苯酚，苯酚钠的ph是多少？
苯酚为弱酸性，ph值接近7.
苯酚（Phenol，C6H5OH）又名石炭酸、羟基苯，是德国化学家龙格（Runge F）于1834年在煤焦油中发现的，是最简单的酚类有机物，一种弱酸。常温下为一种无色晶体，有毒。苯酚是一种常见的化学品，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。苯酚有腐蚀性，常温下微溶于水，易溶于有机溶液；当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶。其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤，苯酚暴露在空气中呈粉红色。苯酚对皮肤、粘膜有强烈的腐蚀作用，可抑制中枢神经或损害肝、肾功能。
怎么看苯的取代物的碱性强弱？一个是甲基，吸引电子能力差，电子有趋向于氨基的偏向，这样氢离子带正电荷，容易和氨基结合，碱性比较大。
第三个是一个乙基，两个氢原子，相对来说碱性差一点。
第四个中间是氧原子，吸引电子能力大，电子偏向于氧原子，氨基就是缺电子，带部分正电荷，难以和带正电荷的氢离子结合，碱性就弱。
二还有其他办法判断
比如连接本换的羟基(属于酚类)比连接己烷基的酸性强。一元羧酸随着碳原子的增多，酸性越来越低。三 置换反应
苯酚难溶于水，形成浑浊的溶液。
把乙酸加入到苯酚钠的澄清溶液中，结果变得浑浊了。及时乙酸和苯酚钠变成了苯酚，说明乙酸的酸性比苯酚强。
苯酚具有弱酸性，酸性介于H2CO3和HCO3-之间。
1. 苯酚不能使石蕊变红。
2. 苯酚固体易溶于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，无气泡产生；难溶于碳酸氢钠溶液。
3. 苯酚使红色溶液（滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液）逐渐变浅。
由酸H2CO3制得较弱的酸C6H5OH,可以说明碳酸酸性强于苯酚,强调一点,只能生成NaHCO3,而不是Na2CO3.因为Na2CO3水解:
CO32- + H2O → HCO3- + OH-,碱性较强,常温下PH可到10左右,生成的OH-可以和C6H5OH 反应.
HCO3-虽然也能水解呈碱性:HCO3- + H2O → H2CO3 + OH-,但程度较小,常温下PH在8左右.
所以从PH角度上看,HCO3-小于CO32-,C6H5OH与Na2CO3不能共存
C6H5OH + Na2CO3→ C6H5ONa + NaHCO3
可知酸性C6H5OH>HCO3-
根据强酸制弱酸的规则，苯酚的酸性要强于碳酸氢根，但碳酸的酸性比苯酚强
即
酸性h2co3>苯酚>hco3-
先用PH试纸鉴别，出现红色的是苯甲酸，然后加FeCl3鉴别甲苯和苯酚，出现紫色的是苯酚。
ph试纸通常分1到14个数值，对应着14种颜色。数值越低，呈酸性。数值增大，便会呈现碱性。
ph试纸使用方法：
用工具，最好是玻璃棒。如果没有玻璃棒，可以将溶液轻轻滴几滴在ph试纸上，等带几分钟，试纸慢慢变形。或者也可以将试纸直接放到溶液中，泡湿试纸。等待几分钟，等到试纸颜色问候后，再对比色卡上的颜色，就能知道溶液的酸碱性了。
扩展资料：
FeCl3的多种作用：
在污水处理中可作为净化絮凝剂；
在饮用水处理中可作为清水剂；
在电子行业中可作为线路板蚀刻剂；
在轻工行业可作为不锈钢制品的侵蚀；
在有机合成中可作谓二氯乙烷的催化剂；
在印染产业可作为靛蓝染料的氧化剂和印染媒染剂；
在染料产业中可作为中间体原料；在医药制药上可作催化的原料；
在建筑混凝土中渗透其溶液后能增加建筑物强度、抗侵蚀性和防止渗水；
参考资料来源：百度百科-苯酚
参考资料来源：百度百科-苯甲酸
参考资料来源：百度百科-甲苯
参考资料来源：百度百科-苯甲醛
