镁条与二氧化锰的盐酸溶液反应生成什么

在提到的国标中，"盐酸溶液（1+1）" 应该是指盐酸的浓度为1 mol/L的溶液，这个溶液的配制方法是将 1 千克的盐酸加入 1 升的水中，然后搅拌均匀即可。

如果你想要配制盐酸浓度为 50% 的溶液，应该将 0.5 千克的盐酸加入 1 升的水中。

你提到浓盐酸不是一种很稳定的试剂，这是因为它很容易吸湿，所以要尽量避免与空气中的水分接触。在使用浓盐酸时，应该尽量使用新鲜的试剂，并且在使用过程中避免向溶液中添加水分。如果你发现浓盐酸的浓度低于标示的浓度，你可以用蒸馏水将浓盐酸稀释到标示的浓度。

你提到的1千克盐酸是指的盐酸质量分数吗？不是的，我在回答中所提到的1千克盐酸是指1千克盐酸的质量。

在配制盐酸溶液（1+1）时，应该按照体积比为1:1来混合盐酸和纯水，而不是按照质量比来混合。这意味着，你需要将1千克盐酸和1千克纯水混合在一起，从而得到盐酸溶液（1+1）。

根据你的描述，盐酸的浓度一般在36%~38%之间。这意味着，如果你使用36%~38%浓度的盐酸来配制盐酸溶液（1+1），那么溶液中盐酸的浓度将低于50%。

如果你想要确定盐酸溶液（1+1）中盐酸的浓度，可以使用pH计或者电导率计测量溶液的pH值或电导率。根据pH值或电导率的变化，可以推断出盐酸的浓度。

希望这些信息能帮助你。

求盐酸的浓度方式如下：

盐酸标定配制，0.01mol/LHCl溶液量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。

反应原理，Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿，甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

仪器，滴定管50ml。三角烧瓶250ml，135ml，瓷坩埚，称量瓶。

标定过程，基准物处理，取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计。

温度计的水银球与坩埚底平，开始加热保持270－300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后。稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

盐酸是无色液体，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

盐酸溶液是无色透明的，且有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

硫酸溶液一般也为无色，呈油状，其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。

扩展资料：

16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。

盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。

硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西那医师，则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。

参考资料：百度百科-盐酸

参考资料：百度百科-硫酸

配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

例如要配制1升0.1mol/L的稀盐酸，需要12mol/L的浓盐酸的体积是，1000×0.1/12=8.3毫升。即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可。质量分数为36-37%的浓盐酸的物质的量浓度大约为12mol/l。

已知市售盐酸的物质的量是12mol/L，假设配制1mol/L的稀盐酸的体积是VL：则12x=V

x=V/12L所以，配制1mol/L的盐酸溶液，只需要量取市售盐酸V/12L，加水定容至VL即可。

扩展资料：

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H2O、51%时的HCl·2H2O、41%时的HCl·3H2O和25%时的HCl·6H2O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H2O生成。

用无水碳酸钠标定计算：

c(HCl)＝m/(0.05299×V)

c(HCl)--盐酸标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；

m--称取无水碳酸钠质量，g；

V--滴定用去盐酸溶液实际体积，mL；

0.05299--与1.00mL盐酸标准滴定溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

首先化学方程式就不一样了，盐酸是HCL，食盐是Nacl。两者化学性质跟物理性质完全不同，现在来举例说一下，如何区分这两种溶液

1.ph试纸,显酸性的为盐酸溶液,中性的为食盐溶液。(或加入紫色石蕊试液,变红的是盐酸)

2.加入碳酸钠溶液,有气泡生成的是盐酸溶液,无气泡是食盐溶液

3.加入金属锌,有气泡生成的是盐酸,无气泡的为食盐

大约在10.3左右吧。 由于铵溶液对氢氧化镁也有较大的溶解性，所以应该小于10.3. 而大于9.5说明： 在氨水中，氢氧化镁沉淀出来的PH区间非常大。只要氨水的PH大于9.5以上，都可以沉淀出氢氧化镁。 氨水浓度越高，PH越大，沉淀反应速度越快。如果氨水与镁离子的摩尔比例差异太大，可能沉淀出氢氧化镁后的氨水溶液的PH大于10.3 。就是说，有过量很多的氨水存在。 在滴加入盐酸后，盐酸会首先与游离的氨水反应。当你消耗的盐酸，正好溶解了氢氧化镁以后，实际也 已经把多余的氨水反应掉了。 所以氨水浓度和镁离子与氨水的配料比例对反应终点的PH影响不大。 但是温度对PH影响很大。