极性互溶原理”除去HCl气体中的Cl2！

四氯化碳CCl4和苯C6H6都是非极性分子，可以溶解Cl2，而HCl是极性分子，不能被溶解！所以可以用四氯化碳CCl4或苯C6H6除杂。

去除氯气中的盐酸可以通过饱和食盐水除去氯气中混有的少量盐酸。 

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。

氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

扩展资料：

防止氯气泄漏，不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理。

一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；加强对职工的安全教育和培训。

使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。

参考资料来源：百度百科-氯气

参考资料来源：百度百科-盐酸

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HCl+HClO,因此不能用排水法收集氯气。但为何实验室制氯气时可用排饱和食盐水法收集氯气？可用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量的HCl呢？

1：讨论Cl2在饱和食盐水中的溶解度：NaCl是强电解质，在水中能全部电离成Na+和Cl-,离子带有电荷，水分子有极性，所以在水溶液里，离子总是被水分子包围着，形成水合离子。即Na+和Cl-与水分子形成大量的稳定的水合离子，这样就减少了与Cl2作用的水的量。其次，由于饱和食盐水中存在大量的Cl-

Cl2在水中存在如下平衡：Cl2+H2O=(可逆符号,打不出来)

H++Cl-+HClO，当Cl-浓度增大，该平衡向左进行，Cl-就抑制了Cl2和H2O的作用，有效的减少了Cl2的消耗量，使得Cl2在饱和食盐水中的溶解度约为在水中的1/4。

2：HCl在饱和食盐水中的溶解度：通常情况下1体积的水能溶解500体积的氯化氢，即便在饱和的食盐水中，溶解度也很大。

3：结论：利用Cl2难溶于食盐水，HCl极易溶于水的性质，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量的HCl，也可用排饱和食盐水法收集到纯度较高的氯气。

说明:实验室制氯气,杂质气体应是氯化氢,而非盐酸,试问盐酸又如何能通过导气管呢?

当然是先除去HCl,后除水!因为你在除去HCl的时候必然会引进水!所以水最后除去

用饱和食盐水,由于氯化氢水溶性太大,接触到水溶液就可以溶解其中.而氯气可溶于水,发生可逆反应得到盐酸和次氯酸,加入饱和食盐水,引入大量氯离子,已知氯气的溶解反应.则既除去了杂质,又保留了需要物.

五、卤素单质物理性质及其变化规律

化学式

F2

Cl2

Br2

I2

颜色

淡黄绿色

黄绿色

深红棕色

紫黑色

状态

气体

气体

液体

固体

密度变化 越来越大

熔、沸点变化越来越高

特性

易液化

易挥发

易升华

水中溶解度

剧烈反应

溶解

溶解

微溶

水溶液颜色

F2与水发生反应

Cl2在水中是浅黄绿色

Br2在水中是红棕色

I2在水中是棕黄色

在CCl4中的颜色

F2与四氯化碳反应.

Cl2四氯化碳中显黄绿色

Br2四氯化碳中显深红棕色

I2四氯化碳中显紫色

当然食盐水对氯化氢的溶解度也有影响,但氯化氢溶解度本身大,食盐水对氯化氢的溶解度有减小,但还有溶解氯化氢的.

由于HCl在饱和食盐水中的溶解度很高,而Cl2几乎不溶于饱和食盐水,所以可以用通过饱和食盐水洗气的方式来除去Cl2中的HCl.

一般都会在这一步之后再通过浓硫酸进行干燥~~

希望我的回答可以帮到你~~