为啥硝酸叫硝酸不叫氮酸，盐酸叫盐酸不叫氢氯酸，水虽然氢开头但就叫水不叫氢氧酸

01高氯酸氢碘酸氢溴酸盐酸硫酸硝酸

我们已经知道三大强酸为盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3），后又有三种酸也加入强酸行列，分别是高氯酸（HClO4）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI），其中高氯酸的酸性为所有无机酸中最强，而氢溴酸、氢碘酸的酸性则比盐酸还要强。

强酸，是指在水溶液中接近完全电离的酸（硫酸这类多元酸不在此限），或以酸度系数的概念理解，则指pKa值<−1.74的酸。这个值可以理解为在标准状况下，氢离子的浓度等同于加入强酸后的溶液浓度。

“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，其中高氯酸的酸性为所有无机酸中最强，而氢溴酸、氢碘酸的酸性则比盐酸还要强。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

1、盐酸的首次发现：公元800年的一个信奉伊斯兰教，名为贾比尔·伊本·哈扬的阿拉伯化学家/炼金师，将氯化钠和硫酸混合从而第一次制取了盐酸。盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸是一种重要的化工产品，用于金属除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等。人体胃液中也含有少量的盐酸，帮助消化。

2、硫酸的首次发现：硫酸发现于公元8世纪，阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到。 硫酸是一种重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂。

3、 硝酸的首次发现：公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬(Jabir ibn Hayyan)在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸。同时，他也是盐酸、硫酸和王水的发现者。硝酸为无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，易溶于水。浓硝酸常因为溶解有NO2而呈黄色。质量分数为69%的硝酸为常用浓硝酸。98%以上的硝酸称之为发烟硝酸。 

4、高氯酸又名过氯酸，化学式为HClO4，无水物为无色透明的发烟液体。高氯酸是一种强酸，有强烈的腐蚀性、刺激性，酸酐为Cl2O7。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。高氯酸是强氧化剂，与有机物、还原剂、易燃物（如硫、磷等）接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。  

5氢溴酸(化学式：HBr)是溴化氢的水溶液，微发烟，有刺激性酸味。见光、露置空气或久贮逐渐变黄成棕色。有强还原性。有很强烈腐蚀性。离子反应中的拆与不拆：氢溴酸是强酸，酸性比盐酸还要强，在水中完全电离，所以需拆开。 

6、氢碘酸(化学式：HI)是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸，还原性强，还原性大于盐酸和氢溴酸。有强腐蚀性，能灼伤皮肤。

强碱：NaOH，KOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，其中前三个易溶，后面一个微溶

初中常用弱碱：一水合氨（也叫氨水，NH3·H2O），还有其他弱碱，不过一般是沉淀，如Al（OH）3，Fe（OH）3等等

盐溶液酸碱性：楼上说的是高中。初中阶段不需要那些，只要记住一些呈碱性的盐：Na2CO3，NaHCO3，Na2S，NaHS，Na2SO3，NaHSO3，（把上述盐中的Na全部换成K也是可以的）除此以外，CO2通入澄清石灰水生成CaCO3沉淀，通入过量CO2，沉淀消失，生成的Ca（HCO3）2也是呈碱性的，呈酸性的盐初中阶段一般不考虑，你要想知道，我告诉你几个：FeCl3，CuCl2，CuSO4等等，就是Fe、Cu和强酸组成的盐

HI,HCl,HBr哪个酸最强：HI 原因：HCl,HBr，HI酸性一次增强，原因是这些分子在水的作用下，电离出氢离子的能力一次增强，源于化学键依次减弱。

Ba(OH)2,K(OH),Na(OH)哪个碱最强：K(OH),原因：可以依据金属活泼型，钾钙钠，而钡介于钾钙之间，因此K(OH)碱最强。

这是定义上区分，常见的强酸就只有几种，记着就行了记着就行了

1

、强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶

质离子，又含溶质分子．

2

、

pH

相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的．

3

、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的．

4

、中和同体积、同

pH

的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的．

5

、

pH

相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应

较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少．

6

、同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生

氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等．

7

、

pH

、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶

液呈酸性，则该酸为弱酸（除极弱酸外，如

HCN

）

．

8

、

pH

、体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，

pH

值变化大的为强酸，

pH

值变化小的为弱酸．

9

、稀释浓的弱酸溶液，一般是

[H+]

先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，

[H+]

