硫酸氢钠的作用

碳酸氢钠俗称小苏打，为机体酸碱调节药物，其临床应用主要体现在中和酸性环境，具体如下：

1、治疗代谢性酸中毒：轻中度代谢性酸中毒，以口服为宜，重度代谢性酸中毒则应静脉滴注，如严重肾脏疾病、循环衰竭、心肺复苏、体外循环及严重的原发性乳酸性酸中毒、糖尿病酸中毒；

2、碱化尿液：用于尿酸性肾结石的预防，减少磺胺类药物的肾毒性，及急性溶血防治血红蛋白沉积在肾小管，也就是碳酸氢钠增加尿液中ph值，使尿酸、磺胺类药物与血红蛋白不易在尿中形成结晶或聚集；

3、作为制酸药：口服能迅速中和或缓冲胃酸，而不直接影响胃酸分泌，使胃内ph值迅速升高缓解高胃酸引起的症状，临床用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，但作用较弱，持续时间较短；

4、静脉滴注对某些药物中毒有非特异性的治疗作用，如巴比妥类、水杨酸类药物及甲醇等中毒。但该药禁用于吞食强酸中毒时的洗胃，因为该药和强酸会产生大量二氧化碳，而导致胃扩张甚至胃破裂。

主要用食盐与浓硫酸加热来制备，开始先加热，后面加热停止，因为反应是放热。

NaCl＋H2SO4(浓)→HCl↑+NaHSO4

此反应也是实验室用来制备氯化氢，强酸制备弱酸。

（其实这类物品属于无机物的基础物品，一般如果做实验都是直接购买，制取使用成本太高，而且产率不理想）

硫化氢与氢硫酸

硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。

硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。

(1)状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。

(2)组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。

(3)性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。

①硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。

②氢硫酸具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应；硫化氢气体只能与碱溶液反应，不能使干燥的蓝试纸变红。

③氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氧硫酸与镁粉反应

Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑

④氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化而析出硫单质：

2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O

所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。

硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。

氢硫酸的化学式是H2S，硫是-2价的。臭鸡蛋味

硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。

氢硫酸在常温下是液态

氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。

氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。

氢硫酸不宜在空气中长久保存

您好,硫酸氢氯吡格雷是抗血小板聚集的药物,用于减少血栓形成,尤其是冠心病后支架术后的治疗。硫酸氢氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂,通过限制二磷酸腺苷(ADP)与其血小板受体的结合及继发的ADP介导的糖蛋白GPlIb/HIa复合物的活化,因此可抑制血小板聚集。除ADP外,硫酸氢氯吡格雷还能通过阻断由释放的ADP引起的血小板活化的扩增,抑制其他激动剂诱导的血小板聚集。硫酸氢氯吡格雷通过不可逆修饰血小板ADP受体起作用,暴露于硫酸氢氯吡格雷的血小板的寿命受到影响,而血小板正常功能的恢复速率同血小板的更新有关。

氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。

硫酸（1）用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。

2nh3+h2so4====(nh4)2so4

每生产一吨硫酸铵，就要消耗硫酸（折合成100%计算）760kg，每生产一吨过磷酸钙，就要消耗硫酸360kg。

（2）用于农药的生产许多农药都要以硫酸为原料如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂，硫酸铊可作杀鼠剂，硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。最普通的杀虫剂，如1059乳剂(45%)和1605乳剂(45%)的生产都需用硫酸。前者每生产1t，需消耗20%发烟硫酸1.4t后者每生产1t，需消耗硫酸36kg。为大家所熟悉的滴滴涕，每生产1t需要20%发烟硫酸1.2t。

（3）用于其他化工生产和其他工业部门许多化工生产都需要使用硫酸。例如，在浓缩硝酸中，以浓硫酸为脱水剂；氯碱工业中，以浓硫酸来干燥氯气、氯化氢气等；无机盐工业中，如冰晶石(na3alf6)、硼砂(na2b4o7·10h2o)、磷酸三钠、磷酸氢二钠、硫酸铅、硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁以及其他硫酸盐的制备都要用硫酸。许多无机酸如磷酸、硼酸、铬酸(h2cro4，有时也指cro3)、氢氟酸、氯磺酸(clso3h)；有机酸如草酸[(cooh)2]、醋酸等的制备，也常需要硫酸作原料。此外炼焦化学工业（用硫酸来同焦炉气中的氨起作用副产硫酸铵）、电镀业、制革业、颜料工业、橡胶工业、造纸工业、油漆工业（有机溶剂的制备）、工业炸药和铅蓄电池制造业等等，都消耗相当数量的硫酸

（4）用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中

（5）用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍

硫酸氢钠（化学式：NaHSO4），也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，1mol/L溶液的pH大约为1.4。硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。 NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O 氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。 NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 用途家用清洁剂（45%溶液）； 金属银的提取； 降低游泳池水的碱度； 宠物食品；4 在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂； 在实验室中用于制取硫酸。