乙醇的燃烧热▲H＝－1366.8KJ/mol，在25℃、101KPa时，1Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量

乙醇燃烧放出的热量与它的质量有关系。

1、乙醇燃烧放出的热量是一个定值，燃烧的乙醇质量越大则放出的热量越高。

2、无水乙醇的燃烧热值为1366.8kJ/mol，29.7kJ/g。

3、乙醇燃烧分为两种情况：完全氧化反应发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气）并放出大量的热；不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。

4、热值又称卡值或发热量。在燃料化学中表示燃料质量的一种重要指标。单位质量（或体积）的燃料完全燃烧时所放出的热量。通常用热量计（卡计）测定或由燃料分析结果算出。有高热值和低热值两种。前者是燃料的燃烧热和水蒸气的冷凝热的总数，即燃料完全燃烧时所放出的总热量。后者仅是燃料的燃烧热，即由总热量减去冷凝热的差数。常用的热值单位，J/kg（固体燃料和液体燃料）或J/m^3（气体燃料）。

叙述燃烧热时，用正值。在热化学方程式中用△H表示时取负值，例如：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝-890.3kJ/mol。

注意事项：

1、规定25℃、101kPa压强，测出反应所放出的热量；

2、规定可燃物的物质的量：必须是1mol；

3、必须是纯净物；

4、规定必须生成稳定的氧化物；

5、规定可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，生成的水应为液态；

6、物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H均为负值，即△H＜0。

扩展资料

相关的热化学方程式

1、热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。

2、热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

3、热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。

4、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数

5、各物质系数加倍，△H加倍，即：△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。

6、表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出热量。

参考资料来源：百度百科-燃烧热

固体样品要压成片状的原因有：

1、固体样品被压成片状易于燃烧，和氧气充分接触，且易于称重。

2、在转移样品可以减少质量损失。

3、粉状样品在充氧时会飞扬，所以要把样品压成片状。

4、节省了样品在氧弹中所占体积，减小误差。

扩展资料

有时燃料的燃烧热可以被表示成 HHV (高热值)， LHV (低热值)， 或是 GHV (总热值)。

1、低热值

跟以气态形式被排放出来的水有关，因此那些被用来汽化水的能量不能被视为热。

2、总热值

跟以气态形式被排放出来的水有关，并包括在燃烧之前存在于燃料中的水。这个值对于像是木材或是煤等燃料来说非常重要，因为这些燃料通常在燃烧之前都包含一定量的水。

3、高热值

相等于燃烧热，因为反应中焓变化假设化合物在燃烧前后都保持在常温之下，在这种情况燃烧所产生的水为液态水。

参考资料来源：百度百科-燃烧热

乙醇的燃烧热为：1366.8KJ/mol

因乙醇燃烧是放热反应，故方程式中数字为负值。