硫酸的电解方程式

答:酸性溶液通电后通常情况下分解成氢气和氧气。

通常情况下:

阴极会吸引大量的氢离子，生成氢气。

阳极会聚集大量的氧负离子，生成氧气。

其他情况下:要注意是具体什么酸性溶液比如（强酸弱碱盐，氯化氢，硫酸溶液）。不同的溶液会产生不同的物质。

硫酸属于高沸点(337℃)无机酸，热的浓硫酸有氧化作用，可用于分解多种砷、锑、锡的硫化物矿物和砷锑矿，还可用于分解方钴矿–斜方砷钴矿族的钴、镍砷化物，以及辉砷钴矿、辉砷镍矿、毒砂、斜方砷铁矿、淡红银矿、砷黝铜矿等硫、砷矿物。硫酸也是硒、碲矿物的良好溶剂，若在水浴中溶样，硒不挥发，但如果加热至硫酸冒烟，硒的损失可达75%。

硫酸及其碱金属硫酸盐的混合物用于分解含钛、铌、钽和稀土元素的矿物相当有效。铌、钽酸盐矿物以及钠铈钙钛矿、铀钽烧绿石、黄绿石和铀方钍石等均可很好分解。硫酸—硫酸钾常用于稀土元素的磷酸盐矿物(如独居石、磷钇矿等)的分解。

硫酸在岩石矿物分解中的另一用途是利用其高沸点特性，除去其他无机酸的阴离子(如F-、Cl-、 等)。

硫酸电离方程式：H2SO4=H+HSO4-。硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中呈现不完全电离。电离不同于电解，电离过程不需要通电，而电解是通电后，电解质溶液中阴阳离子向两极移动并发生氧化还原反应的过程，从这个意义上讲，电离是电解的前提和条件。

电解熔融物的话,第一得是离子化合物,第二阳离子要容易得电子(一般的金属离子都行),阴离子要容易失电子(像硫酸根这样的酸根离子就不行)

如果是电解水溶液的话只要是离子化合物就行

你初中毕业吧，在高中你就会学到电解池（把电能转化为化学能的装置，就是电池的inversion）。电解池中存在提供电能（电势差）的供电装置（比如电池），整个电解池装置就如你电解水一样，只是，作为电解液的物质不一定是水罢了。（ps:水分子属弱电解质，会发生微弱的电离，即H4O2→←H30++OH- 或H2o←→H++OH-)由于电势差，电子会顺着闭合回路流动在你可以看作是电子从（电池）负极流出流入阴极电极板然后在这里会有水分子和电极板发生作用，这里，氢离子（正一价由于氧化性得电子）被还原成为（零价）氢气。电解液中氢离子向阴极板流动，氢氧根向阳极板流动，在阳极板，氢氧根失电子变为氧气。。。。。。差不多是这样了。可逆符号不会打。。。。。还有虽然得了99分但不要骄傲。更加科学的知识还要在大学学习。下面是电解池的电解反应式 （+）4OH—+4e-=2H2O+O2↑ps：等号上最好写上电解或者通电 （—）4H++4e—=2H2↑这里是为了保证得失电荷守衡所以才不化简 好了，虽然作为一名准大学生，我也只是讲点皮毛，希望你能看懂。更加科学的上大学读吧

1、水通电分解的化学方程式：2H2O=通电=2H2↑+O2↑。现象：电极上有气泡产生，H2：O2=2：1，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，电解水生产氢气和氧气。

2、电解水实验注意事项：纯水不导电，可在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠或稀硫酸增强导电性。在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。一定要将电解槽中的空气排尽，关闭活塞。

硫酸是高沸点酸，浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。直至酸的浓度降低到98.3%为止,这时它成为恒沸溶液,沸点为611K.

稀硫酸加热不分解。加热时间过长就变成浓硫酸了，然后分解，但是这是浓硫酸的性质，不是西硫酸的性质·

C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O，

这是浓硫酸与单质碳加热条件下，发生的氧化还原反应。

分解反应是一种物质反应产生两种或两种以上新物质的反应，所以这个反应不是硫酸的分解反应，只是单质碳和浓硫酸的一种氧化还原反应。出题不严谨。

题目的意思是想表达：单质碳与浓硫酸反应产生二氧化碳和二氧化硫，氯化钡溶液做为吸收液与二氧化碳和二氧化硫反应均能产生白色沉淀。这样当氯化钡溶液产生沉淀时，可能是氯化钡产生二氧化碳产生白色沉淀，这样就不能判断硫酸参与到反应中。

所以用离子方程式表示原因应写：Ba2++‍CO32-=BaCO3(沉淀)