在试管中放一些胆矾,再加入少量浓硫酸,振荡,有什么现象?
固体由蓝色变为灰白色， 溶液仍为无色。
在试管中加入一些胆矾（五水硫酸铜），再加入浓硫酸，振荡。会看到蓝色的五水硫酸铜变成白色的无水硫酸铜晶体。将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这些都证明浓硫酸具有吸水性。
浓硫酸的性质：
浓硫酸是指质量分数大于等于70%的纯H2SO4的水溶液。硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
首先，前提条件是铜过量，如果铜不足的话是不会继续反应的。
然后一楼说了，反应实际上是这样的，前半部分反应生成二氧化氮，后半部分反应生成一氧化氮，但是这两个反应都有硝酸铜这个产物，而溶液中的氢离子被消耗完了。
而加入硫酸就相当于是加入氢离子，继续反应，生成一氧化氮和硫酸铜，最后，如果硫酸和铜都过量的话，溶液将会是硫酸和硫酸铜的混合溶液。再加入含硝酸根离子的物质，比如硝酸、硝酸铜、硝酸钠，还可以继续反应。
如果是硝酸和硫酸过量的话，那么会是硝酸铜、硫酸铜、稀硝酸、稀硫酸的混合溶液，这时再加入铜还可以继续反应。
如果是硝酸和铜过量的话（即加入的稀硫酸量比较少），则生成的是硝酸铜和硫酸铜，以及没有反应完全的铜单质，这时加入任何一种强酸都可以继续反应。
Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
2 归中反应：
NaClO3 + 5NaCl + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3Cl2 + 3H2O
反应方程式如下:
1.cl2+h2o=hcl+hclo
2.hcl+naoh=nacl+h2o
3.hclo+naoh=naclo+h2o
总:2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o
4.6naoh+3cl2=5nacl+naclo3+3h2o
这个问题比较复杂.
这样理解吧,naoh溶解在水中,生成oh-而oh-也是水自偶电离的产物之一(还有一个是h+)cl2和oh-发生的反应,其余的都是离子.而cl2和naoh固体是不反应的
显然铜过量，与硝酸反应完全后，溶液中剩余大量硝酸根，加入浓硫酸，相当于加入了H+，由于H+的量很大，可以和硝酸根一起与铜继续反应。但是此时的硝酸为稀硝酸，故应生成一氧化氮。
至于可能含有的少许二氧化硫是因为 加入浓硫酸时，遇水放出高热，可与铜反应发出二氧化硫。不过产生量以及产生机率较小，可忽略
在高中看来，应该是 一氧化氮
中大09应化
如果先加浓硫酸，再加水，由于水密度小，会在浓硫酸上面，但是浓硫酸遇水会放出大量的热，使水沸腾，会液滴飞溅，产生危险。
