;纯锌与稀盐酸反应和粗锌与稀盐酸反应,有什么不同?
锌的化合物通常是二价化合物，通常也比较稳定，但在锌过量的情况下，亦可能产生锌的一价化合物。
如果是粗锌与稀盐酸反应，则会发生如下化学反应：
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
如果是纯锌与稀盐酸发生反应，则同时可能伴有如下反应：
2Zn+2HCl===2ZnCl+H2
纯锌与稀盐酸的反应速率更快，但当锌的质量相同，锌不足盐酸过量时，纯锌所产生的氢气更少
如果盐酸不足时，则产生的氢气质量相同。
因为盐酸易挥发,使制得的氢气中混有氯化氢气体；同时由于有溶液参与反应,所以反应产生的氢气中混有水蒸气；另外因为粗锌中含碳,会形成原电池,加速反应进行,产生氢气的速度会大大加快；可以先通过浓碳酸氢钠溶液的洗气瓶,再通过浓硫酸的洗气瓶,除去氯化氢和水蒸气,得到纯净干燥的氢气.
另外，这些杂质消耗了以后，会在锌表面形成小孔，它们增大了盐酸与锌的反应面积，这也是反应剧烈的原因之一。
非常感谢 地址当密码 的提醒：题目不够严谨。杂质溶于酸吗?杂质与酸反应有气体生成吗……
应该提前说明，下面的回答是基于以下假设：
粗锌中的杂质不溶于水。
粗锌中的杂质不与酸反应。
15克粗锌和100克稀盐酸反应，总质量为115克。反应后仅剩下114.6克，少了0.4克，这是因为生成氢气，氢气从液体中出来，因而质量减少，也就是说生成了0.4克氢气。
有了生成氢气的质量和金属锌与盐酸的反应方程式，就可以计算所生成的溶质氯化锌的质量，进而求出其质量分数。
根据方程式，每生成1克氢气，就会生成68克氯化锌。这里生成0.4克氢气，对应生成氯化锌的质量为27.2克，氯化锌的质量分数为：27.2/114.6=23.7%。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
教科书中一般都是用粗锌与稀硫酸反应值氢气.
一是因为硫酸氢离子浓度比盐酸多,是反应加速.
二十因为粗锌中的一些杂质在反应的时候会和锌组成微小原电池,也会是反应加速.
所以一般是用稀硫酸,但稀盐酸也是很容易与Zn发生反应,只是不常用.
呵呵,就是这样的了,望采纳,谢谢.
气态的HCl腐蚀潮湿的Zn
液态的HCl和Zn反应还很剧烈呢 生成H2
实验室制氢气的方法之一 用粗锌 就是含铅的锌和稀盐酸反应制取氢气
