盐酸是氧化性酸吗

有氧化性。

HCl既有氧化性也有还原性，实际上是分开的，是H+有氧化性，Cl-有还原性。H+体现氧化性时降价，通常变为H2，这样的例子一举一大把，初中就学过，活泼金属和酸反应嘛；Cl-体现还原性时升价，通常变为Cl2，最早学到的例子是用二氧化锰与浓盐酸制氯气，而实际上许多强氧化剂都可以去氧化浓盐酸中的Cl-，如高锰酸钾、重铬酸钾。

综上，在遇到还原性足够的物质(如锌、铁、镁、钠)时，氢离子体现氧化性；

在遇到氧化性足够的物质(如二氧化锰、重铬酸钾)且保证一些条件(温度与浓度)时，氯离子体现还原性；

以上两条并不冲突。毕竟，盐酸当中氢离子的氧化性不够去氧化氯离子。

氧化性：盐酸与活泼金属

如Fe。

还原性：浓盐酸与二氧化锰高温加热

产生氯气。

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。

典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物，如KMnO4

KClO3

H2SO4

HNO3

MnO2

等；金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）

常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。

典型的金属单质如：K、Ca、

Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）；

某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO；有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl；非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-

处于最高价态的物质只具有氧化性。处于最低价态的物质只具有还原性。处于中间态的元素既具有氧化又还原性。

Cl-有很强的氧化剂，容易被氧化，是还原剂，H+有很强的还原性。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。

所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。

参考资料来源：百度百科-盐酸

钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 会背吧,盐酸只能与氢前面的反应,硝酸可以和银反应

2HCl+Fe→FeCl2+H2

H+离子的氧化性比三价铁离子还要弱,所以生成2价铁

主要表现在与金属反应。比如Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑

盐酸的还原性，则是Cl-的性质。H+没有还原性

它能被某些强的氧化剂氧化，比如被KMnO4、MnO2等氧化为Cl2

实验室借助Cl-的还原性制备Cl2.