（10分）某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题： （1
| （共10分） （1）10.0 (2分) （2）玻璃棒 胶头滴管（可颠倒）。(每空1分) （3）B（2分） （4）等于 大于（每空2分） |
| 试题分析：（1）在浓硫酸的稀释过程中，溶质是不变的，所以需要量取浓硫酸的体积是 。 （2）稀释浓硫酸、向容量瓶中转移硫酸时都需要玻璃棒。另外定容时还需要胶头滴管。 （3）根据容量瓶的结构可知，瓶颈越粗，精确度越低，所以该建议不可取，答案选B。 （4）根据n＝c·V可知，如果容量瓶没有干燥，则溶质的溶液的体积不受影响，浓度不变；如果定容时俯视刻度线，则所得溶液的体积偏少，浓度偏高。 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题侧重考查学生的基础知识，兼顾能力的考查。该题的难度在于误差分析，配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。 |
【答案】（1）100
（2）500mL容量瓶
胶头滴管 （3）ABCD （4）重新配制,留作它用
【答案解析】试题分析：（1）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1．84g·cm－3×98%=0．5L×3．68mol·L－1×98g·mol－1，得V=100ml，所以溶液的体积为100ml，答案为：100；（2）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以仪器有烧杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；（3）A．因烧杯内壁沾有溶质，将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小，浓度减少，A正确；B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，因溅出稀硫酸中含有溶质，溶质的质量减少，浓度减少，B正确；C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，因吸出的液体中含有溶质，溶质的质量减少，浓度减少，C正确；D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，溶液的液面高于刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，D正确；（4）因配制时，一旦出现的错误操作，必须重新配制，答案为：重新配制．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
| （共11分）（1）⑤（1分） 500mL容量瓶 （1分）（2）5.4mL（2分） （3）搅拌 引流 （1+1分） （4）⑧→⑤→⑥→⑦（2分） （顺序有错不得分）（5）①④⑤（3分） |
| 试题分析：（1）浓硫酸配置稀硫酸，因此不需要托盘天平，答案选⑤；根据所给的仪器可知，还缺少500mL容量瓶。 （2）稀释过程中，硫酸的物质的量是不变的，所以需要浓硫酸的体积是 （3）稀释需要玻璃棒的搅拌，转移到容量瓶中需要玻璃棒的引流。 （4）正确的操作顺序应该是②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。 （5）根据n＝c·V可知，定容时，仰视刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低；未冷却至室温就转移到容量瓶中，则容量瓶中冷却后溶液体积减少，浓度偏高；容量瓶中含有少量蒸馏水，浓度不变；未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低，答案选①④⑤。 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生的实验能力，有助于培养学生的规范操作、实验动手能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的难点是误差分析，学生需要明确，根据 c B ＝ n B / V 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 ｎ B 和溶液的体积 V 引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起 ｎ 和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 n B 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n B 比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 |
配置后溶液总质量m2=14.504÷10%=145.04g
10毫升98%浓硫酸质量m3=1.84×10=18.4g
需水的质量m4=m2-m3=126.64g
即需126.64毫升水
30%硫酸溶液500g中 ,溶质质量=500*30%=150g
稀释过程溶质质量保持不变,所以浓H2SO4中溶质质量也要150g
设所需浓硫酸的体积为V,则有
浓硫酸中：溶质质量=V*1.84*98%=150 V=83.2mL
相关试题【2】
100ML浓硫酸配置成30%稀硫酸需要配置多少ML水?
100：0.3=333ml,333-100=233ml
相关试题【3】
用95%浓硫酸怎么配制0.1%的稀硫酸
取1克95%的浓硫酸溶液,含有0.95克H2SO4.
根据稀释前后H2SO4的质量不变.1*95%=（1+X）*0.1%
X=949
也就是取1克95%的浓硫酸溶液加入水949克进行稀释.即可得到0.1%的稀硫酸溶液950克.
相关试题【4】
用质量分数为95%的浓硫酸和质量分数为5%的稀硫酸配制成质量分数为30%的硫酸溶液2000g，问需这两种溶液各多少g？
用质量分数为95%的浓硫酸和质量分数为5%的稀硫酸配制成质量分数为30%的硫酸溶液2000g，设需要质量分数为95%的浓硫酸的质量为x，
则95%x+（2000g-x）×5%=2000g×30%x≈555.6g
需要质量分数为5%的稀硫酸的质量为2000g-555.6g=1444.4g．
答：需质量分数为95%的浓硫酸和质量分数为5%的稀硫酸的质量分别是555.6g、1444.6g．
相关试题【5】
用浓硫酸配制稀硫酸,该如何操作
1.计算:首先确定要配置稀硫酸的物质的量浓度或者质量百分比,确定所需硫酸的物质的量,以此计算出浓硫酸的用量.
