鉴别硝酸、硫酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠

盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质，离子方程式中需要拆开。

①氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

②盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀

氢氧化钠、硝酸钠不能反应，但都可以和盐酸反应

硝酸银、氢氧化钠反应生成白色沉淀，

（但是此沉淀不稳定，在溶液中易分解，生成氧化银，其为棕色物质，不容。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

2.加入CuCl2,盐酸没有现象,氢氧化钠产生沉淀

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

3.加入金属Fe,盐酸产生气泡,氢氧化钠没现象

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

4.加入Ca(HCO3)2,盐酸产生气泡,氢氧化钠产生沉淀

Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

分析试剂。有机合成。制药（治疗胃酸过多）。发酵剂（焙制糕点）。灭火剂（泡沫或干粉）。

pH大于7，显碱性，但不含OH﹣，不属于碱，属于碱式碳酸盐(碳酸氢盐)。（注：因为碳酸氢钠电离产酸）

实验室中如果被强酸（硫酸、盐酸、硝酸）泼到，除了应用大量水冲洗外，还应涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液以中和残余强酸（硫酸、盐酸、硝酸），这是最佳的选择。

晚上好，不能。无论是稀盐酸还是浓盐酸都不能和硝酸钠发生化学反应，硝酸钠也不能为氯化氢分子提供催化条件像盐酸可以使高锰酸钾氧化能力明显增加那样请酌情参考。而且硝酸钠几乎不溶于盐酸它们物理混合在一起能代替盐酸是很荒谬的想法。

碱：氢氧化铜（Cu(OH)2）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）

酸：硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）

加入酚酞溶液后，呈碱性的 碳酸钠、氢氧化钠 会被检测出。

之后加入稀盐酸 到检出的 碳酸钠、氢氧化钠 中，可以区别出 碳酸钠氢和氢氧化钠。

之后加入氯化钡溶液后，只有 稀硫酸 出现沉淀，不能区别 稀盐酸和硝酸钠。

A 不合理

B

加入硝酸钡溶液后，稀硫酸、碳酸钠 会被检出。

分别向所得沉淀加入稀硝酸，碳酸钠和稀硫酸会被区分开。

稀盐酸为酸性，氢氧化钠为碱性，硝酸钠为中性，所以能被石蕊溶液区分。

B 合理。

C

石蕊溶液将5种溶液分为3类：

1、稀盐酸、稀硫酸

2、碳酸钠、氢氧化钠

3、硝酸钠 检出

之后，向2中分别加入稀硝酸，会检出碳酸钠；向1中分别加入硝酸钡溶液，会检出稀硫酸。

C 合理。

D

加入稀硝酸后，碳酸钠被检出。

加入氢氧化钡后，稀硫酸被检出。

加入石蕊溶液后，仍然是

稀盐酸为酸性，氢氧化钠为碱性，硝酸钠为中性

D 合理。

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）

2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热,催化剂作用下）

SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）

在沸腾炉,接触室,吸收塔内完成

2、工业制硝酸

4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温,催化剂铂铑合金作用下）

2NO+O2=2NO2

3NO2+O2=2HNO3+NO

3、工业制盐酸

H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）

然后用水吸收

在合成塔内完成

4、工业制烧碱

2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）

5、工业制纯碱（侯氏）

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）