高中化学 常见物质总结（性质，制法（工业&实验室），用途）

可以使用新制氢氧化铜悬浊液来区别甲酸、乙酸和乙醛。分别取三种溶液少量，然后将其分别放入到新制氢氧化铜悬浊液，并加热。

若加入溶液后新制氢氧化铜溶解（酸碱中和），加热后产生（砖）红色沉淀，这是甲酸，因为甲酸里有醛基且有酸性。

若加入后没有明显现象，加热后产生（砖）红色沉淀，这是乙醛，因为乙醛含有醛基。反应方程式如下：CH₃CHO+2Cu(OH)₂→ CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O(加热）

若使氢氧化铜溶解，加热不产生（砖）红色沉淀。乙酸具有酸性，但是没有醛基，无法在加热条件下与氢氧化铜反应。

扩展资料：

甲酸，乙酸和乙醛三者本质上的区别在于其官能团。甲酸同时含有醛基与羧基，乙酸只有羧基，乙醛含有醛基。

醛基检验方法：

银氨溶液水浴加热（银镜反应）、Cu(OH)2悬浊液加热。

羧基检验方法：

羧基的检验方法，即为检验酸的通性的方法（如使石蕊变红等），检验羧基还可以用与醇类酯化的方法，但现象不一定很明显。

参考资料：

百度百科——甲酸

百度百科——乙酸

百度百科——乙醛

先用高锰酸钾，褪色的是甲酸，再用托伦试剂，反应的是甲醛，无反应的是乙酸。

加入银氨溶液发生银镜反应的是甲酸，其他无变化；加热，有气体生成能使石灰水变浑浊的是丙二酸，乙酸和丁二酸无变化；加热温度达到440℃的高温下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水，有气体生成的是乙酸，丁二酸看不到现象。

扩展资料：

甲酸最早由J.-L.盖-吕萨克用草酸分解制得。

甲酸为强的还原剂，能发生银镜反应。在饱和脂肪酸中酸性最强，离解常数为2.1×10-4。在室温慢慢分解成一氧化碳和水。与浓硫酸一起加热至60~80℃，分解放出一氧化碳。甲酸加热到160℃以上即分解放出二氧化碳和氢。甲酸的碱金属盐加热至400℃生成草酸盐。

参考资料来源：百度百科-甲酸

甲酸加新制氢氧化铜加热出现砖红色（醛基的性质，生成Cu2O砖红色）。

丙二酸（要用浓溶液）与尿素（要用浓溶液）反应生成巴比妥酸沉淀，乙酸可以通过其气味进行鉴别。若加入氯化铁（III），生成产物为深红色并且会在酸化后消失，通过此颜色反应也能鉴别乙酸。乙酸与三氧化砷反应生成氧化二甲砷，通过产物的恶臭可以鉴别乙酸。草酸钙难溶。

甲酸的紧急处理

吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

误食：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

皮肤接触：立即脱去被污染衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。

以上内容参考  百度百科-甲酸、百度百科-乙酸、百度百科-草酸

1、加入银氨溶液发生银镜反应的是甲酸，不反应的为乙酸、丁二酸和丙二酸。

2、余下三种化合物经加热后能产生气体，使石灰水变浑浊的是丙二酸，无此现象的为乙酸和丁二酸。

3、剩余两种物质加热，温度达到440℃的高温下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水，有气体生成的是乙酸，丁二酸看不到现象。

扩展资料

银镜反应在碱性条件下，需要水浴加热。对反应物的要求如下：

1、甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等）（乙二醛需要4mol银氨溶液因为有两个醛基）；

