求 三 硝 基 甲 苯 制备过程，详细的，包括提纯/除杂方法，（目的绝非危害社会）
3）
（5）蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
（6）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
（9）常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
实验室制备2.4.6三硝基甲苯方程式是C6H2CH3（NO2）3。
因为TNT的化学名称是三硝基甲苯，2，4，6-三硝基甲苯，分子式为C7H5N3O6，结构简式为C6H2CH3（NO2）3，所以实验室制备2.4.6三硝基甲苯方程式是C6H2CH3（NO2）3。
三硝基甲苯（TNT）为白色或苋色淡黄色针状结晶，无臭，有吸湿性。本品为比较安全的炸药，能耐受撞击和摩擦，但任何量突然受热都能引起爆炸。
三硝基甲苯是由甲苯和浓硝酸在浓硫酸的脱水作用下，发生硝化反应制得的，是一种硝基化合物。所谓硝化反应，就是指引入硝基，使生成硝基化合物的反应。三硝基甲苯是一种炸药。
硝酸分子里去掉羟基后的部分，叫做硝基。烃在一定条件下都可以和硝酸发生硝化反应，生成硝基化合物。
注意，硝酸如果按照含氧酸的命名方法，应该叫做偏氮酸，这个基团应该叫做偏氮基，这个反应实际上应该叫做偏氮化反应，但我们习惯上叫做硝酸、硝基和硝化反应，因为硝酸是由硝酸钠制得的。
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学式。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。
正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态。
通常说的四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。 化学平衡在分析化学中有着极为重要的应用。
扩展资料：
分析化学的特点
1.分析化学中突出“量”的概念
如：测定的数据不可随意取舍；数据准确度、偏差大小与采用的分析方法有关。
2.分析试样是一个获取信息、降低系统的不确定性的过程
3.实验性强
强调动手能力、培养实验操作技能，提高分析解决实际问题的能力。
4.综合性强
涉及化学、生物、电学、光学、计算机等,体现能力与素质。
分析化学工作者应具有很强的责任心。
甲苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成三硝基甲苯，反应的化学方程式为：
C6H5-CH3 + 3HNO3---浓H2SO4 加热--->TNT + 3H2O
TNT 就是三硝基甲苯，或2，4，6-三硝基甲苯。
甲苯和浓硝酸，在浓硫酸做催化剂，加油50-60℃之间，发生反应，生成三硝基甲苯，即TNT。高中有机反应，这个属于取代反应。
分子结构
硝酸分子为平面共价分子，中心氮原子sp2杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸，熔沸点较前两者低的主要原因。
键长：O-N：119.9pm O'-N：121.1pm O-H：96.4pm N-OH：140.6pm
键角：O'-N-O：130.27° O-N-OH：113.85° O'-N-OH：115.88° N-O-H：102.2°
以上内容参考：百度百科-硝酸
硝基化合物可看作是烃分子中的一个或多个氢原子被硝基（—NO2）取代后生成的衍生物，按羟基的不同可以分为脂肪族硝基化合物（R—NO2）和芳香族硝基化合物（Ar—NO2）。
硝基化合物有毒，其蒸气能透过皮肤被机体吸收使人中毒。多硝基化合物有爆炸性。
硝基化合物可用作医药、染料、香料、炸药等工业的化工原料及有机合成试剂。多硝基化合物性质不稳定，有强氧化力，可用作炸药。例如三硝基甲苯（TNT）和苦味酸等。
液体的硝基化合物具有一定的化学稳定性，因此常被用作一些有机反应的溶剂。
结构式：R—NO2
式中R为脂烃基或芳烃基，分别称为脂肪族硝基化合物或芳香族硝基化合物。根据硝基的数目，硝基化合物可分为一元、二元和多元硝基化合物。
性质,物理性质,化学性质,有机反应,制备,用途, 性质 物理性质 脂肪族硝基化合物为无色或略带黄色的液体，沸点较高。芳香族硝基化合物大多为黄色是结晶固体，一硝基化合物为高沸点的液体除外。 由于硝基是很强的吸电子基，硝基化合物的偶极矩大、极性大、分子间吸引力大，其沸点比相应的卤代烃高。 化学性质 硝基化合物可以发生还原反应，可依次生成亚硝基化合物、N-烃基取代羟胺和胺。 在碱性溶液中N-羟基取代羟胺和芳胺能分别与亚硝基化合物缩合，生成氧化偶氮化合物和偶氮化合物，偶氮化合物又可以还原为1，2-二烃基肼。 硝基化合物用还原剂还原时可得到伯胺。工业上采用烷烃高温硝化制取，产物为各种硝基化合物的混合物，可用作溶剂。 芳香族硝基化合物因还原剂与介质不同，还原时得不同产物，将它们继续还原时最终产物为芳香伯胺。 