苯酚钠与碳酸反应为什么只生成NaHCO3而没有Na2CO3且与CO2的量无关

氯化氢、盐酸、卤化物小结

（1） 浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）

（2） 氯化钠与浓硫酸反应（用于实验室制氯化氢；温度的影响；溴化氢及碘化氢制取的不同点）

（3） 盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验；溴化物、碘化物的检验）

（4） 盐酸与碱反应

（5） 盐酸与碱性氧化物反应

（6） 盐酸与锌等活泼金属反应

（7） 盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

（8） 盐酸与苯酚钠溶液反应

（9） 稀盐酸与漂白粉反应

（10） 氯化氢与乙烯加成反应

（11） 氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯）

（12） 浓盐酸与乙醇取代反应

（13） 漂白粉与空气中的二氧化碳反应

（14） HF，HCl，HBr，HI酸性的比较

（15） HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸？

（16） 溴化银的感光性

（17） 用于人工降雨的物质有哪些？

（18） 氟化钠在农业上有何用途？

氯水性质的多重性

1． 氯水的多重性质

（1）Cl2的强氧化性

（2）次氯酸的强氧化性

（3）次氯酸的不稳定性

（4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性

2． 氯水反应时反应物的处理。

（1） 作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。

（A）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应

（B）氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应

（C）氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用

（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

（2） 氯水中加AgNO3是盐酸的作用（即Cl-）的作用。

（3） 氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐

硫及其化合物的反应

（一） 硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）

1． 硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）

2． 硫与氢气反应（可逆反应）

3． 硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）

4． 硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）

5． 硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物

6． *硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）

7． *硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗）

（二） 硫化氢的反应 （不稳定性、强还原性、酸性）

1． 受热分解

2． 燃烧（充分燃烧与不充分燃烧产物不同）

3． 与卤素单质如Br2反应，硫被置换

4． *与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢）

5． 与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液发生类似反应）

6． 与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫

7． 被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫）

8． 被二氧化硫氧化

9． 氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊

（三）二氧化硫或亚硫酸的反应 (弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)

1.氧化硫化氢

2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用

下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）

3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

4。*被硝酸氧化

5．与水反应

6．与碱性氧化物反应

7．与碱反应

8． 有漂白性 （与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）

硫酸性质用途小结

作者：风清劲飘2007-2-14 17:17 回复此发言

--------------------------------------------------------------------------------

3 高中化学无机物小结

1．强酸性

（1）与碱反应

（2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）

（3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙）

（4）与活泼金属反应（制氢气）

2． 浓硫酸的吸水性 （作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；）

3． 浓硫酸的脱水性 （使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯）

作者： chemsir 2006-8-13 22:48 回复此发言

--------------------------------------------------------------------------------

3 高中化学无机物小结

4． 浓硫酸的强氧化性

（1）使铁、铝等金属纯化；

（2）与不活泼金属铜反应（加热）

（3）与木炭反应（加热）

（4）制乙烯时使反应混合液变黑

（5）不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们

5． 高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）

A。制氯化氢气体、氟化氢气体（HCl和HF都易溶，用浓硫酸）

B。制硝酸 （HNO3易溶，用浓硫酸）

C。制硫化氢气体（H2S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H2S，故应用稀硫酸）

D。制二氧化硫 （二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸）

实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

6． 有机反应中常用作催化剂

（1）乙醇脱水制乙烯（或制乙醚）（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸）

（2）苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）

（3）酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）

（4）酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）

具有漂白作用的物质

物质 原理 生成物稳定性

Cl2氯水 （真正作用的都是次氯酸）漂白粉 把色质氧化 稳定

O3

Na2O2

H2O2

SO2 与色质化合 不太稳定

碳的还原性

1．与氧气反应（燃烧）

2． 与石英砂高温反应（工业应用：制硅单质）

3． 与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁（冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么？）

4． 被热的浓硫酸氧化

5． 被热的浓硝酸氧化

6． 高温下被二氧化碳氧化。

*高温下被水氧化生成水煤气。

碳酸盐小结

1． 一些碳酸盐的存在、俗称或用途。

大理石、石灰石、白垩、方解石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3；

纯碱、苏打—Na2CO3； 小苏打—NaHCO3 （可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）

菱镁矿—MgCO3（制MgO）； 菱铁矿—FeCO3 ； 碳铵—NH4HCO3；（氮肥）

草木灰的主要成分—K2CO3；（钾肥）

暂时硬水的成分—Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2 ；锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2；

炼铁的 “熔剂”—CaCO3 (炼钢的造渣剂是生石灰)

制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英 ； 制水泥的原料—石灰石、粘土

2.碳酸的正盐和酸式盐

(1)相互转化: 碳酸钙和碳酸氢钙的转化 (实验现象石灰岩洞和钟乳石形成)

碳酸钠和碳酸氢钠的转化 (碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧

烈除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质除去二

氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题)

(2)共同性质: 都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体. (碳酸盐的检验)

(3)稳定性比较: 正盐比酸式盐稳定 [稳定性: 酸<酸式盐<正盐,是一个比较普遍的现象

如HClO<Ca(ClO)2H2SO3<Na2SO3等]

(碳酸氢钠受热的实验现象碳酸氢钙溶液受热的实验现象 )

(4)溶解性比较 碱金属碳酸盐: 酸式盐的溶解性弱于正盐. 如NaHCO3<Na2CO3

碱土金属碳酸盐: 酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3

(5)碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同

l 都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳 (要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较.)

l 跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀

作者：风清劲飘2007-2-14 17:17 回复此发言

--------------------------------------------------------------------------------

4 高中化学无机物小结

l 碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应

l 碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀.

