铁加盐酸加水反应

铁和盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。离子方程式为Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑，现象为：铁逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，且有气泡产生。

铁和稀盐酸和浓盐酸都可以反应，且反应的化学方程式相同，均为置换反应，由铁单质与盐酸反应置换出氢气。

铁与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气。现象是溶液冒气泡，有气体生成；溶液由无色变为浅绿色。因为盐酸表现酸性，酸根离子不具备氧化性，只能生成亚铁离子。铁与盐酸反应是置换反应。即一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

分析：

如果是硫酸、稀硝酸、浓硫酸、就可以把铁空气氧化成三价铁离子，他们具备强氧化性。铁是较为开朗的金属材料，在金属材料活动次序表中排到氢的前边，物理性质较为开朗，是一种优良的氧化剂。铁在空气中不可以点燃，在co2中却能够强烈点燃。

常温下时，铁在干躁的气体里不容易与氧、硫、氯等非金属单质起反映，若有残渣，在湿冷的气体极易生锈。在有酸、碱或盐的水溶液存有的潮湿空气中锈蚀更快。在高温时，则强烈反映，如铁在co2中点燃，转化成FeO，赤热的铁和水蒸气起反映也转化成FeO。

铁和稀盐酸反应：Fe+2HCL==FeCL2+H2。

铁与稀盐酸反应后的现象是：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。

在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（磁铁的主要成分）生成。

铁的制备方法：

单质铁的制备一般采用冶炼法。以赤铁矿（Fe2O3）或磁铁矿（Fe3O4）为原料，与焦炭和助溶剂在熔矿炉内反应，焦炭燃烧产生二氧化碳（CO2）。

二氧化碳与过量的焦炭接触就生成一氧化碳（CO），一氧化碳和矿石内的氧化铁作用就生成金属铁。加入CaCO3在高温下生成CaO除去铁矿石中的SiO2，生成CaSiO3（炉渣）。

实验室制备中，实验室通常用一氧化碳还原氧化铁制备少量单质铁。

以上内容参考：百度百科——铁

铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。

铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价。与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度。

铁和稀盐酸反应的离子方程式：Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑。

这个反应属于置换反应，由铁单质与盐酸反应置换出氢气，现象为：铁逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，且有气泡产生。铁和稀盐酸的反应原理：Fe将盐酸中的H黑置换出来。

在铁和稀盐酸反应中，铁是一种相对活跃的金属，在金属活动序列中排在氢之前。它的化学性质比较活跃，是一种很好的还原剂。铁不能在空气中燃烧，但它能在氧气中剧烈燃烧。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

以上内容参考 百度百科——金属离子

离子方程式为Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑。

这个反应属于置换反应，由铁单质与盐酸反应置换出氢气，现象为：铁逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，且有气泡产生。

铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。

纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

当同时有酸和水存在时,金属优先和酸反应,等到酸耗尽后才会与水反应

而且铁与水常温下是不反应的,只和高温水蒸气反应

故盐酸加铁不会有氧化铁生成

望楼主采纳 有什么疑问追问交流就行,谢谢啦

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

有氧化还原角度说，由于H+氧化性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，当存在NO3-时，相当于存在硝酸（N的化合价为+5），具有强氧化性，将Fe氧化为Fe3+。

当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：

3Fe＋8HNO3＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

当稀硝酸足量时，反应方程式为：

Fe＋4HNO3＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O。

扩展资料：

硝酸的急救措施

1、皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20～30分钟。如有不适感，就医。

2、眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10～15分钟。如有不适感，就医。

3、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。

4、食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

参考资料：百度百科-硝酸