浓度为0.0167mol/l的苯酚溶液的ph是多少

无论通多少CO2都只会生成苯酚和碳酸氢钠。化学方程式：C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3，离子方程式：C6H5O- + CO2 + H2O == C6H5OH + HCO3-。原因有二：1 二氧化碳与水易结合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性强，根据强酸与弱酸盐反应生成弱酸与强酸盐（即“强酸制弱酸”）的原理，故生成苯酚。2 为什么只生成碳酸氢根呢？这就要联系到电离平衡上了。碳酸的电离分两步：H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO3 2-。但是第二步的电离常数比第一步的小很多很多，所以第二步可以视为基本不发生。或者说苯酚的酸性还没有弱到足以打破第二步的电离平衡，所以碳酸氢根中的氢不会被“抢走”。综上所述，生成物就只有苯酚和碳酸氢钠。

0.05mol/LH₂SO₄的pH是1。

pH的计算中，用的是氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L。在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

H₂SO₄溶液的物质的量浓度为0.05mol/L，所以氢离子浓度是0.05*2=0.1mol/L，因此pH=-lg[H⁺]=-lg[0.1]=1。

溶液酸性、中性或碱性的判断：在任意温度时，溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]时呈中性，[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性。

扩展资料

溶液pH的测定方法

（1）使用pH指示剂

在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。

（2）使用pH试纸

pH试纸有广泛试纸和精密试纸，将待测溶液滴到试纸上，根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。

（3）使用pH计

pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

参考资料来源：百度百科--氢离子浓度指数

参考资料来源：百度百科--硫酸

0.1mol的硝酸铵NH4NO3中,NH4离子的浓度是0.1mol/L

NH4离子的浓度越大,那么可想二知,其水解程度就越大(可以类比弱电解质的电离,越浓,电离度越小,也就是越容易和其他离子结合).那么硫酸铵中的NH4离子大量水解,则产生的H+就多,所以PH(硫酸铵)<PH(硝酸铵)<7

0.1mol苯酚钠和醋酸钠的,苯酚的酸性比碳酸弱,醋酸的酸性比碳酸强,所以,在两者的盐溶液中,醋酸比较容易电离,则他水解的程度就比苯酚小,所以产生的OH-就比较少,所以:

7<PH(醋酸)<PH(苯酚)

氢氧化钡溶液中的氢氧根浓度是氢氧化钡浓度的2倍,那么浓度为0.05mol／L的氢氧化钡溶液的氢氧根的浓度为

c(OH-)=0.05×2=0.1mol/L 那么

pH=14-POH=14-(-lg0.1)=14-1=13

0.1mol/L的氢氧化钠溶液含有氢氧根0.1mol/L，Kw=c（H+)·0.1mol/L=10^（-14），求得氢离子浓度10^(-13)mol/L，则溶液pH=-lg10^(-13)=13

0.2mol/L的HCl，pH=-lg[2*10^(-1)]=0.69

（2）酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，所以酸性最强的是醋酸，故选D；

（3）根据强酸制取弱酸知，

A．氢氰酸酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以HCN+Na2CO3═NaHCO3+NaCN能发生，故不选；

B．醋酸酸性大于氢氰酸，所以CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN能发生，故不选；

C．苯酚酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH不能发生，故选；

D．醋酸酸性大于次氯酸，所以CH3COONa+HClO═NaClO+CH3COOH不能发生，故选；

故选CD．