一直减小．

10

、弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的

pH

基本保持不变；而强酸及其

盐不具有这样的性质

另外配制0.1mol/L溶液，测定PH，大于完全电离的为弱酸；2、取其钠的正盐，溶解于水测PH，大于7的为弱酸；3、配制PH为1的溶液，稀释10倍，测PH，若小于2为弱酸。【高氯酸HClO4 氢碘酸HI 氮酸（硝酸）HNO3 氢溴酸HBr 氢氯酸（盐酸）HCl 硫酸H2SO4除了这六个都是中强酸或者弱酸。】

1872年英国化学家Smith, R. A.在《空气和降雨:化学气候学的开端》一书中首先使用了“酸雨(acid rain)”这一术语。酸雨在当时即被定义为PH值小于5.6的大气降水。在此定义中，PH值是氢离子浓度负的常用对数。在二十度时，化学纯水的PH值等于7.0。取该值为起点，PH小于7.0的溶液为酸性的，而PH值大于7.0的溶液为碱性的。

在自然环境中，典型的，天然的酸性物质是二氧化碳，其在水中溶解并达到平衡，相应的二十度水溶液PH值即为5.6，是人们通常认为无其他杂质的大气降水具有的PH值。

同时，降水中也总含有其他影响PH值的杂质，杂质的数量和成分取决于形成云系和降水地区的特性。如海洋上空对雨水矿化度影响最大的是海盐。这时雨水PH值增大。（海水PH值大于8.0）通常，在具有碱性土壤的地区，当尘土进入降水中时，会使降水的PH值相应增大。同时在未污染大气中，除了二氧化碳以外，还有很多天然来源的酸性物质：硫化氢，二氧化硫，盐酸，氧化氮，氮酸，有机酸等。他们在未污染的大气中浓度很低，但他们在雨水氢离子形成过程中也可能起某些作用，但应该指出，这并不是我们现今所说的酸雨形成的主要原因。

酸雨的产生，主要是由于人类对大气降水成分的明显影响，其主要与100至150年持续的社会工业化有关。从地下开采出的矿石（例如，硫铁矿）和燃料，它们含有大量的硫，在精炼或燃烧过程中主要以二氧化硫形式进入大气中。在燃烧过程中约有3%的二氧化硫直接氧化为三氧化硫。以1980年的数据来看，全世界一年排入大气的硫估计为113百万吨，其中98百万吨为二氧化硫，3百万吨为三氧化硫，9百万吨为悬浮微粒的硫酸盐以及3百万吨的硫化氢，是为大气酸化的第一大成因。同时，含氮燃料的燃烧所产生的一氧化氮和二氧化氮，也是使大气酸化的原因之一。

盐酸氮卓斯汀片(敏奇)用于治疗过敏性鼻炎。下面是我整理的盐酸氮卓斯汀片说明书，欢迎阅读。

通用名：盐酸氮卓斯汀片

生产厂家: 贵州云峰药业有限公司

批准文号：国药准字H20041030

药品规格：2mg*12片

药品价格：￥37.5元

【通用名称】盐酸氮卓斯汀片

【商品名称】盐酸氮卓斯汀片(敏奇)

【英文名称】AzelastineHydrochlorideTablets

【拼音全码】YanSuanDanZhuoSiTingPian(MinQi)

【主要成份】主要成分为：盐酸氮卓斯汀。化学名为：4-(4-氯苯甲基)-2-(六氢-1-甲基-1H-氮卓基-4-基)-1(2H)-2，3-二氮杂萘酮盐酸盐。

分子式：C22H25Cl2N3O

分子量：418.4

【性状】盐酸氮卓斯汀片(敏奇)为薄膜衣片，除去膜衣后显白色或类白色。

【适应症/功能主治】用于治疗过敏性鼻炎。

【规格型号】2mg*12s

【用法用量】每次1mg，于早饭后和就寝前一日口服两次，或遵医嘱。

【不良反应】根据国外文献报道，在及其稀少的情况下，会由于喷入喷剂而导致对已发炎的鼻腔黏膜的刺激。这种现象可以描述为灼痛，瘙痒和打喷嚏。1.在少数情况下有可能导致出鼻血。2.在不恰当的使用下(头部向后倾斜，参见配药指南)，可能有苦味进入口腔，有时可能导致恶心呕吐。3.季节性的过敏性鼻炎：盐酸氮卓斯汀鼻喷雾剂的不良反应资料得自391名患者每个鼻孔喷2次、每天两次给盐酸氮卓斯汀鼻喷雾剂的6个对照、2天～8个星期的临床研究。在安慰剂对照疗效试验中，接受盐酸氮卓斯汀鼻喷雾剂的患者因为不良反应而停药的。