2.量取:用量程合适的量筒量取浓硫酸.
3.稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热.
以上三步骤为基本步骤,若是精确配置一定量的稀硫酸的话还有以下步骤:
4.转移:将稀释后的浓硫酸倒入容量瓶中,容量瓶规格按需决定,此过程中需用玻璃棒进行引流,且必须等到溶液冷却完全才可转移.
5.洗涤:用蒸馏水(一般用洗瓶)洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液转移入容量瓶.
6.定容:往容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线2~3cm处,改用胶头滴管滴加,直至凹液面最低处与刻度线相平.定容过程中视线应与刻度线保持水平位置.
7.摇匀:盖上容量瓶的玻璃盖,左手掌心拖住瓶底,右手食指紧按住玻璃盖,其余四指轻拢瓶颈,进行上下颠倒摇匀.
以上步骤完成,静置后可取用.
如何配置30%的硫酸溶液
方法就是取1000克的浓硫酸,加2267.7克的水,
就可以稀释成30%的硫酸.
如何配置30%的硫酸溶液
方法就是取1000克的浓硫酸，加2267.7克的水，就可以稀释成30%的硫酸。
80%硫酸+多少水才能配成30%的硫酸呢？
解：设加水a，则有
80÷(80+20+a)x10%=30%
得a=500/3
答：再加水500/3克能成30%的硫酸。
配制成一吨的30%稀硫酸，需要加入多少水，多少硫酸
都说一T了。。。说明里面硫酸净
含量就为300kg. 再就是98%的用量，
得m*98%=300kg====>算出m.剩下的就是加水了，
如何配制质量分数为30%的硫酸和如何配制体积分数为30%的硫酸
将100g98%的浓H2SO4沿烧杯壁缓慢倒入329.3g的水中 楼主是初三的吗?我也是.
求配制50g30%硫酸的水和硫酸的量分别是多少？还有计算方法？
用98%的浓硫酸来配置吗？
稀释浓硫酸配置稀硫酸的过程中，溶质质量是保持不变的。
50*30%=x*98% x=15.3 需要15.3g浓硫酸溶液。还需水50-15.3=34.7g
配制30毫升的20%的硫酸溶液该怎么配
设需要浓硫酸的体积为x，500mL=500cm31.84g∕cm3×x×98%=1.14g/cm3×500cm3×20% x=63.2cm3=63.2mL答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%的浓硫酸．
用30%和80%的两种硫酸溶液来配制50g40%的硫酸溶液,需要30％的硫酸溶液和80的硫酸溶液的
设需要30％的硫酸溶液为m，80的硫酸溶液的n
m+n=50
m x30% + n x 80%=50 x 40%
解上述方程组，得：m=40g，n=10g
即需要30％的硫酸溶液为40克，80的硫酸溶液的10克。
我们设，较浓硫酸的质量为m1，密度d1,稀释后的稀硫酸密度为d2，物质的量浓度为0.5c2(原来一半)，当然d1>d2，加入水的体积为v，水的密度按1g/cm^3计。
根据稀释前后，溶质的物质的量不变，可得：
[m1/(1000d1)]*c1=====[(m1+v*1)/(1000d2)]*0.5c1
整理得到：
V*1=====m1*(2d2-d1)/d1
由于：d2<d1，所以，(2d2-d1)/d1<1，于是得到：v*1<m1
就本体而言，显然水的体积要小于100毫升。
总结：
★
对于溶液密度大于1的浓溶液进行稀释，若稀释后溶液的物质的量浓度等于稀释前的的一半时，需要加水（或稀溶液）的质量（或体积）要
小于
浓溶液的质量数值。
★
对于溶液密度小于1的浓溶液进行稀释（如氨水，浓度越大，密度越小），会有相反的结论。
★★★反思：其实本题命题人不是让大家计算的，是让你通过推理思维得出结论的。
推理放方法为：假设加入水100毫升，即100克，相当于等质量混合，所的稀硫酸的质量分数刚好为浓硫酸的一半，稀硫酸的质量是浓硫酸的2倍，密度由比浓硫酸的小，自然稀硫酸的体积比浓硫酸的2倍要大，可推知，稀硫酸的物质的量浓度自然要比浓硫酸的一半要大些，要想达到浓硫酸一半，当然要少加点水了！！！！！------即，加水的质量比等质量混合时要少。
