如何用化学方法区别甲酸，乙酸，丙二酸
加入新制备氢氧化铜（即费林试剂），在碱性条件下加热有红色沉淀的是甲酸，其他无变化；加热，有气体生成能使石灰水变浑浊的是丙二酸，乙酸受热不分解。
（1）能与 Ag(NH3)2+溶液产生银镜反应的为甲酸，不反应的为乙酸和丙二酸；
（2）余下2种化合物经加热后能产生气体(CO2)的为丙二酸，无此现象的为乙酸。
扩展资料：
由于甲酸的结构特殊，它的一个氢原子和羧基直接相连。也可看做是一个羟基甲醛。因此甲酸同时具有酸和醛的性质。
甲酸具有与大多数其他羧酸相同的性质，尽管在通常情况下甲酸不会生成酰氯或者酸酐。甲酸脱水分解为一氧化碳和水。甲酸具有和醛类似的还原性。
甲酸是唯一能和烯烃进行加成反应的羧酸。甲酸在酸的作用下（如硫酸，氢氟酸），和烯烃迅速反应生成甲酸酯。但是类似于Koch反应的副反应也会发生，产物是更高级的羧酸。
参考资料来源：百度百科-甲酸
1、加入银氨溶液发生银镜反应的是甲酸，不反应的为乙酸、丁二酸和丙二酸。
2、余下三种化合物经加热后能产生气体，使石灰水变浑浊的是丙二酸，无此现象的为乙酸和丁二酸。
3、剩余两种物质加热，温度达到440℃的高温下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水，有气体生成的是乙酸，丁二酸看不到现象。
扩展资料
银镜反应在碱性条件下，需要水浴加热。对反应物的要求如下：
1、甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等）（乙二醛需要4mol银氨溶液因为有两个醛基）；
2、甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等；
3、甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC₂H₅、甲酸丙酯HCOOC₃H₇等等；
4、葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖。
2，乙醇与浓硫酸反应生成乙烯，检验方式同1；乙醛银镜反应；苯酚可以与三氯化铁有特征反应，但不会与碳酸氢钠反应，乙酸与碳酸氢钠反应，但不会与三氯化铁发生特征反应，而水杨酸（分子是你应该知道吧）既有酚羟基，又有羧基，因此既可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，还可以与三氯化铁发生特征反应！
另取余下两种试液于试管中加入氢氧化钠溶液碱化,在加入新制氢氧化铜溶液沸水浴,若出现砖红色沉淀为甲酸,无明显变化为乙酸，甲酸的酸性比乙酸强，可比较同浓度下的PH有机酸都将是弱酸，结合酸性强弱，可比较其钠盐的碱性强弱（盐类水解），碱性强的为乙酸；也可以闻气味，比较熔沸点等，有条件的话，可以试一下光谱法，气相色谱法等。甲酸又叫蚁酸，结构简式为HCOOH，是一种弱酸，但是酸性比乙酸强，在甲酸结构中除了含有一个羧基外，还有一个醛基，所以甲酸既有羧酸性质又有醛的性质，因此让甲酸和蚁酸在碱性条件下与银氨溶液反应，能产生银镜的就是甲酸，不能产生银镜的是乙酸。甲酸具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；而乙酸不具有还原性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可利用此性质将它们与乙酸区别开。新制氢氧化铜悬浊液，甲酸：有砖红色物质产生,得到蓝色溶液，新制氢氧化铜悬浊液，乙酸：没有砖红色物质产生,得到蓝色溶液 。
碳链越长，碳链原子团对羧基中氢原子的约束力越强，氢原子越难以电离，这样甲酸酸性最强
>乙酸>丙酸。
一分子草酸（乙二酸,HOOC—COOH）上有两个羧基(—COOH)，一分子甲酸(H—COOH)、一分子乙酸（CH3—COOH）上都只有一个羧基。而羧基越多，就能电离出更多氢离子(H+),使溶液呈酸性：—COOH → —COO- + H+。
碳链越长,碳链原子团对羧基中氢原子的约束力越强，氢原子越难以电离，这样甲酸酸性最强 >乙酸>丙酸
丙酸(CH3CH2COOH)
1 结构相似,都是官能团羧基（-COOH)
2 相差一个“CH2”
符合同系物的条件,所以是同系物
CH3COOH
丙酸(CH3CH2COOH)
1
结构相似，都是官能团羧基（-COOH)
2
相差一个“CH2”
符合同系物的条件，所以是同系物
乙二酸一级电离常数Ka1=5.9×10^-2
，二级电离常数Ka2=6.4×10^-5，甲酸的电离常数为Ka=1.77×10^-4，所以乙二酸的酸性比甲酸强，甲酸、乙酸、丙酸的电离常数逐渐减小，所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱。对饱和一元脂肪酸，它的酸性随碳原子数的增加而减弱，这也可以用大学里的供电子的诱导效应来解释。
结论：酸性：乙二酸>甲酸>乙酸>丙酸。
