稀硫酸吃了有什么好处

作用：

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。

它的腐蚀性可用于除铁锈。（Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O）

由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性，吸水性，脱水性（俗称碳化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

稀硫酸的检测方法：

应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。

（不能将水倒入浓硫酸中的原因：水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。）

以上内容参考：百度百科——稀硫酸

如果是浓硫酸，对人体的危害非常大。对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

浓硫酸的特性：

①脱水性。

脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化。

②强氧化性。常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化；加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫；热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。

③吸水性。

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。利用这一性质，浓硫酸常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体。

以84消毒液为例，它是强碱弱酸盐次氯酸钠的溶液

有效消毒成分为次氯酸钠溶于水后，由次氯酸根离子水解生成的次氯酸。

加稀硫酸可以提高溶液的酸度，也就是提高溶液中氢离子的浓度，这可以促进水解平衡向生成次氯酸的方向移动

次氯酸根离子的水解反应方程式

[注意]不要向84中直接加盐酸，这样会生因为氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应(归中反应)成有毒的氯气，会危及操作人员的生命安全！很危险很危险！

酸化次氯酸钠溶液不要用盐酸，危险！

大多数的水果都是容易腐坏的，水果商贩用工业稀硫酸泡水果主要是为了保鲜。

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化，即强腐蚀性)等特殊化学性质。

而在一般情况下，它在实验室中常用它做干燥剂。用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用。

扩展资料：

工业硫酸的危险性：

将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料，用途十分广泛，除用于化学工业外，还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。

工业硫酸是一种油状的液体，一般看起来是无色透明状的，硫酸的密度比水的密度大，溶于水是放出大量的热；有强烈的腐蚀性和脱水性。

参考资料来源：中华网－商贩用工业稀硫酸泡水果是怎么回事

参考资料来源：深圳热线－商贩用工业稀硫酸泡水果

1、急性

人体一接触到浓硫酸，便即刻遭到烧伤，如果进入眼内，会使眼睛失明，喝入硫酸会使内部器官严重损害或死亡。如果吸入大量热硫酸蒸汽或发烟硫酸放出的浓蒸气，就要损害上呼吸道以至肺部组织，严重时会失去知觉。人体对这种蒸气的敏感性因人而异，通常在(0.125~0.5)×10-6范围时会使人感到轻度不快, (1.5~2.5)×10-6范围时会使人感到明显不快,( 10~20)×10-6范围时则会使人感到难以忍受,经常处于低浓度硫酸蒸气下操作人员,对此种刺激的敏感性会逐渐减退,即所谓“耐酸”，反而更易受硫酸蒸气的毒害，必须注意。

2、慢性

与硫酸接触会引起皮肤炎症，经常吸入硫酸蒸气或酸雾会引起呼吸道或支气道管炎。长期吸入硫酸蒸气会引起牙齿的酸蚀症，先是失去珐琅质的光泽，继而露出象牙质，而造成缺损，表面变黑。所以在劳动场所一般工厂规定硫酸蒸气的最高浓度不得超过1mg/m3。

临床发现，有些过敏性疾病患者胡乱求医、随意用药，这通常容易导致误诊，延误治疗，加重病情，也可能将本来可以轻松治愈的某些疾病拖成了慢性病，增加了治疗的难度。由此专家指出，发生过敏时，最好应先通过先进的检测技术准确找到过敏源，再给予对症治疗，才能够减轻疾病症状，有效控制病情，上海邮电医院耳鼻喉科从德国引进世界上先进的变应源制剂和脱敏治疗制剂，通过变应源制剂找出过敏性鼻炎、过敏性哮喘、荨麻疹等病人发生过敏反应的过敏源（如螨虫、花粉、牛奶、小虾等），然后用脱敏制剂治疗脱敏，疗效确切。过敏是一种顽固、反复发作的顽固症状,在长期临床研究中科学家发现过敏病在表面，根在血液，找到了过敏的发病根源，阐述了过敏治愈的要领。根据治病先治血，治血必究其根的施治原理，针对过敏症状顽固且易复发特点，结合现代免疫科学，经现代生物工程小分子活化萃取浓缩，开发研制出的新一代复合多酚OPC-2脱敏因子。新一代复合多酚OPC-2能有效纠正代谢紊乱，双向调节体内平衡，促进细胞因子转化，强化皮肤新陈代谢，使过敏DNA失去活性，阻断过敏基因复制，激活正常细胞再生，恢复身体健康。

