滴水成冰实验步骤
滴水成冰的实验需要水和乙酸钠来完成。
实验步骤是：将水和乙酸钠按1:1.3的比例放入烧杯中，将烧杯放入热水中，保持水温在60度，并用搅拌棒溶解烧杯中的晶体。
将配制好的溶液倒入另一个干净的玻璃杯中，盖上盖子，防止杂质落入溶液中，然后放入阴凉处，使溶液温度恢复到正常温度。
滴水成冰的实验原理是乙酸钠在水中的溶解度随温度的升高而增加。随着溶液浓度的增加，凝固点降低，反之则升高。
接近沸点时，这杯乙酸钠溶液是不饱和的。在冰箱中冷冻后，温度下降到远低于0℃，但尚未达到可以冷冻这杯溶液的低温，乙酸钠的溶解度降低。
此时，这杯溶液过饱和且不结晶，因为没有晶种或其他方式来打破原本状态。当手指接触状态时，大量乙酸钠将结晶并沉淀成固相。
此时，液相中乙酸钠的浓度降低，导致溶液的冰点升高，这杯溶液的温度低于此冰点，因此凝固。滴水成冰的实验实验现象：滴管滴落的液体一接触到乙酸钠晶体，滴落的乙酸钠溶液就迅速变成固体并在乙酸钠晶体上凝结。
随着乙酸钠的不断滴入，这种白色固体越来越多地积聚起来，形成了一种令人震惊的效果，即将水滴入冰中。乙酸钠就是一种过饱和溶液。
过饱和溶液是很不稳定的，当往溶液中加入一小块溶质晶体或者轻微震动，都能引起过饱和溶液中溶质的结晶。
制备方法：由醋酸钙与纯碱进行复分解反应，变为醋酸钠，将反应液浓缩至26°Be，加活性炭脱色，然后进行冷却结晶，离心分离即得成品。当需获得无水醋酸钠时，将结晶醋酸钠再重新熔化，真空吸滤，将母液结晶放在不锈钢槽中冷却，然后再离心、吸滤、甩干后，用电加热法使晶体脱水，干燥，即得无水品。也可用醋酸和苛性钠直接反应生成醋酸钠
。乙酸钠的过饱和现象用品：烧杯、玻棒、酒精灯、滤纸、平底烧瓶、石棉网。醋酸钠晶体、硫代硫酸钠晶体、蒸馏水
。步骤：①醋酸钠过饱和溶液的制备：500
毫升烧杯中加入250
克未潮解的醋酸钠晶体（CH3COONa·3H2O）和150
毫升蒸馏水，用微火加热，不断搅拌，使其完全溶解。趁热将溶液过滤到500
毫升洁净并干燥的平底烧瓶中（注意！不能把溶液滴在烧瓶颈部）。静置冷却后，用洁净的橡皮塞将瓶口盖严。②硫代硫酸钠过饱和溶液的制备250
克硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）置于干燥洁净的平底烧瓶中，用水浴加热，使其溶于结晶水中。静置冷却，用洁净橡皮塞将瓶口盖严备用
。操作：向瓶中投入同种溶质的小晶体，使晶体迅速布满整个烧瓶
。注意事项：①醋酸钠晶体容易吸潮，药品量可适当增加。②尘土亦能使过饱和溶液结晶，所以平底烧瓶要洁净，瓶口要盖严。③晶种要细小，晶形要好，这样晶体生长缓慢，现象清晰。实验目的：认识过饱和溶液及过饱和溶液不如饱和溶液稳定。在打造趣味化学教材的影片《疯狂化学1.5》中就会有醋酸钠过饱和溶液结晶这一实验，被形象的比喻为“擎天柱
”
。
1、在一支试管里加入少量（1到2ml即可）乙酸溶液
2、向试管中滴入紫色石蕊试液
3、观察现象，如果变红，就能证明乙酸溶液显酸性。
原理——石蕊是一种有机弱酸，在酸碱溶液的不同作用下，可发生共轭结构的改变而变色，因而可用作酸碱指示剂。遇到酸时（
PH≤4.5）变红，遇到碱时（
PH>8.3）变蓝。在4.5<PH≤8.3时不变色，仍然为紫色。而浓度为1mol/L的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的pH为2.4，远远超过了使石蕊变红的限度。即使稀释为0.1mol/L，其pH也在3左右，还是可以使石蕊变红的。
