硫酸与水怎样混合

当然改变，设一瓶是amol/l，另一瓶是bmol/l。体积为Vl

则混合后，物质的量为：aV+bV

则浓度为：

（aV+bV）/2V=(a+b)/2

（设总体积等于两溶液体积之和）

因为硫酸分子的体积远比水分子要大，就是是两杯不同浓度的硫酸溶液，混合在一起后，总体积是小于原来两杯硫酸溶液的体积之和的，也就是1+1＜2，所以才会出现你问到的问题，是因为混合后的总体积小了而硫酸的总质量没有变化。

浓硫酸和乙醇以3:1的比例混合,在加热到170度的条件下,可生成乙烯,现象有黑烟生成,一般的,浓硫酸会炭化,所以,此时溶液颜色应该是黑色的.其中,在140度时,会有副产物乙醚出现.乙醚可导致人昏迷.

浓硫酸在和酒精混溶是,由于酒精的沸点比浓硫酸低,在加入浓硫酸时,放出的热量会使酒精沸腾，引起液体飞溅.

浓硫酸在与其他物质混溶时,一般不第一个加,因为浓硫酸溶于其他溶液会放出大量热量,从而引起液体喷溅,引发危险.

但浓硫酸也并不是一定要最后加,比如在制取乙酸乙酯(酒精+冰醋酸,浓硫酸做催化剂)的实验中,试剂添加顺序为:先加酒精,再加浓硫酸,最后加冰醋酸.

所以,如只有两种物质混溶,浓硫酸一般后加,并且沿杯壁或沿玻璃棒缓慢引流加入,而且还要不断搅拌散热.

稀硫酸的加法就没那么多限制,一般没有特殊要求的,可以相互浑加.

唉..才高考完,以上都是我的学习记忆啊~!!~!

1. 物质在水里的溶解实际上包含着两种变化的过程：一种是溶质的微粒（分子或离子）在溶剂分子（水溶液中即指水分了）的作用下，克服了相互的作用力，向水里扩散的过程，这是物理变化的过程；另一种是，溶质的微粒（分子或离子）和水分子作用形成水合分子或水合离子的过程，这是化学变化的过程。这两种过程是同时存在的。溶质微粒在溶剂（水）里依靠水合和扩散作用，离开了溶质本体，均匀地扩散到水分子间，从而逐渐溶解，溶质微粒的水合和扩散过程，我们用肉眼是难以观察的，但可以依靠实验来证实。另外溶质微粒在水中扩散时需要吸收热量，使溶液的温度降低。而溶质微粒和水分子结合成水合分子或水合离子时将放出热量，使溶液的的温度升高。

浓硫酸 Q放>Q吸，所以就放热

或者：（浓硫酸溶于水放出大量热是因为浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O（n=2 4 6）

2.浓硫酸加水稀释包括两个过程：一个是硫酸分子的扩散和电离，这是需要吸收热量的，另一个过程就是H＋和硫酸根离子的水合，这个过程是放热的，硫酸根离子和水分子能结合成特别稳定的水合离子，放出大量的热，相对于硫酸分子的扩散和电离所吸收的热量来说，要大很多，所以浓硫酸的稀释是放热的

来自网上的资料，希望对你有帮助

以30%(密度为p)的浓硫酸和50%(密度为p')浓硫酸为例:

若等质量混合.则

w=(30%M+50%M)/(M+M)=40% (M是各个溶液的质量)

若等体积混合,则

w=(30%pV+50%p'V)/(pV+p'V)=40%+[(p'-p)/(p+p')*10%] (V是各个溶液的体积)

因为硫酸的密度比水高,浓度越高密度越大,所以有p'>p

那么(p'-p)/(p+p')*10%>0

所以混合后的浓度比40%大.

就是C拉`

楼上的简直是乱套呀.

和水混合时最后加

一是因为硫酸密度大，二者稀释放出大量热，所以如果先加硫酸，再加水，水浮在上面，加上硫酸稀释时放出的大量热，使得浮在上面的水沸腾，溅出酸液，造成危险。和硝酸混合也大致是这个道理

这个问题我们不妨讨论一下，作为结论使用。

我们设，较浓硫酸的质量为m1，密度d1,稀释后的稀硫酸密度为d2，物质的量浓度为0.5c2(原来一半)，当然d1>d2，加入水的体积为v，水的密度按1g/cm^3计。

根据稀释前后，溶质的物质的量不变，可得：

[m1/(1000d1)]*c1=====[(m1+v*1)/(1000d2)]*0.5c1

整理得到：

V*1=====m1*(2d2-d1)/d1

由于：d2<d1，所以，(2d2-d1)/d1<1，于是得到：v*1<m1

就本体而言，显然水的体积要小于100毫升。

总结：

★

对于溶液密度大于1的浓溶液进行稀释，若稀释后溶液的物质的量浓度等于稀释前的的一半时，需要加水（或稀溶液）的质量（或体积）要

小于

浓溶液的质量数值。

★

对于溶液密度小于1的浓溶液进行稀释（如氨水，浓度越大，密度越小），会有相反的结论。

★★★反思：其实本题命题人不是让大家计算的，是让你通过推理思维得出结论的。

推理放方法为：假设加入水100毫升，即100克，相当于等质量混合，所的稀硫酸的质量分数刚好为浓硫酸的一半，稀硫酸的质量是浓硫酸的2倍，密度由比浓硫酸的小，自然稀硫酸的体积比浓硫酸的2倍要大，可推知，稀硫酸的物质的量浓度自然要比浓硫酸的一半要大些，要想达到浓硫酸一半，当然要少加点水了！！！！！------即，加水的质量比等质量混合时要少。

1、浓硫酸滴入浓盐酸：产生大量白雾，容器变热 。

2、浓硫酸滴入稀盐酸：容器变热 。

3、浓盐酸滴入浓硫酸：产生大量白雾，液体飞溅，容器变热 。

4、稀盐酸滴入浓硫酸：液体飞溅，容器变热 。

5、稀硫酸稀盐酸互滴：无明显现象。

高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。

浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

扩展资料：

纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：

2H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+ HSO₄⁻（主要）

2H₂SO₄⇌H₃O⁺+ HS₂O₇⁻

H₃O⁺+H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+ H₂O

HS₂O7⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+ H₂S₂O₇

一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。

盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢。

所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。

参考资料来源：百度百科——硫酸

参考资料来源：百度百科——盐酸