为什么硫酸锶难溶于稀盐酸，用溶度积解释
任何东西都能溶解在水里,只是溶解多少的问题.
硫酸锶的溶解度很低.是微溶.
但是水中加入其他物质可以增加溶解,比如二亚已基三胺戊醋酸(简称为DTPA混合溶剂),像我的ID（简称DETA）这种化学溶剂就能有效地溶解硫酸钡、硫酸锶.一般随着pH值增加,硫酸钡和硫酸锶的溶解度也随着增加.硫酸钡比硫酸锶溶解困难,在相同的温度下,被溶解的锶的量大约是钡的三倍.
283K相当于10摄氏度,313K相当于30摄氏度,363K相当于90摄氏度.
25度时水的离子积常数为10的负14次方,此时PH值为7
10度的 0.30×10-14,低于7,前面说到,硫酸锶随PH增加溶解度增加,因此比较器溶解度就变成比较水在不同温度下的PH,就等于比较不同温度下Kw值的大小,约大则硫酸锶的溶解度越大.
90度时38.0×10-14,数据在此,无需多言.
K,开尔文是热力学温度.科学研究多用这个温度
稀盐酸的浓度相同，所以质量之比等于体积之比，因此稀盐酸的质量之比是1：2，设和SrO反应的盐酸的质量是N克，和Fe2O3反应的盐酸的质量是2N克，设SrO和Fe2O3的质量为M克．设SrO和Fe2O3相对分子质量分别是X、Y．
SrO+2HCl═SrCl2 +H2O
X 73
M克 N克
| X |
| 73 |
| M克 |
| N克 |
得：X=
| 73M |
| N |
Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O
Y 219
M克 2N克
| Y |
| 219 |
| M |
| 2N |
得：Y=
| 219M |
| 2N |
∴X：Y的相对分子质量之比=
| 73M |
| N |
| 219M |
| 2N |
故答案为2：3．
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 可以求出所需盐酸的量为219克
则与SrO反应所需盐酸的量为109.5克代入方程是
SrO +2HCl==SrCl2 +H2O可以求出SrO的相对分子量X为320/3，则X：160==320/：160=2:3
SrCO3 + 2 HCl = SrCl2 + CO2↑ + H2O
Li2CO3 + H2SO4 = Li2SO4 + CO2↑ + H2O
SrCO3 + H2SO4 = SrSO4 + CO2↑ + H2O
碳酸盐的通性。
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
.铜与稀盐酸、稀硫酸均不反应
（2）由锶的原子结构示意图可知，锶的最外层电子数是2，和镁原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质．故填：Mg．
氢氧化锶能与稀盐酸反应生成氯化锶和水，反应的化学方程式为：Sr（OH）2+2HCl═SrCl2+2H2O．
CrO4Sr有强氧化性会与HCl反应。铬酸锶又称锶铬黄(CrO4Sr)。黄色单斜结晶或柠檬黄色粉末。密度3.895g/cm3。溶于盐酸、硝酸、醋酸、铵盐。微溶于水。耐光性良好。高温较稳定。但遮盖力和着色力不高。耐酸性和耐碱性较好。具有较好的防锈性能。分子式:CrO4Sr，分子量:203.6137。