经现代基因技术分析证明OPC-2脱敏因子具有五大突出功效，①、易于吸收，直接作用于腑脏及血液中，彻底清除体内毒素，改善血液质量；②、迅速改善过敏体质，改善细胞活力，调节内分泌，促进细胞再生功能；⑧、重新组建破坏的血管网，恢复正常血液循环，达到病灶部位营养供给正常；④、增强身体抵抗力和免疫力，促进新陈代谢，恢复身体正常生理功能；⑤、含有基因调节植物因子和抗复发免疫植物因子，用后可使过敏受损部位逐渐恢复正常。

强效生物活性复合多酚OPC-2脱敏因子独有三重顶尖高科技治疗过敏技术:

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2、细胞膜隔绝过敏源技术：复合多酚OPC-2独创性由珍贵富硒绿茶提取天然硒元素,天然硒元素可以强化细胞膜对过敏源的耐受性,建立隔绝过敏源的第一道天然屏障。对顽固性过敏症状,高敏体质对多种过敏源过敏症状,富硒OPC-2有着广普的脱敏疗效，比针剂脱敏安全,完全杜绝了针剂脱敏可能引起过敏性休克的副作用,治疗费用也比针剂大大降低，还免除了打针影响工作的烦恼。

3、独特兼治过敏并发炎症技术：过敏反应从临床表现和发病机理上来说是各类炎症反应，例如各类过敏皮炎，过敏鼻炎，过敏咽炎，过敏胃肠炎等等，但是和病毒细菌导致的炎症反应的治疗原理有着根本的不同，这也是临床医生用药时使用传统抗生素，激素，抗组胺药疗效不好的根本原因之一！复合多酚OPC-2脱敏因子独特从绿茶提取天然消炎成份，专门针对对过敏反应的并发炎症，解决了单方葡萄籽每日10-15粒剂量都无法解决的问题。 慢性支气管炎常年反复发作，导致腺体增生肥大，分泌功能亢进，支气管粘膜上皮磷化、稀疏、脱落，支气管壁破坏、塌陷、扭曲变形或扩张，形成不可逆转的病理改变。同时患者呼吸功能也会减退，表现为气道狭窄、阻力增高、残气量增加等。

慢性支气管炎如果防治不好的话，可能会进一步发展为肺气肿乃至肺原性心脏病。

肺气肿是指终末细支气管远端的气道弹性减退，过度膨胀，充气和肺容积增大，或同时伴有气道壁破坏的病理状态。慢性支气管炎反复发作，使气管腔狭窄，形成不完全阻塞，吸气时气体容易进入肺泡，呼气时由于胸膜腔内压增加使气管闭塞，肺泡充气过度。同时慢性炎症破坏小支气管壁软骨，使之塌陷，也影响呼气时气体排出。肺部慢性炎症使一些炎症细胞释放蛋白分解酶增加，损害肺组织、肺泡壁，形成肺气肿、肺大疱。肺泡壁毛细血管受压，血液供应减少，肺组织营养差，肺泡壁弹性减退，促使肺气肿发生。一般由慢性支气管炎发展成为肺气肿需要6年以上。

慢性支气管炎也可发展为肺心病，由慢性支气管炎并发肺气肿至发展为肺心病是一个慢性过程，一般需要6-10年。一般肺气肿形成之后，肺泡内压力增加，造成毛细血管腔受压，使肺循环阻力增加。同时因为呼吸功能不全及缺氧，可引起肺小血管反射性痉挛，进一步使肺动脉压增高，肺动脉压力增加加重了右心室的负担，右心室为了要克服增高的阻力，就会逐渐肥厚，最终发生右心室扩张，终至右心衰竭，这就是肺心病了。

慢性支气管炎的临床特点是反复的咳嗽、咳痰或伴有喘息。1、咳嗽：长期反复逐渐加重的咳嗽是本病的突出特点。轻症病人仅有轻微咳嗽及少量粘液。当秋冬气候骤变或急性上呼吸道感染而引起急性发作时，咳嗽频繁且加重，以清晨及夜间明显。2、咳痰：痰量多少不一，一般为白色粘液痰及白色泡沫样痰；伴有急性感染时痰液变得粘稠或呈脓性，痰量增加，咳嗽较剧烈时，痰中偶带血丝。3、气喘：病人如果痰多，支气管发生痉挛，气管壁水肿狭窄，病人就会出现气喘。

