氯酸钾、浓盐酸与碘三者在一起生成那些物质

易被氧化的试剂：亚铁盐，活泼金属单质，白磷，氢硫酸，苯酚，Na2SO3等。

易吸收CO2的试剂：CaO, NaOH, Ca(OH)2, Na2O2等。

易吸湿的试剂：P2O5, CaC2, CaO, NaOH, 无水CaCl2, 浓H2SO4，无水CuSO4,

FeCl3·6H2O, MgCl2·6H2O等。

易风化的试剂：Na2CO3·10H2O, Na2SO4·10H2O等。

见光或受热易分解的试剂：这类试剂应用棕色瓶盛放且置于冷，暗处。

如氨水，双氧水,AgNO3, HNO3，溴等。

易挥发或升华的试剂：这类试剂应置于冷，暗处密封保存。

易挥发的试剂：浓氨水，浓盐酸，浓硝酸，液溴，乙酸乙酯，二硫化碳，四氯化碳，汽油等。

易升华的试剂：碘，萘等。

危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。

易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油，苯，乙醇，酯类物质等有机溶剂和红磷，硫，镁，硝酸纤维等。能自燃的有白磷。

本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾，氯酸钾，硝酸钾，过氧化钠等。

易爆试剂：有硝酸纤维，硝酸铵等。

剧毒试剂：氰化物，汞盐，黄磷，氯化钡，硝基苯等。

强腐蚀性试剂：强酸，强碱，液溴，甲醇，苯酚，氢氟酸，醋酸等。

有些试剂不宜长久防置，应随用随配。如硫酸亚铁溶液，氯水，氢硫酸，银氨溶液等

高中化学：盐酸不会和碘反应？

解析：

两者不反应，氯元素非金属性强于碘单质，故不反应。

高中化学KCLO3和浓盐酸反应问题

您好：浓盐酸 升价失电子是被氧化，还原性；降价得电子被还原，氧化性！所以先还原性，酸性，一般酸在反应中显酸性的

第二个 KCLO3和氯气的计量数之比为1:2，所以，计量数之比等于摩尔数之比一算就OK了

希望对您的学习有帮助

【满意请采纳】O(∩_∩)O谢谢

欢迎追问O(∩_∩)O~

祝学习进步~

高中化学： 硫酸可以和Bacl2反应？ 不会和HCl反应回去？

如果你觉得BaSO4+2HCl=BaCl2+H2SO4,请问这个复分解可以发生吗?沉淀气体弱电解质,哪一条满足要求?

高中化学——焰色反应中稀盐酸的作用?

一方面，用酸除去铂丝表面的金属氧化物。

另一方面，盐酸是挥发性酸，其盐在灼烧时也容易挥发除去。

总之，可以较好的除去铂丝上的杂质，便于完成实验。

高中化学，关于盐酸？

都不~~

强氧化性的东东能把HCl中的Cl氧化为氯气~~

同理。。后者也不一定~~关键： 考虑元素价态有没升或降的可能，而不是想有没有东西能把他们降或升价态~~如果元素都是最低价了，那不可能被还原了~~

高中化学，盐酸不行吗

不行，后面还要用硝酸银检验氯离子。用盐酸会干扰氯离子的检验。

同理第二空也不能用氯化钡。

高中化学的复分解反应：氧化铁与盐酸

FE2O3+6HCL=2FECL3+3H2O交换氢离子和氧原子

氨水与酸会反应吗？？？高中化学

氨水是一种弱碱，当然能与酸反应。

高中化学碳酸氢盐与碱的反应

NaHCO3和Ca(OH)2反应生成物是什么：

当氢氧化钙少量时，产物为碳酸钙，碳酸钠和水；当氢氧化钙过量时，产物为碳酸钙、氢氧化钠和水。

Ca（HCO3）2和NaOH反应生成物是什么：

当氢氧化钠少量时，产物为碳酸钙、碳酸氢钠和水；当氢氧化钠过量时，产物为碳酸钙、碳酸钠和水。

高中化学，盐与酸和碱反应有什么规律？

有规律，比如那个难溶盐的表

但是规律不代表就是定律，他适合于大多数，不代表适合所有，

所以存在特殊，而高中经常就考这些特殊的

因为氯气与酸反应一般是在水环境中，而在水环境中氯气自己就显酸性啊

同样不排除特殊，比如，氯气溶于水产生的次氯酸具有氧化性，可以氧化某些还原性强的酸

碘是海藻中含有的比较丰富的一种营养元素，也是我公司提取海藻酸钠过程中用树脂吸附法提取的一种副产品其性质及用途如下|●物理性质|a)外观紫黑色晶体，带有金属光泽，性脆，易升华，其蒸汽呈紫色，有特殊刺激性臭味。|b)比重4.93|c)熔点114℃；沸点183℃|d)溶解性微溶于水，且其溶解度随温度升高而加大，难溶于硫酸，易溶于甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、苯、氯仿和四氯化碳等有机溶剂，易溶于氯化物，溴化物及其它盐溶液，更易溶于碘化物中形成多碘离子。|●化学性质|a)碘是卤族元素中的一种，原子量126.9，在与其它元素化合时，化合价为-1、+1、+3、+5、+7。|b)碘具备卤族元素的通性，性质活泼，可与多种金属和非金属元素形成化合物，有毒，对金属有腐蚀性！|c)碘在卤族元素中排行第四，因此比其它同族元素，如氟、氯、溴的活泼性差，易在碘化物中被它们取代而生成氟化物、氯化物和溴化物。|d)碘在酸溶液中是氧化剂，可氧化亚硫酸盐、硫代硫酸盐、亚砷酸盐等。碘又能被强氧化剂氯、溴酸盐及浓硝酸氧化为碘酸或碘酸盐。|e)碘与硫酸、盐酸等不发生作用。|●产品主要用途|消毒、防腐蚀药，其制剂为碘甘油、碘酊等||工业级碘标准（Q/02RXH001—2004）||指标名称| 标准要求| |性状| 黑色有金属光泽的针状结晶| |检||查| 含量| ≥97.5%| |硫酸盐| ≤0.06%| |氯溴化物| ≤0.07%| |不挥发物| ≤0.3%

