将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个完全密封的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．

A：根据质量守恒定律，2.3+4=x+2.2+2.7解得x=1.4

B，C：根据反应方程

C2H5OH + 3 O2 =点燃= 2 CO2 + 3 H2O（未加括号为乙醇为参照，反之为水，实际为两个方程）

46 (96) (88) 54

2.3g (4g)(3.67g) 2.7g

即2.3g乙醇中的氢若完全与氧组合成水，最多应生成2.7g水，题目确实生成了2.7g。则说明氢一定被转换为水，x中则不可能再含有氢。另外，若乙醇中的碳完全与氧反应生成二氧化碳，则至少应有3.67。题目只生成了2.2g，故x中一定含有碳和氧。

D：二氧化碳中，碳与氧的质量比应为3：2，由BC的论证……不难发现，用于生成水的氧的含量大于原来方程的配比，因此，碳：氧>3:2，则绝不可能出现1：1的情况。

综上，求采纳Orz

【答案解析】试题分析：由反应前、后的质量关系可知，反应前乙醇为4．6g，反应后为0g，质量减少了4．6g，是反应物；反应前氧气为8g，反应后为0g，质量减少了8g，是反应物；二氧化碳反应前是0g，反应后为4．4g，质量增加了4．4g，是生成物；水反应前是0g，反应后为5．4g，质量增加了5．4g，是生成物；根据质量守恒定律可知，x是生成物，生成了2．8g，AB错误；依据质量守恒定律化学元素的质量不变可知，X中不含氢元素；乙醇与氧气反应的质量比为46:96，若起始时氧气的质量是9．6

，氧气充足，则无X生成，D正确。故选D。

考点：质量守恒定律及其应用

,X应是生成物,且生成的X的质量为4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g=2.8g,故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故选项说法错误．

B、由A选项分析可知,X的质量增加,故一定不是该反应的

,故选项说法错误．

C、根据反应前后元素质量不变,反应物乙醇中含氢元素的质量为0.6g,生成物水中含氢元素的质量为0.6g,氢元素的质量相等,故X中不含氢元素；故选项说法错误．

D、根据乙醇燃烧的方程式可知,4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应,生成了二氧化碳和水；故选项说法正确

A、因为4.6g+8.0g=12.6g，5.4g+4.4g=9.8g，因此一定有X生成，X质量a=12.6g-9.8g=2.8g，故选项错误；

B、因为4.6g+8.0g=12.6g，5.4g+4.4g=9.8g，因此一定有X生成，X质量=12.6g-9.8g=2.8g，因此一定有X生成，X是生成物，则X一定不是该反应的催化剂，故选项错误；

C、根据反应前后元素质量不变，乙醇中氢元素的质量=4.6g×

D、根据乙醇燃烧是和氧气反应，可知该反应不属于分解反应；故选项说法错误；

故选：C．

B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故B错误；

C、4.6g乙醇物质的量为0.1mol，则n（H）=0.6mol，5.4水的物质的量为0.3mol，含有氢原子为0.6mol，等于乙醇含有的氢原子数目，故X一定不含H元素，故C错误；

D.4.6g乙醇物质的量为0.1mol，8g氧气的物质的量为0.25mol，5.4水的物质的量为0.3mol，水中含有的H原子等于乙醇中含有的H原子，4.4g二氧化碳为0.1mol，故X中含有C原子为0.2mol-0.1mol=0.1mol、含有氧原子为0.1mol+0.25mol×2-0.2mol-0.3mol=0.1mol，故X为CO，说明氧气不足，4.6g完全燃烧消耗氧气的物质的量为0.1mol×（2+

故选D．