质量摩尔浓度的定义
乙二醇摩尔单位是g/mol,可得乙二醇物质的量。换成质量摩尔浓度就是**mol/kg。水的质量单位为克，换成千克，要把分子乘1000才能相等。1是1000克等于1kg，写出来方便理解用。
应用：由于溶质B的质量摩尔浓度与温度无关，但是物质的量浓度中溶剂的体积可能会受到温度影响。所以，在热力学处理中多数选用质量摩尔浓度，在电化学中也主要采用质量摩尔浓度表示电解质的浓度。不过，当溶剂是水的稀溶液时，即bB<0.100mol·kg，bB与cB的数值近似相等。
注意：
（1）质量是指溶剂的质量而不是溶液的质量。
（2）摩尔浓度是指物质的量浓度溶液，而非质量摩尔浓度。
（3）溶质B可以是单质、化合物，也可以是离子或其他络离子等特定组合。
如 ：b(Cl2）=0.1mol·kg-1、b(NaCl)=2.0mol·kg-1、 b(Fe2+)=0.5mol·kg-1等。
比重1.05（15摄氏度）
粘度16.0（厘泊-20℃）
冰点 -20
热熔 0.80
无色透明粘稠液体，味甜，具有吸湿性，易燃。相对密度1.1088(20/4℃)。沸点198℃。凝固点-11.5℃。密度（真空，20℃）1.11336g/ml。折射率nD(20℃)1.4318。闪点116℃。粘度（20℃）21mPa·s。比热容（20℃）2.35J/(g·℃)。摩尔生成热-452.3kJ/mol。熔解热187.025J/g。蒸发热799.14J/g。表面张力（20℃）48.4mN/m。蒸气压（20℃）7.999Pa，自燃点412.8℃。与水、低级脂肪族醇、甘油、醋酸、丙酮及类似酮类、醛类、吡啶及类似的煤焦油碱类混溶，微溶于乙醚（1：200），几乎不溶于苯及其同系物、氯代烃、石油醚和油类。
65克乙二醇溶于200克水中,
则该溶液的质量摩尔浓度=1.05mol /0.200Kg=5.25mol/Kg
水的沸点升高常数Kb=0.52 K·Kg/mol
△Tb=Kb*m=0.52 K·Kg/mol* 5.25mol/Kg=2.7K
即沸点上升2.7K
因此溶液的沸点373.15K+2.7K=375.85K
水的凝固点下降常数Kf=1.86 K·Kg/mol
△Tf=Kf *m=1.86 K·Kg/mol * 5.25mol/Kg=9.8K
即凝固点下降9.8K
因此溶液的沸点273.15K-9.8K=263.35K
乙醇都只有一个羟基，乙二醇两个，丙三醇一个，所以放出氢气的量
(A=B、C、D）
2.等质量的醇与足量NA反应，比较生成氢气的量，思路是：看生成等物质的量的
氢气时消耗的醇的质量多少，消耗的醇质量越少，等质量的情况下该醇生成的氢
气就越多。 因为，生成1摩尔 氢气时 消耗甲醇32克 乙醇46 乙二醇31 丙三醇
30.7 所以 等质量时 放出氢气最多的是丙三醇，其次是乙二醇、甲醇、乙醇。