2、甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等；

3、甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC₂H₅、甲酸丙酯HCOOC₃H₇等等；

4、葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖。

加入新制备氢氧化铜（即费林试剂），在碱性条件下加热有红色沉淀的是甲酸，其他无变化；加热，有气体生成能使石灰水变浑浊的是丙二酸，乙酸受热不分解。

（1）能与 Ag(NH3)2+溶液产生银镜反应的为甲酸，不反应的为乙酸和丙二酸；

（2）余下2种化合物经加热后能产生气体(CO2)的为丙二酸，无此现象的为乙酸。

扩展资料：

由于甲酸的结构特殊，它的一个氢原子和羧基直接相连。也可看做是一个羟基甲醛。因此甲酸同时具有酸和醛的性质。

甲酸具有与大多数其他羧酸相同的性质，尽管在通常情况下甲酸不会生成酰氯或者酸酐。甲酸脱水分解为一氧化碳和水。甲酸具有和醛类似的还原性。

甲酸是唯一能和烯烃进行加成反应的羧酸。甲酸在酸的作用下（如硫酸，氢氟酸），和烯烃迅速反应生成甲酸酯。但是类似于Koch反应的副反应也会发生，产物是更高级的羧酸。

参考资料来源：百度百科-甲酸

一、甲酸。

甲酸（化学式HCOOH，分子式CH2O2，分子量46.03），俗名蚁酸，是最简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。弱电解质，熔点8.6℃，沸点100.8℃。酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡。存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂。

由于甲酸的结构特殊，它的一个氢原子和羧基直接相连。也可看做是一个羟基甲醛。因此甲酸同时具有酸和醛和性质。

甲酸具有与大多数其他羧酸相同的性质，尽管在通常情况下甲酸不会生成酰氯或者酸酐。甲酸能在浓硫酸作用下脱水分解为一氧化碳和水。甲酸具有和醛类似的还原性。它能起银镜反应，把氧化银中的银离子还原成金属银，而自己被氧化成碳酸，碳酸不稳定，随即分解为二氧化碳和水。

甲酸是唯一能和烯烃进行加成反应的羧酸。甲酸在酸的作用下（如硫酸，氢氟酸），和烯烃迅速反应生成甲酸酯。但是类似于Koch反应的副反应也会发生，产物是更高级的羧酸。

二、乙酸。

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

乙酸分子里的羧基上的氢原子能够部分电离，变为氢离子（即质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸是一种一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的乙酸分子电离，成为氢离子和乙酸根离子。

乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。

乙酸的典型化学反应：

乙酸与碳酸钠：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O（乙酸酸性比碳酸强）

乙酸与碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3==（CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

乙酸与碳酸氢钠：NaHCO3+CH3COOH==CH3COONa+H2O+CO2↑

乙酸与碱反应：CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O

乙酸与活泼金属单质反应：Fe+2CH3COOH==（CH3COO)2Fe+H2↑

Zn+2CH3COOH==（CH3COO）2Zn +H2↑

2Na+2CH3COOH==2CH3COONa+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

乙酸与氧化锌反应：2CH3COOH+ZnO==（CH3COO)2Zn+H2O

乙酸与乙醇反应：CH3COOH+C2H5OH=△=CH3COOC2H5+H2O（注：条件是加热，浓硫酸催化，可逆反应）

2.乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。

CH3COOH + CH3CH2OH<==>CH3COOCH2CH3 + H2O

3.由于弱酸的性质，对于氢前面的金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是氧化铝是两性氧化物，在乙酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和乙酸作用，生成乙酸铝和氢气。

4.金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应，比如小苏打与醋的反应。除了乙酸亚铬，几乎所有的醋酸盐能溶于水。

Mg（S）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) +H2（g）

NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) +CO2(g) +H2O（l）

5.在440℃的高温下，乙酸可分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。

三、乙醛。

乙醛（acetaldehyde）是一种醛，又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。熔点－121℃，沸点20.8℃，密度小于1000千克/立方米。可与水和乙醇等一些有机物质互溶。易燃易挥发，蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限4.0%～57.0%（体积）。

乙醛的化学性质如下：

乙醛燃烧：2CH₃CHO+5O₂→4H₂O+4CO₂

银镜反应：CH₃CHO+2Ag₂O→CH₃COOH+2Ag↓

乙醛与新制的氢氧化铜反应：CH₃CHO+2Cu(OH)₂→ CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O(加热）（生成砖红色氧化亚铜沉淀）

乙醛和氢气反应生成乙醇，是加成反应，也是还原反应，体现氧化性：CH₃CHO+H₂→CH₃CH₂OH

希望我能帮助你解疑释惑。