盐酸和纯碱溶液反应

1.CO3- + 2H+ = H2O + CO2

前提是取一定质量

2.变少,变少

3.变少,变多

4.变少,变少

5.变少,变少

考的是等质量,消耗盐酸,生成气体的比较

盐酸逐滴滴入纯碱溶液中,开始一段时间不产生气泡,生成NaHCO3,随后NaHCO3与盐酸反应产生二氧化碳

纯碱逐滴滴入盐酸中,立即产生大量气泡

nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑，

两个方程式叠加就是：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

因为盐酸量很多，所以可以一步到位的反应，将na2co3彻底放应。

纯碱溶液中滴加少量盐酸：因为滴加的盐酸相对na2co3来说都比较少，因此只能发生na2co3+hcl=nahco3+nacl，若加入足够多的盐酸，则可以彻底反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，彻底反应的前提是na2co3先全部发生反应na2co3+hcl=nahco3+nacl生成nahco3，然后再加盐酸的时候发生na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

向盐酸中加入少量碳酸钠溶液，盐酸过量，离子方程式是co32-

+2h+=h2o+co2↑

反过来，向碳酸钠溶液中加入少量盐酸，碳酸钠过量，离子方程式是co3

2-+h+=hco3-

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

与足量或过量盐酸反应,生成氯化钠、二氧化碳和水,有气泡产生

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

纯碱一般指碳酸钠，化学式为Na₂CO₃，因此纯碱与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。

一、纯碱与稀盐酸反应与稀盐酸的量有关

1.当纯碱与少量稀盐酸反应时，化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。

2.当纯碱与过量稀盐酸反应时，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

二、纯碱与稀盐酸反应的现象

刚开始将稀盐酸滴入纯碱中，生成碳酸氢钠，没有气泡产生，随着稀盐酸的量的增加，就会产生有气泡产生。

三、纯碱的性质

纯碱的化学式为Na2CO3，分子量105.99 ，常温下为白色无气味的粉末或颗粒，有吸水性。既能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。

以上内容参考:百度百科-碳酸钠

盐酸逐滴滴入纯碱溶液中，开始一段时间不产生气泡，生成NaHCO3，随后NaHCO3与盐酸反应产生二氧化碳

纯碱逐滴滴入盐酸中，立即产生大量气泡