硫酸(H2SO4)三氧化硫和水的化合物。依照三氧化硫的含量不同，可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸。当SO3与H2O的分子比小于1时为含水硫酸，其溶质质量分数小于100％；分子比等于1时为无水硫酸，其浓度为100％；分子比大于1时为发烟硫酸，其溶质质量分数大于100％。无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体，密度1.8269g／cm3(25℃)，熔点10.36℃，沸点330℃。纯硫酸受热时放出SO3，当溶质质量分数达到98.3％时，成为恒沸溶液，其沸点为338℃，密度1.834g／cm3(25℃)。浓硫酸溶于水可形成一系列水合物H2SO4·nH2O(n=1、2、4、6、8)，这些水合物都很稳定；所以有强烈的吸水性，是广泛使用的干燥剂和脱水剂。浓硫酸的水合过程放出大量热，每摩H2SO4溶解时放热为85.5kJ，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢地经玻璃棒导入水中，并不断搅拌，浓硫酸能从一些碳、氢、氧元素组成的有机物中将氢氧两元素按水的组成比脱去。如：

HCOOHH2O+CO↑

C12H22O1111H2O+12C

热的浓硫酸是强氧化剂，可跟许多金属或非金属作用而被还原为SO2或S。如：

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O

Al、Fe、Cr在冷、浓H2SO4中发生钝化。稀硫酸是很弱的氧化剂，不与非金属反应。具有酸的通性。硫酸是重要的化工产品之一，大量用于化学肥料工业(占硫酸总产量的50％以上)。还用于农药、医药、染料、合成纤维、冶金、石油炼制、炸药、无机盐以及其他许多化工产品的生产，是实验室常用的试剂。工业上大规模生产硫酸有接触法和硝化法两种：

硝化法SO2+NO2==SO3+NO

SO3+H2O==H2SO4

硝化法生产的硫酸的质量分数只有76％，而接触法可以生产98％以上的硫酸，采用最多。

硫酸之二

三氧化硫和水的化合物，无水硫酸的化学式为H2SO4。依照三氧化硫含量的不同，可分为含水硫酸、无水硫酸和发烟硫酸。SO3与H2O的分子比小于1时叫含水硫酸，浓度小于100％；分子比等于1时叫做无水硫酸，硫酸质量分数为100％；分子比大于1时叫发烟硫酸，质量分数大于100％。无水硫酸为一种无色透明、有强腐蚀性的油状液体，密度1.8269g／cm3(25℃)，凝固点10.36℃，330℃时沸腾。98.3％的硫酸为硫酸和水的共沸物，其相对密度为1.834(18℃)，338℃时沸腾；到444℃时硫酸蒸气基本上完全分解为SO3和H2O。

化学性质 ①有强烈的水合作用，硫酸可以与水结合，形成水合晶体H2SO4·xH2O(x=1，2，4，6，8)。浓硫酸溶于水时产生大量的热，若不慎将水倾入浓硫酸中，可能引起暴沸，使酸溅出。因此，稀释硫酸的方法只能是将浓硫酸慢慢倾入搅拌下的水中。强烈的水合作用使浓硫酸成为一种很好的干燥剂和脱水剂，它可使许多有机物质碳化。②

为二氧化硫、硫，甚至硫化氢。与浓硫酸不同，稀硫酸是很弱的氧化剂，不与非金属反应，与活泼金属反应时放出氢气。

工业制法 先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧，以得到二氧化硫气体。将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：

2SO2+O2→2SO3

这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾(助催剂)的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：

SO2+N2O3+H2O—→H2SO4+2NO

根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法。现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸，采用最多。

应用硫酸是最重要的化工产品之一，它的产量是衡量一个国家化学工业生产能力的标志之一。硫酸大量(占硫酸总产量的50％以上)用于化学肥料工业，还用于农药、医药、染料、合成纤维、冶金、石油炼制、炸药、无机盐及其他许多化工产品的生产

因为稀硫酸只表现出酸性，而人的皮肤有一定的耐酸性，比如我们吃的醋，当然硫酸比醋的酸性强很多，不要试吃！

而浓硫酸不仅有极强的酸性，还有更可怕的氧化性。它能把很多有机物如纸张、人的皮肤瞬间氧化为黑碳或烧出一个洞。

所以，浓硫酸对人体的伤害更大。

三种浓酸差别就大了

浓盐酸对金属具有较强的配位性，能溶解金属铜生成[CuCl4]²-，其他变化不大

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，能按水的比例夺取大量有机物中的H、O原子。浓硫酸加热时能氧化铜、银、碳等物质。

浓硝酸氧化性增强，反应产物只剩下NO2，能氧化除金、铂外的大多数金属和碳、磷等多种非金属。浓度大于10mol/L（无明显界限）的浓硝酸见光易分解

浓盐酸的配位作用来自氯离子上的孤对电子；浓硫酸的脱水性来自强氢键作用形成缔合分子时大量的化合热；浓硫酸和浓硝酸的强氧化性来自中心原子的高价态。