盐酸是溶液，盐酸是具有稳定性吗，既然它有挥发性

楼主请注意一点，稳定并不单指热稳定。在强氧化性的条件，盐酸也不太稳定，譬如在高锰酸钾下，盐酸也会被氧化成氯气，而其他最高价含氧酸，就不会了。

因此，我们只能说：

盐酸是热稳定最好的强酸，

对应的盐也是热稳定最好的强酸盐。

盐酸挥发后依然是盐酸，所以它是稳定的。但亚硝酸盐他就不稳定了，因为它有还原性，容易被空气中的氧气氧化而成为硝酸盐，这是化学变化。

盐酸溶液分子结合的力量不是化学键，而是范德华力，分子间的范德华力和分子量大小有关，HCl的分子量很小，所以HCl分子间的范德华力很小，所以HCl易挥发!

分析比较H2S与HCl的稳定性，即为分析比较H-S键与H-Cl键的强弱。共价键越强，这种化合物越稳定。

S和Cl是周期表中第三周期相邻元素。同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，即原子半径Cl小于S，所以H-Cl键结合较H-S键更加牢固，化合物更加稳定。

例如：HCl溶液中氢离子氯离子全部电离，说明在水溶液中氢离子与氯离子的结合能力极差。酸中的氢离子全部被电离出来，HCl溶液也因此成为了强酸溶液。

例如：CH3COOH溶液中，醋酸分子中的氢离子只是部分电离，这说明醋酸根离子和氢离子有一定的结合能力。正是这种结合能力的存在使醋酸在水中不完全电离，醋酸也因此成了弱酸。

2.H2O

，HCl稳定性的比较要参照元素周期律

答案：稳定性H2O

大于HCl。

解析：因为氧元素的非金属性要强于氯元素，因此，氧元素对应的简单氢化物的稳定性比氯元素对应的简单氢化物的稳定性大。

希望我的解释对你有用，谢谢

求采纳