用ph计测100ml4%的盐酸溶液,它的ph值大约是多少

是用来测定溶液的酸性和碱性的。

pH值是溶液酸碱度的表示方法，是用氢离子物质的量浓度的负对数来表示的，在25摄氏度时，通常在0到14之间。

当溶液呈中性时，pH等于7，例如纯水、氯化钠溶液就是中性的。

当溶液呈酸性时，pH小于7，如硫酸、硝酸、盐酸等都是酸性的，氯化铵、硫酸铵、硝酸铵溶液也是酸性的。pH越小，酸性越强。

当溶液呈碱性时，pH大于7，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾的溶液都是碱性的，碳酸钠和碳酸钾的水溶液也是碱性的，pH越大，碱性越强。

题主提问滴定和pH计测定同种浓度的酸，对酸没有界定，所以分为两种情况：强酸和弱酸。

1,强酸，以滴定盐酸为例，当溶液（假定指定剂为酚酞）呈浅红色时，NaOH严格意义是已过量，但滴定过程中溶液pH的变化有一个突跃过程，这点误差完全在允许范围之内，故滴定终点可视为恰好反应。

2,弱酸，以滴定硼酸为例，弱酸也有突跃，但突跃范围很小，要改变较大的pH需要加较多的滴定剂，这时即使能找到在等当点变色的指示剂，碱性过量是必然的，还有人眼的视觉反应误差，所造成的滴定误差很大，显然，氢氧化钠不能准确滴定硼酸。

ps：需要get的知识点：突跃范围的大小和酸的浓度成正向关系，即就是酸的浓度越大，突跃范围越大，所以说滴定是不能用来准确测定弱酸浓度的。

pps：pH计是利用原电池的原理工作的，原电池的两个电极间的电动势依据能斯特定律，既与电极的自身属性有关，还与溶液里的氢离子浓度有关。原电池的电动势和氢离子浓度之间存在对应关系，氢离子浓度的负对数即为pH值（摘自百度百科）

ppps:如果pH用来表示酸碱度，pH书写p必然是小写，H是大写，不能改变。因为这些都是缩略，不同的大小写组合代表不同的意思，比如Ph代表苯环。

PH计不可以测量强酸的PH值。

pH计是用于测定稀溶液的酸碱性的，因为pH本身的物理意义就是在稀溶液中氢离子浓度的一种表征。

对于浓酸浓碱，已经超出稀溶液的概念了。不是什么准确度的问题，是方法应用问题。

2、现在的ph计一般测量范围都是-2~16

3、理论上，10摩尔每升的盐酸ph=-1

4、实际上，我也不知道是多少，呵呵

你先查一下hcl气体的溶解度，最大能溶解多少，再查一下这时的盐酸的电离常数是多少，这时肯定不是完全电离了

一、中和滴定法：用0.1mol/l的氢氧化钠标准溶液进行滴定，吸取盐酸时需稀释20倍左右，然后在三角锥形瓶内，先加主适量柠檬酸钠掩蔽铁离子，加入酚酞指示剂，滴定到由绿色变成褐色为终点。其实酚酞指示剂不加也可以，不影响终点。

二、稀释大约400-500倍，用精密PH试纸（1.6-3.0）,测量PH值，然后对照表，前提是你必须根据不同的酸度做出对照表，这个表需自己做。

1.先校准PH计。

2.使用去离子水冲洗PH电极。

3.将电极头擦干。

4.将被测溶液搅拌均匀,边搅拌边将电极插入待测溶液。

5.等读数稳定,就得到待测溶液的PH。

选择好合适的测量方式，用PH试纸或者中和滴定测量或者PH测量计？。

若用PH试纸，应该选好合适的PH试纸？广泛PH试纸，用干燥玻璃棒子蘸取溶液并点在

放在干燥玻璃皿上的PH试纸，要防止测量过程中溶液被稀释而导致测量的不准确。

若选用中和滴定测量则要分清溶液是什么性质并选用相应的滴定管，对滴定管进行润洗和操作实验时候选择好指示试剂、排气泡、防止滴定溶液过快和晒出。

PH测量计则要注意每次测量过后要用蒸馏水浸洗 。

2、例如，对于盐酸溶液，测定的是pH = 3.000 时, 换算为物质的量浓度c = 0.001000 mol/L ，

这样滴的浓度，用滴定分析测定，是不可能达到的准确度。

所以氢离子浓度为c（H+）=10^(-1)mol/L=0.1mol/L，因为盐酸为一元强酸，所以盐酸的浓度为0.1mol/L

氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。它的数值俗称“pH值”。表示溶液酸碱度的数值，pH=-lg[H+]即所含氢离子浓度的常用对数的负值。

溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小。

在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性；[H⁺]=[OH⁻]时呈中性；[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性。但当溶液中[H⁺]、[OH⁻]较小时，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便。数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H⁺]。

在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都是1×10⁻⁷mol/L。pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为2），在25℃的温度下，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性。但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。

pH计算

在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度（有时也被写为[H₃O⁺]，水合氢离子的物质的量浓度），单位为mol/L（摩尔/升），在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

pH测定

有很多方法来测定溶液的pH值：

1.使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。

2.使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。

3.使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

此外还有许多其他更为先进更为精确的pH值测算方法和手段。