食盐检验硫酸根 为什么加稀盐酸酸化 网上回答大都是答的排除碳酸根的干扰为什么 还有 可碳酸根哪来的

为了排除硫酸根、碳酸根的干扰.

因为AgCl是不溶于强酸的物质,而碳酸银、硫酸银都会溶于硝酸.

如果加了稀硝酸沉淀不溶解,那么它就是AgCl,盐酸就含有Cl-

1、酸化溶液，使粗盐中的碳酸根离子变成二氧化碳逸出。

2、排除离子的干扰，因为粗盐中含有碳酸根离子和银离子，加入稀盐酸生成氯化银沉淀和二氧化碳气体。

粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，但因含有氯化镁等杂质，在空气中较易潮解，因此存放时应注意湿度。

扩展资料：

一、除去杂质必有几个原则：

1、尽可能不引入新杂质。

2、实验程序最少。

3、尽可能除去杂质。

4、也可以想办法把杂质转变为主要纯净物。

5、减少主要物质的损失。

二、常见除杂方法

1、二氧化碳（一氧化碳）：把气体通过灼热的氧化铜。

2、一氧化碳（二氧化碳）：通过足量的氢氧化钠溶液。

3、氢气（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。

参考资料来源：百度百科-除杂

加紫色石蕊

加无色酚酞

石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝

硫酸有强氧化性

盐酸有强还原性

硫酸可以和钡离子反应，生成白色沉淀．

盐酸可以和氯离子反应，生成白色沉淀

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盐酸易挥发

硫酸不易挥发

硫酸酸性比盐酸的酸性大

硫酸吸水

盐酸容于水

硫酸和水混合时回放出大量的热

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1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

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盐酸化学性质！！！

！浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

！浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

浓盐酸有腐蚀性

稀盐酸几乎没有

硫酸通常都

有很强的腐蚀性

硫酸与bacl2反应生成沉淀

盐酸无反应

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酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同

纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子。在分子组成上的不同点：酸根不同，硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中

硫酸和盐酸在化学性质上的相同点：

(l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红。

(2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气。

zn+2hcl=zncl2+h2↑

fe+h2so4（稀）=

feso4+h2↑

(3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水。

fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

cuo+2hclcucl2+h2o

(4)都能与碱反应生成盐和水。

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o

(5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐。

bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl

化学性质的不同点：

(1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

h2so4（浓）so3↑+h2o

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

一、性质不同：

浓盐酸挥发性强；稀盐酸挥发性弱；

浓盐酸性强；稀盐酸酸性弱；

二、气味不同：

浓盐酸腐蚀性强；稀盐酸腐蚀性弱；

浓盐酸刺激性强；稀盐酸刺激性弱；

三、浓度不同：

稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。

浓盐酸质量分数最高才能达到37%。

扩展资料：

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

硫酸盐 取该品3ml ，加水5ml 稀释后，加25%氯化钡溶液5滴，1小时内不得发生浑浊或沉淀。

亚硫酸盐 取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、碘滴定液（0.01mol/L）0.15ml 与淀粉指示液1.5ml ，摇匀；另取该品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。

参考资料来源；百度百科-稀盐酸

希望我的回答令你满意

因为检验硫酸根通常用氯化钡沉淀的出现来判断，但是万一被检验的溶液是碱性（含不含氯离子不知道，有关离子共存的知识，反正你要知道碱性溶液也可以存在酸根就行）根据水的离子积OH根物质的量浓度（即初中学的浓度）大于H离子物质的量浓度，你又加入钡盐，引入钡离子，会和氢氧根生成氢氧化钡沉淀迷惑以为产生硫酸钡，影响了鉴别，而事先加入稀盐酸，引入过量H+  中和氢氧根，就不会产生别的沉淀，影响检验，这个点是中学化学课本上的bug，总是一笔带过，学生大多只是知其然，悟心好的同学能理解。

知识延伸：离子共存http://baike.baidu.com/link?url=Msept6h0U_daWzQAuYmmFM7lLpY-gohl2sClgyV013FS_1KVKXc1q-eIWUFbYB8ONJal9SvpVpkDCSabjDEUQq

NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑

2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑（500℃~600℃）

盐酸与氢氧化钠反应：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O