向苯酚钠溶液中加入醋酸和通入二氧化碳的现象是什么

可以利用溶液电中性这一条件分析，溶液中的阴离子浓度等于阳离子浓度，阳离子Na+是一样的，而H+是醋酸钠溶液较高（因为苯酚钠水解程度比醋酸钠大，OH-浓度高，所以H+浓度低），可见阳离子醋酸钠较多，那么阴离子也是醋酸钠多。

苯酚钠水解产生OH-是以牺牲C6H5O-（变成C6H5OH）为代价的，这个反应本身不改变阴离子总浓度，只是它会影响水的电离平衡，造成醋酸钠和苯酚钠有区别。这题你考虑阴离子就复杂了，算阳离子是最简单的。

H2O电离会受其他反应的影响的，比如这里C6H5O-+H2O=C6H5OH+OH-，部分H+被C6H5O-结合了当然OH-就比H+多了。

苯酚钠与醋酸反应生成苯酚与醋酸钠，常温下苯酚的溶解度很小因此出现浑浊

苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚与碳酸氢钠，溶液浑浊

方程式：C6H5ONa+CH3COOH=CH3COONa+C6H5OH

C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3

醋酸中加入碳酸钠，有泡沫生成，为二氧化碳发出，说明，醋酸比碳酸强。

酸性强弱顺序为：醋酸>碳酸>苯酚

则，其钠盐的水解顺序为：苯酚钠>碳酸钠>醋酸钠

pH值相同的溶液，存在浓度的大小顺序是：[醋酸钠]>[碳酸钠]>[苯酚钠]

假定A-代表酸根离子，则有

A- + H2O ==HA + OH-

H2O ==H+ + OH-

pH值相同，则，生成OH-浓度一样，，所以，消耗酸根A-浓度也一样。

水解后的酸根离子浓度为：

[醋酸跟]=[醋酸钠] - 生成的[OH-]

[碳酸跟]=[碳酸钠] - 生成的[OH-]

[石碳酸根]=[苯酚钠] - 生成的[OH-]

由于生成的[OH-]是一样的，那么酸根的离子浓度大小存在

[醋酸跟]>[碳酸跟]>[石碳酸根]

你看呢，是高中只是不？？？

俺是97年的，不知道和你的书差别大不大？？

碱性，也即结合H+能力： CH3COO-<HCO3-<C6H5O-<CO32-

所以C6H5O-的水解程度大一些，相同浓度的苯酚钠和醋酸钠，苯酚钠pH大。

1、苯酚钠加入盐酸后，苯酚钠与盐酸反应后得到苯酚，它常温下在水中溶解度小，可以看到溶液变浑浊。

2、乙酸钠与盐酸反应后，得到的醋酸可溶于水，看不到明显现象。