验证氯元素的非金属性将盐酸加入碳酸钙溶液中，是对的么

不对.

如果盐酸过量的话,Cl-一定是大于NH4+的.

首先,加入的HCl就比NH3.H2O多.然后NH4+还有部分电离,所以NH4+的量是小于Cl-的.

盐酸对人体危害

盐酸对人体危害，在我们的生活中，有好多的物品对我们的身体都是有定的伤害的，冰乙酸就是其中的一种，很多人可能还不太了解它的危害，下面我整理了盐酸对人体危害，一起来看看吧。

盐酸（IUPAC名：chlorane）是氯化氢（英语：hydrochloricacid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂。全球每年生产约两千万吨的盐酸。

王水是一种由盐酸与硝酸组成的混合物。13世纪欧洲炼金术士伪贾比尔的作品中提到，可以通过将卤砂（主要成分为氯化铵）溶于硝酸来制备王水[8][9][10][11]。也有说法称最先在手稿中提到王水的是13世纪末的拜占庭。

16世纪，利巴菲乌斯第一次正式记载了分离出的纯净盐酸，他是在粘土坩埚中加热盐与浓硫酸的混合物来制备它的。也有一些作者认为纯的盐酸是由15世纪德国本笃会的巴希尔瓦伦丁制备的，他的方法是将食盐与硫酸亚铁混合加热后酸化。不过，其他一些作者认为直到16世纪末都没有文献明确表明有人制备过纯的盐酸。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。浓盐酸（发烟盐酸）会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂（例如漂白剂次氯酸钠或高锰酸钾等）混合时，会产生有毒气体氯气。

盐酸对皮肤有很大伤害。

生活中当你能够嗅到盐酸气味的时候说明盐酸分子已经进入你的鼻腔，长期下来可能对鼻腔粘膜造成损害，因为盐酸主要的危害是腐蚀。建议每次下班后回家立即洗澡（用浴液香皂洗即可因为它们都是碱性的），洗掉附着在皮肤上的盐酸。

但人体的胃酸主要是盐酸. 高浓度盐酸对鼻粘膜和结膜有刺激作用，会出现角膜浑浊、嘶哑、窒息感、胸痛、鼻炎、咳嗽，有时痰中带血。盐酸雾可导致眼脸部皮肤剧烈疼痛。如发生事故，应立即将受伤者移到新鲜空气处输氧，清洗眼睛和鼻，并用2％的苏打水漱口。浓盐酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗5至10分钟，在烧伤表面涂上苏打浆。严重者送医院治疗。

纯氯化氢为无色有刺激性和臭味的气味。其水溶液即盐酸，纯盐酸无色，工业品因含有铁、氯等杂质，略带微黄色。相对密度1．187。氯化氢熔点－114．8℃。沸点－84．9℃。易溶于水，有强烈的腐蚀性，能腐蚀金属，对动植物纤维和人体肌肤均有腐蚀作用。

浓盐酸在空气中发烟，触及氨蒸气会生成白色云雾。氯化氢气体对动植物有害。盐酸是极强的无机酸，与金属作用能生成金属氯化物并放出氯；与金属氧化物作用生成盐和水；与碱起中和反应生成盐和水；与盐类能起复分解反应生成新的盐和新的酸。

盐酸是氯化氢的溶液，是一种化合物。纯粹的盐酸是没有颜色的.液体，有刺激味道。工业用品浓盐酸因带有残渣（Fe3＋）含有淡黄色。浓盐酸具备挥发物，开启浓盐酸的瓶塞在瓶塞马上造成乳白色有机气体。这是由于从浓盐酸中蒸发出去的氯化氢气体跟空气中水蒸气触碰，产生盐酸小液体分散化在空气中产生有机气体。强酸碱性，和碱反映转化成氟化物和水

盐酸的不良影响有什么：

触碰其蒸汽或浓烟，可造成急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔黏膜有灼热感，鼻衄、牙龈流血，气管炎等。误食可造成消化系统烧灼、溃疡产生，有可能造成胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤触碰能致烧灼。漫性影响：长期性触碰，造成慢性鼻炎、漫性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤危害。污染环境：对自然环境有伤害，对水质和土壤层可导致环境污染。爆燃风险：本产品难燃，具强腐蚀、强刺激，能致身体烧灼。毒理材料及自然环境个人行为急毒：LD50900mg/kg(兔经口)LC503124ppm，1钟头(大白鼠吸进)危险特性：能与一些特异性金属粉产生反映，释放氡气。遇氰化氢能造成有毒的氰化氢汽体。与碱产生融新反映，并释放很多的热。具备强腐蚀。点燃(溶解)物质：氯化氢

