乙酸乙酯的制备中如果采用乙酸过量是否可行，为什么

不合适，因为使平衡向生成物一方移动，使用过量的酸不好，因为酸不能与酯共沸。

醇与有机酸在酸的催化下生成酯的反应为酯化反应。常用的催化剂是硫酸、氯化氢或苯磺酸等。由于有机酸的酯化反应是可逆的，所以要提高酯的收率，必须使反应向右进行。其中一种方法是增加一种反应物的用量，以改变反应达到平衡时反应物和产物的组成。

扩展资料：

注意事项：

1、为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。

2、乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

3、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

4、导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

参考资料来源：百度百科-乙酸乙酯

参考资料来源：百度百科-醋酸

加大反应物的量可以促进反应的正向移动，增大乙酸乙酯的产率。

在加热的情况下，反应产生的乙酸乙酯和反应物中剩余的乙酸容易形成共沸物，所以，在蒸馏出的产物要通过饱和的Na2CO3溶液，以吸收其中的乙酸，使乙酸乙酯更纯净。

实验室常利用加入过量的乙醇促进反应，原因有2个:

【1】

如果原料中加入的乙酸过量，那么反应产生的乙酸乙酯在蒸出的过程中会与更多的乙酸形成共沸物，使乙酸乙酯不纯。在接下来一步则需要更多的饱和Na2CO3吸收乙酸乙酯中含有的乙酸，而且由于其中所含的乙酸量太多，很难除尽，使最后得到的乙酸乙酯还会含有较多的乙酸，纯度降低。

【2】浓硫酸会使少量的乙醇碳化(在该实验中，烧瓶底变黑就是这个原因)，浪费了部分反应物，不利于反应正向移动，所以，为了增大乙酸乙酯的产率，要使乙醇过量。

【综】:基于这两点，一般采用乙醇过量来加大乙酸乙酯的产率。

PS:实验室的制法中，原料的价格不是首要考虑的。主要是实验安全性高，现象明显，反应条件易达到，实验快速便捷等等，原料价格摆在最后。

一元酸是一个酸分子只能电离出一个H+离子,如HCl

“元”指的是对应的官能团,几“元”指的就是几个相对应的官能团.因此判断几元就必须判断有几个对应的官能团.例如

对于无机无氧酸HCl,HF,H2S等就看氢原子个数；

对于无机含氧酸H2SO4,HNO3,HClO3,H3PO4,H2SiO3,H2CO3等则要看-OH的个数,光看氢原子的个数是不准确的.比如H3PO4是三元酸,H2SO4是二元酸,

HNO3是一元酸.

对于有机羧酸CH3COOH,HCOOH,HOOC-CH2-COOH等则看羧基-COOH的个数.

对于醇类CH3OH,HOCH2CH2OH等只需看-OH个数即可.

无机二元酸:每个分子在水中能够电离出两个氢离子的酸(包括含氧酸和无氧酸,如硫酸、氢硫酸等)

有机二元酸：含有两个羧基的酸（如乙二酸)

打个比方,1mol乙酸和1mol乙醇混合,0.8mol的乙醇都参与了副反应或挥发了,只剩下0.2mol,所以最多也就产生0.2mol乙酸乙酯.