浓硫酸的脱水性和吸水性有什么区别

(1)

设吸收水的物质的量为n

那么(10*6%-n)/10-n=1%

解得n=50/99mol

m=100/11g

(2)

可先求出1L浓硫酸吸收水的最大值。

吸水后的体积为18.4/16L，

所以吸水后的质量是18.4*1800/16g=m'

吸收的水质量是m'-1840g=m''

所以吸收相应水的质量需浓硫酸m/m''L=V

根据密度可算浓硫酸的质量为V*1840g/L

解得质量为18400/253=72.3g

(3)

不想做了，有时间再说吧。

在浓硫酸，变色硅胶，五氧化二磷以及氯化钙这四种干燥剂中，变色硅胶在干燥时是最容易观察到现象，具体的来说：

1.浓硫酸虽然就很强的吸湿性，它会从油状液体慢慢变成低粘度液体，但是由于没有明显的颜色变化，所以在吸湿的这个过程时是看不出来的。

2.变色硅胶顾名思义，吸湿时会变色，变色的主要原因时无水氯化钴(蓝色)和结晶水氯化钴(红色)的颜色是不一样的，因此这个过程很明显。

变色硅胶的颜色随水含量的变化

3.五氧化二磷，是这里面吸湿能力最强的干燥剂，其实它在吸湿时，会有结块的情况，相对来说，如果吸湿量高，变化还是能看出来的，如果吸湿量小，也是几乎没有变化。

五氧化二磷的吸水机理

4.氯化钙，吸湿能力也很强，和五氧化二磷一样，它的现象取决于吸湿量，吸湿多了，氯化钙表明会有很明显的水分，反之，也难以观察。

家用干燥剂的吸水机理（氯化钙）

综上，上述干燥效果明显，且便于观察的干燥排序应该是变色硅胶>五氧化二磷>氯化钙>浓硫酸，因此，变色硅胶在干燥时是最容易观察到现象。

吸水性是由於H2SO4和H2O之间形成了强的氢键,其次,在H2SO4中存在H3SO4+离子,会夺取水分将H+转移至H2O上.

本身浓硫酸吸水之後就是形成H2SO4·nH2O的形式,不是说吸水之後那些水就没了,而是残留在了溶液中.

浓硫酸的特性：

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

扩展资料：

硫酸危害：

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

理化性状和用途：

无色油状腐蚀性液体，有强烈的吸湿性。密度：1.8g/cm³，熔点10.4℃，沸点： 338℃。用于制造硫酸铵、磷酸、硫酸铝合成药物、合成染料、合成洗涤剂合金属酸洗剂。

参考资料来源：百度百科——浓硫酸

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。

扩展资料：

强腐蚀性

浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害，并且就算其溶于水会有热量放出。

但是大量事实证明，冲洗时流水会带走热量，产生的热对人体几乎无影响（切记不可用布擦，因为浓硫酸有强脱水性，接触皮肤后会使之炭化，用布会擦就会擦掉皮肤组织。但若需在试卷上作答，则以课本内容为准）。

然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。

吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。

常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体

例如中性气体：CO、氧气、氮气和所有的稀有气体

酸性气体：HCI气体、二氧化碳

浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。

浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸。

参考资料来源：百度百科-硫酸

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

将二硫化亚铁放在沸腾焙烧炉煅烧，生成的二氧化硫再导入接触室，在接触室里放了两层催化剂，二氧化硫从上而下，经过催化剂时遇到氧气化合成三氧化硫，三氧化硫从下往上进入吸收塔，在吸收塔顶向下喷出浓硫酸，那么三氧化硫就和浓硫酸水合，生成一糸列的水合物：硫酸、一水硫酸、四水硫酸、焦硫酸等等，甚至到发烟（实际上是发雾）的程度，叫发烟浓硫酸。工业生产出来的发烟硫酸是纯净物。即是硫酸和三氧化硫的稳定的水合物。在硫酸工业发展历史上，开始时，是用水吸收三氧化硫，但造成大量酸雾，产量不高，后来经过反复实验，用浓硫酸吸收三氧化硫效果很好，产量高浓度更大，何乐而不为呢？

相信你问的是什么气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥吧！

若是的话，那该气体必须满足两个条件：

不能与酸发生反应；

不能和碱发生反应；

满足这两点条件的一般是一些中性气体，如：氧气O2，氮气N2，氢气H2，一氧化碳CO以及惰性气体氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）等等。

有机反应中，浓硫酸的脱水性和吸水性往往同时发生，脱水性主要体现在使有机物炭化、分子内脱水（如醇的消去）、分子间脱水（如醇分子间脱水）及浓硫酸的腐蚀性等。而吸水性主要指将反应生成的水分子吸附的性质，如醇与HX取代中，浓硫酸除催化外，也体现出吸水性

V吸水性,这个过程是一种物理变化(有的也是化学变化,如浓硫酸能吸收它周围的水蒸气,形成一系列的多水化合物,另一方面,硫酸自己溶解于其中的水中,使自己变稀).如氢氧化钠固体有强烈的吸湿性,只要几分钟,它就会因为吸收它周围的水蒸气,而氢氧化钠自己溶解于吸收来的水中,变成氢氧化钠的浓溶液.

脱水性,这个过程是一种化学变化,此过程生成了新的物质,如浓硫酸能将有机物(包括木材,布匹,皮肤,糖类等)中的氢元素和氧元素按照2比1的比例(以水的形式)脱去,最后只剩下碳元素(有时还有其他元素,或氢元素和氧元素没有脱完).或浓硫酸能从带结晶水的晶体(如五水硫酸铜)中,脱去结晶水,生成无结晶水的晶体.