我们的日常生活一直五彩缤纷的，全部的事情全是刻板效应的，通常一直有好的一面也是有对我们有弊端的一面，根据对人身安全的不良影响有什么的掌握，我们要学好取长补短，尽可能灵活运用和发现事情的优势合好的一面。

盐酸对人体的危害有多大

盐酸对人体的危害有多大，我们大家都知道盐酸对于人体来说是有着很大的伤害，可是很多人都不知道伤害具体是有多大的，我和大家一起来看看盐酸对人体的危害有多大的相关资料。

盐酸是一种氯化氢气体的水溶液物体，会有刺鼻的气味，主要是用于工业和医学，在平时的生活当中也有着特别的功效，在平时我们生活当中使用的时候不多见，对人的身体也是有害处的，特别是浓盐酸。

对皮肤有很大伤害.但人体的胃酸主要是盐酸.高浓度盐酸对鼻粘膜和结膜有刺激作用，会出现角膜浑浊、嘶哑、窒息感、胸痛、鼻炎、咳嗽，有时痰中带血。盐酸雾可导致眼脸部皮肤剧烈疼痛。如发生事故，应立即将受伤者移到新鲜空气处输氧，清洗眼睛和鼻，并用2%的苏打水漱口。浓盐酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗5至10分钟，在烧伤表面涂上苏打浆。严重者送医院治疗。

纯氯化氢为无色有刺激性和臭味的气味。其水溶液即盐酸，纯盐酸无色，工业品因含有铁、氯等杂质，略带微黄色。相对密度1.187。氯化氢熔点-114.8℃。沸点-84.9℃。易溶于水，有强烈的腐蚀性，能腐蚀金属，对动植物纤维和人体肌肤均有腐蚀作用。浓盐酸在空气中发烟，触及氨蒸气会生成白色云雾。氯化氢气体对动植物有害。盐酸是极强的无机酸，与金属作用能生成金属氯化物并放出氯与金属氧化物作用生成盐和水与碱起中和反应生成盐和水与盐类能起复分解反应生成新的盐和新的酸。

通过以上的介绍，我们现在知道了浓盐酸对人体的危害，一般在平时我们需要注意就行，另外在生活当中我们会经常的接触到这样或是那样的危险性事物或是东西，在平时的时候我们要做好对身体的防护性工作，这对于我们身体的'安全特别重要。

健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。 环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。 燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 毒理学资料及环境行为 急性毒性：LD50900mg/kg(兔经口)LC503124ppm，1小时(大鼠吸入) 危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中合反应，并放出大量的热。具有强腐蚀性。 燃烧(分解)产物：氯化氢。

盐酸是什么

盐酸之一

氯化氢的水溶液呈酸性，叫做氢氯酸，习惯上叫盐酸。盐酸是非氧化性强酸，具有酸的通性，它能够使酸碱指示剂变色，能够跟金属活动性顺序中氢以前的金属起置换反应，能够跟碱起中和反应，能够跟盐起复分解反应。它跟金属、碱或盐的反应里，都生成金属氯化物。

盐酸之二

氯化氢的水溶液叫盐酸。常用的浓盐酸密度为1.18～1.19g／cm3（含HCl 36～38％的溶液）相当于12mol／L左右。浓盐酸是挥发性强酸，加热蒸发时则HCl逸出得比水多，致使浓度下降，至20％即不再下降，成为“恒沸点溶液”。盐酸具有酸的通性，其酸根Cl-无氧化性，为非氧化性酸。

盐酸之三

氯化氢的水溶液为盐酸。市售盐酸通常是含氯化氢28％～35％（按质量计）的水溶液。实验室中常用的浓盐酸的密度为1.19g／cm3，溶质的质量分数约为37％～38％，物质的量浓度约为12mol／L左右。盐酸是典型的非氧化性强酸，对很多金属有强溶解力，并能形成络合离子，如[PtCl6]2-、[CuCl4]2-等。所以某些金属化合物也易溶于盐酸。为此常用于分解矿石、溶解水垢、清洗钢板、酸化油井、加工食品、凝聚乳胶、水解有机物、中和碱性物质等。很多无机和有机氯化物可直接从盐酸或氯化氢制得。盐酸易挥发但十分稳定，通过电解反应过程，才可将盐酸分解成氢气和氯气。工业上是由氯气和氢气直接合成氯化氢，经冷却后用水吸收制取盐酸。实验室中少量的氯化氢可用食盐和浓硫酸反应制得。近年来，在农药和有机化工上从氯化过程的副产品中可获得大量的盐酸，如：