下午好，浓盐酸当然不能把I-氧化因为在卤素青铜组中氢碘酸是比它更强的高位酸（氧化能力排序：HF→HCl→HBr→HI，HF这货我特么都快忘了有没有氧化性了，超弱），氢碘酸的氧化能力最强。至于王者排位的高锰酸钾可以氧化I-和Cl-是因为它是过氧化酸（「过锰酸钾」才是正名，毕竟谁听过「低锰酸钾」是啥玩意儿？我们平常叫「高」掩盖了「过」所以听着总觉得它只是一种普通无机盐的赶脚，跟石油醚不是醚这种冷笑话一样的谬误罢了），里面的Mn是最高的+7价极易被还原，氧化天梯排位就是个纯王者随便得个电子就能把I-和Cl-按在地上摩擦，但是存在一个必要条件就是需要酸性环境中才能实现，酸性的H+会为Mn提供质子催化使它进一步更容易得电子的，中性和碱性你要去氧化卤素比登天还难……尽可能写的简单些，请酌情参考。

浓盐酸中HCl分子全部电离成了H+离子和Cl-离子。

Cl-离子是没有氧化性的，因为化合价已经是最低价。Cl-离子有还原性，但不是很强，只有遇到较强的氧化剂，如KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等才可以被氧化。

H+离子有氧化性，可以氧化金属活动性表中氢前金属，但氧化性不是很强，氧化不了I-。

一般我们把浓盐酸归为具有弱还原性的酸。

碘酒和盐酸煮会形成HI和氯气。

发生置换反应，生成HI（又叫玻璃酸，可以腐蚀玻璃），和氯气。在盐酸是浓的情况下，违反元素周期表定律是正常的。

在盐酸是稀的情况下，才符合元素周期表定律。盐酸与碘酒相同点：都是混合物。

碘是非极性分子，所以根据相似相容原理，难溶于极性溶液盐酸中

易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，形成紫色溶液，但微溶于水（但如果水中含碘离子会使其溶解度增大：（I-）+（I2）==（I3-）），也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。

盐酸和纯碘溶液的化学方程式

这两个东西不反应。

盐酸：HCl

碘 ：I2

盐酸遇酚酞溶液的现象和化学方程式

1、盐酸遇酚酞溶液没有明显的变化，也有人称之为没有现象。

2、酚酞与盐酸溶液不反应，只是影响酚酞溶液的化学平衡移动。

硝酸银溶液与盐酸的化学方程式

AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

反应实质为Ag+与Cl-在溶液中溶解度极低而产生沉淀

含碘溶液与二氧化猛和硫酸化学方程式

二氧化锰能与浓硫酸反应.

2 MnO2 +2 H2SO4(浓) =2 MnSO4 + O2↑ + 2H2O

酸碱性：二氧化锰是非两性氧化物,它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体

盐酸电解水溶液的化学方程式

2HCl=电解=H2↑+Cl2↑

氢氧化钾溶液和盐酸的化学方程式

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2

矽酸钠溶液与稀盐酸化学方程式。

矽酸钠与氯化氢都是强电解质，矽酸是一种难溶性酸。所以反应方程式为：Na2SiO3+2HCl==H2SiO3\+2NaCl.(‘\’代表沉淀符号)

硝酸银溶液和盐酸反应的化学方程式

AgNO3+HCl===HNO3+AgCl（沉淀）

向稀盐酸中滴加几滴纯碱溶液：化学方程式：______；离子方程式：______

少量碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠，化学方程式为：Na 2 CO 3 （少量）+2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑，离子方程式：CO 3 2- +2H + =CO 2 ↑+H 2 O；

故答案为：Na 2 CO 3 （少量）+2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑；CO 3 2- +2H + =CO 2 ↑+H 2 O．

求葡萄糖溶液和盐酸反应的化学方程式

没有葡萄糖溶液和盐酸反应的事实，就没有葡萄糖和盐酸反应的化学方程式。

盐酸与碘酒相同点：都是混合物。

盐酸与碘酒不同点：

1.组成不同：盐酸是HCl气体溶于水中形成的溶液；碘酒是碘溶于乙醇溶液中形成的溶液。

2. 溶质和溶剂不同：盐酸中的溶质和溶剂分别为HCl和H2O碘酒中的溶质和溶剂分别为I2和C2H5OH.

3. 颜色不同：盐酸是无色的，碘酒是紫色的。

4。PH不同：盐酸PH<7, 碘酒PH=7.

5. 用途不同：