硼酸、醋酸稀、盐酸区别

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酸性:醋酸>碳酸>硼酸

根据元素周期率，同一周期元素的最高价氧化物所对应的酸,从左往右酸性依次增强.

硼酸的酸性来源不是本身给出质子，由于硼是缺电子原子，能加合水分子的氢氧根离子，而释放出质子。因此硼酸不是一种质子酸,而是一种路易斯酸.

碳酸（H2CO3)是一种二元弱酸，电离常数都很小。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6H2CO3,(pKa1=6.38,pKa2=10.33,p代表取负常用对数.)

乙酸的电离常数Ki是1.8×10-5(25℃)，其酸性比碳酸（25℃时第一级Ki是4.3×10-7）强。乙酸具有酸的通性。

一、含氧酸的酸性与分子结构的关系

含氧酸的分子中，原子的排列顺序是H—O—R，（有的含氧酸有配位键H—O—R→O）。含氧酸的酸性强弱主要取决于结构中的两个因素：

1．比较中心原子跟氧的化学键的极性和氢氧键的极性，如果R—O键的极性越小，对于氢氧键来说极性就越大，就越容易发生H—O键的断裂，酸性就越强。我们知道，同周期元素中，随R的电荷数的增大，半径变得越小，R—O键的极性就越小，R—O间的引力加大，含氧酸的酸性就越强。因此，Si、P、S、Cl的电荷数从4到7，而原子半径减小，所以H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强。

2．含氧酸分子中未被氢化的氧原子数越多，含氧酸的酸性就越强。因为，未被氢化的氧原子数越多，因氧的电负性大，中心原子电向未被氢化的氧原子转移，中心原子从O—H键中吸引的电子也就越多，更易离解出H+。所以，酸性HClO4>HClO3>HClO，因为HClO4分子中有三个未被氢化的氧原子，而次氯酸分子中没有未被氢化的氧原子。

二、无氧酸的酸性强度

无氧酸的酸性强度是指氢化物水溶液的酸性强度。同主族元素的氢化物水溶液的酸性自上而下增强。如酸性HF<HCl<HBr<HI，H¬2O<H2S<H2Se<H2Te。同主族自左至右酸性增强，如H2O<HF，H2S<HCl。那么又该如何理解？

在HF、HCl、HBr、HI分子中，HF分子的化学键极性最强，因此，离解能D特别大，说明吸热多，虽然F原子的电子亲合能Y和F离子水合能 也稍大，但总的热效应仍以离解能D为主，因此，HF更难电离，酸性也在同类中最弱。

在H2O与HF、H2S与HCl的比较中，由于X原子的电子亲合能和离子水合能的影响大于离解能的影响，HF的离解能虽然比H2O大，HCl的离解能也比H2S大，但因电子亲合能和离子水合能的关系，总的效应还是放热多，因此HF比H2O容易电离，HCl比H2S容易电离，所以酸性HF比H2O强、HCl比H2S强。

所以酸性由弱到强的排序是：

硼酸<氢硫酸<乙酸<草酸<氢氟酸<氢氯酸<硫酸<氢碘酸<硝酸<高氯酸

2、酸的腐蚀性和多种因素有关，如温度、浓度以及被腐蚀对象等。像氢氟酸对金属腐蚀性不强，但是可以腐蚀玻璃。又如浓硝酸和浓硫酸，对一般物质腐蚀性很强，甚至可以溶解铜、银等不活泼金属，但是常温下遇到能够钝化的铁、铝却不能腐蚀。

所以，不能排出腐蚀性强弱顺序。

3、只能说通常的浓酸浓度。

硝酸(纯硝酸）最高浓度23.85mol/L(密度：1.5027）65%（也有发烟硝酸）（25℃）

盐酸最高浓度11.8mol/L（20℃）

氢氟酸(纯）最高浓度57mol/L

氢碘酸最大浓度是11.0mol、L

硫酸98%（有超过100%的发烟硫酸）或18.4mol/L

乙酸100%，也叫冰醋酸

高氯酸有无水高氯酸，是用72％浓度的高氯酸加入15％～20％的发烟硫酸，在50℃左右和133.3Pa压力下蒸馏而得。

草酸10%

硼酸随着温度升高溶解度也迅速增加，浓度随之增大，不确定的。

（1）柠檬里含有的酸是柠檬酸；

（2）牛奶里含有的酸是乳酸；

（3）食醋里含有的酸是醋酸；

（4）阿司匹林含有的酸是乙酰水杨酸；

（5）由胃分泌的帮助消化蛋白质的酸是盐酸；

（6）用于汽车电瓶中的酸是硫酸；

（7）医院里用来冲洗眼睛或治疗烧伤的酸是硼酸．

故答案为：柠檬酸；乳酸；醋酸；乙酰水杨酸；盐酸；硼酸．