1moll乙酸钠ph是多少

一种醋酸钠溶液的PH为8.52，求1.0L此溶液中含5.07molL无水醋酸钠

CH₃COOH，Ka=1.8x10^-5，

醋酸盐中CH₃COO-的水解常数Kh=Kw/Ka=5.56x10^-10

PH=8.52，POH=5.48，cOH-=10^-5.48

根据水解常数计算式

CH₃COO- + H₂O = CH₃COOH + OH-

x-10^-5.48............10^-5.48...10^-5.48

x-10^-5.48≈x

Kh=cCH₃COOH *c OH-/cCH₃COO-=

（10^-5.48）^2=5.56x10^-10*x

x=5.07molL。

扩展资料：

水解过程用离子方程式表示为： Ac-+ H₂O ⇌ HAc + OH-。 

当水解达到平衡时：

Kh为水解反应的平衡常数，即水解常数。对于一元弱酸强碱盐的水解反应，  （Kw是水的离子积常数，Ka是弱酸的解离常数）。在常温下，水的离子积常数Kw为一常数，故弱酸强碱盐的水解常数值Kh取决于弱酸的电离常数Ka的大小。

参考资料来源：百度百科-水解常数

c(H+)=√CKa

0.001=√(c×1.75×10^-5)

c=0.001^2/(1.75×10^-5)=0.57mol/L

如果配制溶液一升,那么需要无水醋酸的质量是60×0.57=34.2克

即称量34.2克无水乙酸,加水配制成一升溶液即可.

如果用乙酸酐配制,因为乙酸酐是两分子醋酸失水而成.所以需要乙酸酐的物质的量为0.57/2=0.285mol

同样配制一升溶液需要醋酸酐的质量是102×0.285=29.07克

即称量乙酸酐29.07克,与水配制成一升溶液即可.

1、分子式不同。乙酸钠分子式：CH3CH2OONa·3H2O，无水乙酸钠分子式： C2H5OONa。

2、成分不同。乙酸钠分子式有携带三个水分子，无水乙酸钠没带水分子。

3、性状不同。无水乙酸钠白色粉末，有吸湿性。易溶于水，溶于乙醇。相对密度 1.528，熔点 324℃，折光率 1.464。低毒，半数致死量(大鼠,经口)3530mg/kg。

乙酸钠为无色透明或白色颗粒结晶，在空气中可被风化，可燃。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。123℃时失去结晶水。但是通常湿法制取的有醋酸的味道。水中发生水解。

扩展资料：

乙酸钠可用作缓冲剂、调味剂、增香剂及ph值调节剂。作为调味剂的缓冲剂，可缓和不良气味并防止变色改善风味时使用0.1%～0.3%。

具有一定的防霉作用，如使用0.1%～0.3%于鱼肉糜制品及面包。亦可用作调味酱、酸菜、蛋黄酱、鱼糕、香肠、面包、黏糕等的酸味剂。与甲基纤维素、磷酸盐等混合，用于提高香肠、面包、黏糕等的保存性。

无水乙酸钠可用于测定铅、锌、铝、铁、钴、锑、镍和锡。络合稳定剂。乙酰化作用的辅助剂、缓冲剂、干燥剂、媒染剂。

参考资料来源：百度百科-乙酸钠

参考资料来源：百度百科-无水乙酸钠

因为醋酸钠溶液中醋酸根是弱电解质，溶入水中会结合一部分的氢离子，这样就会产生一部分自由的氢氧根离子，破坏了原有的中性，从而使得醋酸钠溶液整体呈碱性。

乙酸钠，又称醋酸钠，是一种有机物，分子式为CH3COONa，分子量为82.03。三水合物乙酸钠性状为白色结晶体，相对密度1.45，熔点为58℃，在干燥空气中风化，在120℃时失去结晶水，温度再高时分解。

无水乙酸钠为无色透明结晶体，熔点324℃。易溶于水，可用于作缓冲剂、媒染剂，用于铅铜镍铁的测定，培养基配制，有机合成，影片洗印等。

用作缓冲剂、调味剂、增香剂及pH值调节剂。作为调味剂的缓冲剂，可缓和不良气味并防止变色改善风味时使用0.1%-0.3%。具有一定的防霉作用，如使用0.1%-0.3%于鱼肉糜制品及面包。

亦可用作调味酱、酸菜、蛋黄酱、鱼糕、香肠、面包、黏糕等的酸味剂。与甲基纤维素、磷酸盐等混合，用于提高香肠、面包、黏糕等的保存性。

pH=pKa+lg[NaAc]/[HAc]

5=4.74+lg[NaAc]/[HAc]

[NaAc]/[HAc]=1.82

如果0.15mol是[NaAc]+[HAc]

那么根据上面两个式子就可以算出浓度；

根据体积可以算出物质的量；从而计算质量等；

有问题请追问~

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]

以上是配制乙酸乙酸钠缓冲溶液的公式，用它可以计算出乙酸和乙酸钠的物质的量比，再计算各自的质量。

4.5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]

lg[HAc]/[Ac-]=4.76-4.5

[HAc]/[Ac-]=1.8/1

假设所要配制的溶液的浓度是0.6摩尔/升，要配制的溶液为1升，那么

需要冰醋酸的质量是60×0.6×1.8/2.8=23.1克

需要无水醋酸钠的质量是82×0.6×1/2.8=17.6克

[Ac-] lg[HAc]/.15 [HAc]/,加水配制成一升溶液[Ac-] 45 再计算醋酸和氢氧化钠的质量需要冰醋酸的质量是60×0首先需要确定缓冲溶液的浓度,我们采用大多数采用的前者然后计算醋酸与醋酸钠的物质的量比值 PH=PKa-lg[HAc]/.2mol/.3克,是醋酸+氢氧化钠.2=12克需要氢氧化钠的质量是40×0.得到到的就是0[Ac-]=0L的醋酸-醋酸钠缓冲溶液了[Ac-]=7/：称取冰醋酸12克.3克配制方法L 其次是确定配制溶液的体积.6=412=3.2mol/.75-lg[HAc]/,假设是1000毫升还有配制此缓冲溶液的药品,还是醋酸+醋酸钠, 是0.2×5/,氢氧化钠3

乙酸钠溶液中由于醋酸根离子水解而显碱性，

CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-

浓度不同，PH值也不一样，

但PH＞7是肯定的，

分析纯乙酸钠（500g）是固体，如果有PH值也大于7，但好象没这么说的。

0.2M 醋酸：11.55ml 冰醋酸定容至1000ml.

0.2M 醋酸钠：16.4g 无水醋酸钠或27.2g 醋酸钠.3H2O溶于1000ml水中.

0.2M 醋酸 6.8ml 0.2M 醋酸钠43.2ml,混匀,如果有PH计,可以测一下（基本差不多）,如果高了点,可以加一点0.2M 醋酸,低了,再加一点醋酸钠,最终浓度为0.2M.如果要别的浓度,可以稀释.