锌片投入稀硫酸中的方程式

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 溶液质量增加

1 98 161 161-98=63

x 106.3g-100g=6.3g

1/63=x/6.3g

x=0.1mol

所以有0.1mol 锌(即6.5g)参加反应.

如果锌片完全溶解，则溶液中的溶质可能只有（ZnSO4）；也可能还有（H2SO4）。

不管锌片是否有剩余，一定发生的化学方程式为（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑）

因为如果锌片有剩余,说明稀硫酸是少量的,锌片是过量的,所以不可能还残留稀硫酸,只能是生成了水和硫酸锌；如果锌片没剩下,就是都反应了,那么硫酸可能是都反应了,也可能是还有剩余,所以溶质一定有硫酸锌,可能还有硫酸.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △m

9816163（161-98）

溶液增加的质量是106.3-100=6.3g

设参加反应Zn的质量是x，生成H2的质量是y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △m

65 2 63

xy 6.3g

65/x=2/y=63/6.3

x=6.5g

y=0.2g

答：（1）有6.5g锌参加了反应。

（2）生成氢气的质量是0.2g。

铜片上（产生无色气体）

原因：H+在铜片上被还原,2 H+ + 2e = H2↑

锌片（溶解）,

原因：Zn被氧化为Zn2+进入溶液

锌片投入稀硫酸，溶液中的H+与Zn反应，产生Zn+和H2；

常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；这个就是氧化还原反应。

B、高温锻烧石灰石会生成氧化钙和二氧化碳，不符合化合反应“多变一”的特征，是分解反应；

C、铁丝在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，反应物两种生成物一种，符合化合反应“多变一”的特征，是化合反应；

D、甲烷在空气中燃烧会生成水与二氧化碳，反应物生成物均为两种，不符合化合反应“多变一”的特征；

故选C

设投入锌片的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑△

65 2 63（65-2）

x1.26g

65/x=63/1.26

x=1.3g

答：投入锌片的质量为1.3g。