【禁忌】对盐酸氮卓斯汀及其它辅料过敏者禁用孕妇和哺乳期妇女禁用6岁以下儿童禁用。

【注意事项】1.请将盐酸氮卓斯汀片(敏奇)放在儿童不易触及的地方。2.在打开包装后6个月内使用。3.盐酸氮卓斯汀片(敏奇)为抗组胺药物，用药后如出现嗜睡症状，则不可驾驶或动用机械。

【儿童用药】尚无12岁以下儿童使用盐酸氮卓斯汀片(敏奇)的安全性和有效性数据。

【老年患者用药】超过60岁患者的临床用药病例数较少，无法得出有效结论。但60以上的患者用药后发生的不良反应与60以下患者的不良反应相似。

【孕妇及哺乳期妇女用药】盐酸氮?斯汀生殖毒性研究证明对生育无影响。由于对孕妇临床研究数据尚不充分，因此只有妊娠妇女无适当选择余地时才使用盐酸氮卓斯汀片(敏奇)。尚不知道盐酸氮卓斯汀片(敏奇)是否通过乳汁代谢，但由于乳汁是药物代谢途径之一，因此建议哺乳期妇女尽量避免使用盐酸氮卓斯汀片(敏奇)。

【药物相互作用】1.当盐酸氮卓斯汀片(敏奇)与酒精或其他中枢神经系统抑制药物同时使用时可能导致警惕性下降和中枢神经系统功能损伤，所以应避免同时使用。2.西咪替丁(400mg每日2次)可使口服盐酸氮卓斯汀(4mg每日2次)的Cmax和AUC平均增加大约65%。盐酸雷尼替丁(150mg每日2次)对氮卓斯汀的药物动力学无影响。3.同时口服盐酸氮卓斯汀和红霉素或酮康唑进行药物相互作用研究，通过测量QT间期评价其对心脏的影响。口服红霉素(500mg，每日3次，共7天)对氮卓斯汀药物动力学或QTc无影。

【药物过量】尚无使用盐酸氮卓斯汀片(敏奇)过量的报告，临床研究表明成人一次口服16mg不会增加副作用。到目前为止尚不知道盐酸氮?斯汀的解药。如使用药物过量应立即采取相应的措施。

【药理毒理】1.药理作用:盐酸氮卓斯汀及其主要代谢产物是组胺H1受体拮抗剂，具有抗组胺作用。2.毒理研究:遗传毒性：Ames试验、DNA损伤修复试验、小鼠淋巴细胞正向突变试验、小鼠微核试验及大鼠骨髓染色体畸变试验均未发现遗传毒性。生殖毒性：大鼠口服盐酸氮卓斯汀30mg/kg/天对雌雄大鼠的生育力未见影响。口服68.6mg/kg/天时，大鼠的动情周期延长，交配活动及怀孕数量减少，黄体数及胚胎植入数降低，但其着床前丢失并不增加。小鼠口服68.6mg/kg/天，显示有胚胎毒性、胎。

【药代动力学】吸收与分布：口服盐酸氮?斯汀吸收较充分，人单次口服4mg，吸收后4.2小时血药浓度达峰值3μg/L,每日口服2次，与单次用药相比，血药浓度提前达峰值，其峰值为10μg/L，绝对生物利用度]80%。口服盐酸氮卓斯汀片(敏奇)其活性成份主要分布在外周器官，稳态分布容积为14.5L/kg，体外实验表明盐酸氮?斯汀和其代谢产物脱甲氮?斯汀与血浆蛋白的结合率分别为88%和97%。代谢及消除：盐酸氮?斯汀的代谢产物为脱甲氮?斯汀，服用盐酸氮卓斯汀片(敏奇)约有75%从粪便排出，其中[10%的盐酸氮?斯汀以原型排除。口服给药盐酸氮?斯汀的半衰期为22小时,其代谢产物脱甲氮?斯汀半衰期为54小时。口服给药受试者的年龄、性别、肝是否受损，均不影响药代动力学参数。肾功能不全者(肌酸清除率<50ml/min),口服给药后大血药浓度和生物利用度,高于正常患者,达到大血药浓度时间未变。

【贮藏】密闭，阴凉处保存。

【包装】2mg*12s/盒。

【有效期】24月

【批准文号】国药准字H20041030

【生产企业】贵州云峰药业有限公司

盐酸氮卓斯汀片(敏奇)的功效与作用盐酸氮卓斯汀片(敏奇)用于治疗过敏性鼻炎。

盐酸氮卓斯汀片能够在密封，干燥处保存。盐酸氮卓斯汀片可以抗过敏。用于治疗过敏性鼻炎。盐酸氮卓斯汀片的不良反应一直受关注，那么，盐酸氮卓斯汀片的不良反应是什么呢?