脂肪族硝基化合物的性质： 1、a—H的酸性 由于硝基是强吸电子基，脂肪族硝基化合物a—H具有一定的酸性，可溶于碱，与氢氧化钠作用生成盐。 硝基化合物的酸式—硝基式之间的互变与羰基化合物的酮式—烯醇式互变异构现象相似，两者主要区别是酸式存在的时间较烯醇式要长。 3、与羰基化合物的反应 具有a—H的伯、仲硝基化合物在碱催化下能与某些羰基化合物发生缩合反应。 4、和亚硝酸的反应 伯硝基烷与亚硝酸作用，得到蓝色的亚硝基化合物，在碱作用下转变成红色的硝肟酸盐溶液；仲硝基烷与亚硝酸作用得无色的亚硝基化合物，其碱性溶液呈蓝色。 因为叔硝基烷R3CNO2没有a—H，不与亚硝酸反应。利用此反应可以区别三种硝基烷。 5、芳香族硝基化合物的化学性质 芳香族硝基化合物由于没有a—H，它的性质与脂肪族硝基化合物的性质有许多不同的地方。芳香族硝基化合物最重要的性质是还原反应。 （1）还原反应 硝基化合物易被还原，选用不同的还原剂，在不同的条件下，可将硝基苯还原成不同的产物。 （2）芳环上的亲核取代反应 芳羟的特征反应是亲核取代反应，当芳环上的氢被硝基取代后，由于硝基是强吸电子基，使苯环上的电子云密度降低，不利于亲电试剂的进攻；同时硝基对苯环上的其他取代基也产生极大的影响，邻位或对位被被硝基取代芳香卤代物，容易发生亲核取代反应。 有机反应 硝基化合物参加多种有机反应。盐酸可以在铁作为催化剂的帮助下将脂肪族硝基化合物还原为胺类。脂肪族硝基化合物水解后形成醛或酮。 氢可以在铂作为催化剂的条件下把芳香硝基化合物还原为苯胺。 制备 芳香硝基化合物一般由硝酸和硫酸与相应的有机物分子反应而成。常用的硝基化合物有三硝基苯酚（苦味酸）、三硝基甲苯（TNT）和三硝基间苯二酚（收敛酸）等。 在有机化工中有不同的制造硝基化合物的方法。 硝基化合物产品 脂肪族硝基化合物 Nitroaldol反应：硝基甲烷和醛反应制备； Michael反应：硝基甲烷加入未饱和的羰基化合物反应制备； Michael反应：亚硝基乙烯加入烯醇反应制备； 亲核脂肪族取代：亚硝酸钠（NaNO2）取代卤代烷制备。 芳香硝基化合物 亲电子取代：亚硝酸与芳香化合物反应制备。 用途 硝基化合物可用作医药、染料、香料、炸药等工业的化工原料及有机合成试剂。多硝基化合物性质不稳定，有强氧化力，可用作炸药。例如三硝基甲苯（TNT）和苦味酸等。芳香族硝基化合物是制备芳香胺、重氮盐等的原料。多硝基化合物具有爆炸性，如2、4、6-三甲基甲苯和三甲基苯酚都是爆炸力极强的化合物，可以用作炸药；另有一些多硝基化合物具有极强的香味，可以制备人造麝香。
不能。
TNT的实验室制法是浓硝酸、甲苯在浓硫酸的催化下，加热发生取代反应，产生三硝基甲苯TNT。
三硝基甲苯（TNT）为白色或苋色淡黄色针状结晶，无臭，有吸湿性。本品为比较安全的炸药，能耐受撞击和摩擦，但任何量突然受热都能引起爆炸。
三硝基甲苯具有中等毒性，可经皮、呼吸道、消化道侵入。主要危害是慢性中毒。局部皮肤刺激产生皮炎和黄染。高铁血红蛋白形成能力远较苯胺为小。慢性作用主要表现为中毒性胃炎、中毒性肝炎、再障、贫血、中毒性白内障。
三硝基甲苯也是一种威力很强而又相当安全的炸药，即使被子弹击穿一般也不会燃烧和起爆。它在20世纪初开始广泛用于装填各种弹药和进行爆炸，逐渐取代了苦味酸。在第二次世界大战结束前，TNT一直是综合性能最好的炸药，被称为 “炸药之王”。
甲苯和浓硫酸不反应。和浓硝酸发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT
化学这门学科可以说是一门神奇的学科，相信大家在初中和高中的化学课上肯定都曾经学过这些内容。
甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸加热反应生成2，4，6-三硝基甲苯和水，苯中的-H被-NO2取代，发生的是取代反应；
甲苯是一种无色且澄清的液体，具有苯样的气味。可以和乙醇、乙醚、二硫化碳以及冰乙酸等混溶，而且很容易微溶于水。它的相对密度和凝固点分别为0.866和-95℃。沸点为110.6℃。同时它也是易燃液体，蒸气可以和空气形成爆炸性的混合物。
硝基甲苯是一种无色或淡黄色晶体，溶点为354K（80.9°C）。它带有爆炸性，是常用炸药成份之一。
CH 3 CH 3 +Cl 2
CH 3 CHOHCH 3 +NaBr+H 2 O①乙烷与氯气在光照条件下生成一氯乙烷，方程式为：CH 3 CH 3 +Cl 2 CH 3 CH 2 Cl+HCl，故答案为：CH 3 CH 3 +Cl 2 CH 3 CH 2 Cl+HCl；
②甲苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成三硝基甲苯，方程式为： +3HNO 3 +3H 2 O；
故答案为： +3HNO 3+3H 2 O；
③苯与溴在铁作催化剂条件下，生成溴苯化学方程式是： ；
故答案为： ；
④2-溴丙烷在碱性条件下水解生成2-丙醇，方程式为CH 3 CHBrCH 3 +NaOH CH 3 CHOHCH 3 +NaBr+H 2 O，故答案为：CH 3 CHBrCH 3 +NaOH CH 3 CHOHCH 3 +NaBr+H 2 O．