C2H6(g)+Cl2(g)→C2H5Cl(l)+HCl(g)。

盐酸是什么

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

16世纪，利巴菲乌斯正式记载了氯化氢的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。

扩展资料

在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。

盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。

第二局话不严谨，应该是石蕊与盐酸的混合溶液变红色，而不是盐酸变红色

盐酸对人体的危害程度

盐酸对人体的危害程度，盐酸是生活蛮常见的一种化学用品，许多人因为它的名字会忽视盐酸对人体的危害程度有多深，下面就由我我来带你们一起了解一下这个盐酸对人体的危害程度。

一丶盐酸的理化特性：

盐酸,化学式为Hcl,是氯化氢水溶液。巧业盐酸因含有铁、氯等杂质，略带微黄色。相对密度1、187g/l。氯化氢熔点－114．8℃。沸点－84．9℃。浓盐酸具有强挥发性和腐蚀性，高浓度对人体有极度伤害,具有刺激性气味，能和很多金属发生反映。对人体是有害的。对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

二丶盐酸的危害：

高浓度盐酸对鼻粘膜和结膜有刺激作用，会出现角膜浑浊、嘶哑、窒息感、胸痛、鼻炎、咳嗽，有时痰中带血。盐酸雾可导致眼脸部皮肤剧烈疼痛。

三、使用注意事项：

使用中应严格遵守工作场所安全使用化学品规定([1996]劳部发423号)等法规。

2、皮肤接触后应立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。

3、眼睛接触后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。

4、人吸入后应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。

5、误食后应用水漱口，给饮牛奶或蛋清。

6、泄漏应迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。应急处理人员应佩戴自吸过滤式防毒面具，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏应用砂土、干燥石灰或苏打灰混合或用大量水冲洗，冲洗水稀释后排入废水系统。大量泄漏应构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

7、盐酸应储存于阴凉、通风的库房，操作中应密闭操作，注意通风，操作人员必须严格遵守操作规程。

盐酸对皮肤有很大伤害

生活中当你能够嗅到盐酸气味的时候说明盐酸分子已经进入你的鼻腔，长期下来可能对鼻腔粘膜造成损害，因为盐酸主要的`危害是腐蚀。建议每次下班后回家立即洗澡（用浴液香皂洗即可因为它们都是碱性的），洗掉附着在皮肤上的盐酸。

但人体的胃酸主要是盐酸、 高浓度盐酸对鼻粘膜和结膜有刺激作用，会出现角膜浑浊、嘶哑、窒息感、胸痛、鼻炎、咳嗽，有时痰中带血。盐酸雾可导致眼脸部皮肤剧烈疼痛。如发生事故，应立即将受伤者移到新鲜空气处输氧，清洗眼睛和鼻，并用2％的苏打水漱口。浓盐酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗5至10分钟，在烧伤表面涂上苏打浆。严重者送医院治疗。

纯氯化氢为无色有刺激性和臭味的气味。其水溶液即盐酸，纯盐酸无色，工业品因含有铁、氯等杂质，略带微黄色。相对密度1．187。氯化氢熔点－114．8℃。沸点－84．9℃。易溶于水，有强烈的腐蚀性，能腐蚀金属，对动植物纤维和人体肌肤均有腐蚀作用。

浓盐酸在空气中发烟，触及氨蒸气会生成白色云雾。氯化氢气体对动植物有害。盐酸是极强的无机酸，与金属作用能生成金属氯化物并放出氯；与金属氧化物作用生成盐和水；与碱起中和反应生成盐和水；与盐类能起复分解反应生成新的盐和新的酸。

盐酸（IUPAC名：chlorane）是氯化氢（英语：hydrochloricacid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂。全球每年生产约两千万吨的盐酸。

王水是一种由盐酸与硝酸组成的混合物。13世纪欧洲炼金术士伪贾比尔的作品中提到，可以通过将卤砂（主要成分为氯化铵）溶于硝酸来制备王水[8][9][10][11]。也有说法称最先在手稿中提到王水的是13世纪末的拜占庭。

16世纪，利巴菲乌斯第一次正式记载了分离出的纯净盐酸，他是在粘土坩埚中加热盐与浓硫酸的混合物来制备它的。也有一些作者认为纯的盐酸是由15世纪德国本笃会的巴希尔瓦伦丁制备的，他的方法是将食盐与硫酸亚铁混合加热后酸化。不过，其他一些作者认为直到16世纪末都没有文献明确表明有人制备过纯的盐酸。