盐酸氮卓斯汀片的不良反应是未发现盐酸氮卓斯汀片有严重不良反应。临床试验中不良反应表现为嗜睡、头晕、口干、多梦、咳嗽、腹痛、恶心、乏力、鼻痛等。但患者对其耐受性较好，一般能自然缓解，不需特别处理。

盐酸氮卓斯汀片的用法用量是口服。一次2mg，一日2次，早饭前1小时服用一次，晚上临睡前服用一次，或遵医嘱。盐酸氮卓斯汀片为口服药物。口服药物后，盐酸氮卓斯汀迅速被人体吸收，绝对生物利用度为81%。食物对吸收无影响。分布的容量高表明蛋白质结构水平相对较低(80--90%)单药给予盐酸氮卓斯汀后，血浆清除半衰期盐酸氮卓斯汀为20小时，治疗性的活性代谢产物N-Desmethyl氮卓斯汀大约45小时。排泄主要经过粪便排除。粪便中少量药物的持久排泄表明药物可以进行肠肝循环。

盐酸氮卓斯汀与酒精或其它神经中枢系统抑制药物同时服用，会加重神经中枢系统抑制，导致眩晕、嗜睡、因此应避免同时服用。口服盐酸氮卓斯汀片(4mg 2次/天)，同时口服西米替丁(400mg 2次/天)可使盐酸氮卓斯汀片的生物利用度提高65%，与雷尼替丁(150mg 2次/天)同时服用，则对盐酸氮卓斯汀片的药物代谢无影响。口服盐酸氮卓斯汀片同时口服红霉素(500mg 3次/天，连续7天)对盐酸氮卓斯汀片的药代动力学和QT间期无影响口服盐酸氮卓斯汀片同时口服酮康唑(200mg 2次/天，连续7天)对QT间期无影响，但对盐酸氮卓斯汀片的血药浓度测定有影响。

潮湿的沉积物是指酸雨，雾和雪。当这些酸性水份流经土地，它会对多种植物和动物产生影响。这种作用的强度是由许多因素决定的，包括水份的酸性，流经土壤的化学和缓冲能力，以及依赖这些水份为生的鱼，树木和其他生物的种类。

干燥的沉积物是指酸性的气体和微粒。大气中将近一半的酸度通过干燥沉积物回落到地球。风把这些酸性的微粒和气体吹到建筑物，汽车和树木上。暴风雨也可以把干燥的沉积气体和微粒从树木或其他表面洗刷下来。这个时候，流走的水把那些酸性物质添加到酸雨里，使得这个结合物比单纯的降雨酸性更强。

主导风吹散吹起这些混合物，携带着湿润的和干燥的酸性沉积物都穿越州和国家的边界，有时候会把他们送到几百英里以外的地方。

科学家发现并证实，二氧化硫（SO2）及氮的氧化物（NOX）是酸雨的主要成因。在美国，大约2/3的SO2和1/4的NOX来自用于发电所燃烧的煤一类的石油燃料。

当这些气体在空气中与水，氧气及其他化学物质反应形成各种酸性化合物时，酸雨便产生了。阳光能加速大多数这种反应。反应的产物就是硫酸和硝酸的稀溶液。

酸雨是指pH值低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。降水的酸度来源于降水对大气中的二氧化硫和其他酸性物质的吸收。能形成酸性降水的物质主要有：含硫化合物、含氮化合物、HCL和氯化物等等。其中形成酸雨的物质是二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)，它们造成的酸雨占酸雨中总酸量的绝大部分。目前大气中的硫和氮的化合物大部分是人类活动造成的，其中燃烧化石燃料(石油、天然气、煤炭)产生的二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要原因。

酸雨在国外被称为“空中死神”，其潜在的危害主要表现在四个方面：(1)对水生系统的危害，会影响鱼类和其它生物群落，改变营养物和有毒物的循环，使有毒金属溶解到水中，并进入食物链，使物种减少和生产力下降。(2)对陆地生态系统的危害，重点表现在土壤和植物。对土壤的影响包括抑制有机物的分解和氮的固定，淋洗钙、镁、钾等营养元素，使土壤贫瘠化。对植物，酸雨损害新生的叶芽，影响其生长发育，导致森林生态系统退化。(3)对人体的影响。一是通过食物链使汞、铅等重金属进入人体，诱发癌症和老年痴呆；二是酸雾侵入肺部，诱发肺水肿或导致死亡；三是长期生活在含酸沉降物的环境中，诱使产生过多氧化脂，导致动脉硬化、心肌梗塞等疾病概率增加。(4)对建筑物、机械和市政设施的腐蚀。