钠及其化合物的重要性质

(一)钠的反应

1. 钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(燃烧)生成过氧化钠. (钠的保存)

2. 钠跟硫能剧烈反应,甚至爆炸

3. 钠跟水反应(现象?)

4．*钠跟硫酸铜溶液反应（现象？）

5. 钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)

（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气。）

(二)氧化钠和过氧化钠

1. 都是固态物,颜色不同.氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色

2. 氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；

3..过氧化钠不属于碱性氧化物。

过氧化钠与水反应

过氧化钠与二氧化碳反应 (用作供氧剂)

过氧化钠有漂白作用（强氧化性）

(三)氢氧化钠的性质

1. 白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性 （使用中注意安全）

2. 强碱,具有碱的通性: 跟酸中和跟酸性氧化物反应跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)

3. 氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

4. 氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.

5. *氢氧化钠跟单质硅反应生成氢气和硅酸钠

6. 腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；制甲烷时加生石灰的作用；熔化氢氧化钠的容器选择等）

7. 氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应 （用NaOH溶液吸收残余氯气）

实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除去。

*粘在试管上的硫可以用热的氢氧化钠溶液洗去。

8. 氢氧化钠跟无水醋酸钠反应（制甲烷）

9. 氢氧化钠跟苯酚反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇没有酸性，不与氢氧化钠反应）

10. 酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂）

根据生成沉淀的现象作判断几例

l 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

l 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

l 加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

l 加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

l 加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

l 加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）

l 加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐

l 石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

l 通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

1. 金属铝

2. 两性氧化物(氧化铝,氧化锌)

3. 两性氢氧化物(氢氧化铝)

4. 弱酸的酸式盐(如NaHCO3)

5. 弱酸弱碱盐(如(NH4)2SNH4HCO3等)

6. *氨基酸

7. 有一些物质与特定酸碱反应如AgNO3与盐酸、强碱反应。

铁及其化合物的性质

（一）铁的反应

1) 铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?)

2) 红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁(三价铁)

3) 铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁

4) 铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐

5) 铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象

6) 铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁（三价），铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁

7) 红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气

8) 铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属（条件？）

腐蚀品按其性质分为3类：

1、酸性腐蚀品；

2、碱性腐蚀品；

3、其他腐蚀品。

按其腐蚀性的强弱又细分为一级腐蚀品和二级腐蚀品。

其主要品类是酸类和碱类。

该类按化学性质分为三项。

第一项：酸性腐蚀品，如硫酸、硝酸、氢氯酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸，还有由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的王水等等。

第二项：碱性腐蚀品，如氢氧化钠﹑氢氧化钙、氢氧化钾﹑硫氢化钙等。

(如碱液是一种具有很强腐蚀性的碱性化学品，这意味着它能够溶解脂肪等粘性物质，并且对其他物质存在很高的化学反应能力。碱液有片状，粒状或液体形式，它很危险，会给物体表面和人体造成损害。碱液的危害性　碱液与苏打（碳酸钠，氢氧化钙，或石灰）在一起可以产生化学反应。化学供应商提供碱液生产各种不同的产品，如布料，纸张，肥皂，洗衣粉，泳池清洁用品和金属抛光材料等。由于家庭用品很多都是有毒产品，使用碱液时一定要小心。例如，应该始终按照指导说明使用基于碱液的抛光剂清洁银器，因为即使是发出的难闻气味也很危险。此外，不要在空气不流通的环境下使用含碱液。 腐蚀性碱液产品会给物体表面造成损害。它可以溶解一些物质，如淋浴头，发夹和浴帘等。事实上，碱液会破坏和腐蚀涂料，金属，织物，塑料，以及皮肤。固体碱液化学反应能力很强，因此应该远离铝等金属。它在干燥时通常不可燃，但与水混合有可能点燃引起火灾。

第三项：其他腐蚀品，如二氯乙醛、苯酚钠等。

实验一段时间后，C、D中有红棕色烟，红棕色烟应是FeCl3，氯气与物质C反应生成FeCl3，故物质C为Fe；

故答案为：MnO2+4H++2Cl-

②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O?

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O?；KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O

依据化学方程式和电子守恒计算判断得到生成等量氯气消耗KClO3最少；

故答案为：B；

③氯气中含有氯化氢和水蒸气，可以通过饱和食盐水除去氯化氢；

故答案为：饱和NaCl溶液；

（2）乙醇和氧化铜反应生成乙醛铜和水，乙醛在水浴加热条件和银氨溶液反应生成单质银，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

（3）①若A是能发生银镜反应且只含一个碳的一种液态有机物，B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C与（2）相同．实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管E中溶液变浑浊，说明A为甲酸在浓硫酸作用下脱水生成一氧化碳气体，一氧化碳气体通过氧化铜反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳通过苯酚钠溶液生成苯酚变浑浊；

故答案为：甲酸；脱水剂；

②乙醇和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成甲酸乙酯和水，反应的化学方程式为：HCOOH+C2H5OH

故答案为：HCOOH+C2H5OH