盐酸和碘化钾反应吗写出化学方程式氯气和碘化钾反应吗

5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

氧化产物和还原产物的物质的量之比

等效是看成是还原剂和氧化剂物质的量之比

所以比值为:5:1

因为生成了碘单质,淀粉遇碘变蓝

所以现象是：有蓝色物质生成

应该是C。

制取HI的原理是，在少水并受热的情况下，HI会以气体的形式逸出。

既然收集气体，就需要没有其他气体跟着产生。HCl（以及HNO3）不符合这一要求，因为浓盐酸受热的时候会有大量HCl气体逸出。

同时，注意到I-（碘离子）和Hl具有较强的还原性，它们不能和氧化性酸一起受热，不然HI将被氧化成I2.因此，浓硫酸和浓硝酸是不行的；它们都具有强氧化性。

浓磷酸的水很少，同时它是非氧化性酸，不会将HI氧化，因此符合要求。

是碘的水溶液配制吧？因为碘在水中的溶解度低，加入碘化钾可以和碘单质在水中发生反应，生成

I

3

^-1

，少量盐酸，制造酸性环境，有助于两者的反应

再看看别人怎么说的。

原理：锌与浓盐酸作用生成新生态氢，新生态氢与药物中的重金属砷反应生成具有挥发性的砷化氢，与溴化汞试纸生成黄色或棕黄色砷斑，与标准品溶液在同一条件下所显的砷斑的颜色深浅进行比较，可测得供试品的含砷限度。碘化钾(KI)和酸性氯化亚锡(SnCl2)的作用：氯化亚锡和KI可将五价砷还原为三价，KI被氧化生成的碘可被氯化亚锡还原为碘离子，碘离子又可与反应中生成的锌形成稳定配位离子，利于生成砷化氢的不断进行。这两化合物同时能抑制锑化氢生成，而锑化氢可与溴化汞试纸产生锑斑。

化学方程式：K2Cr2O7 + 6 KI + 14 HCl = 2 CrCl3 + 7 H2O + 3 I2 + 8 KCl

离子方程式：Cr2O72- + 6 I- + 14 H+ = 2 Cr3+ + 7 H2O + 3 I2

重铬酸钾是不能氧化 Cl- 的，但可以氧化 I-。

高锰酸钾能氧化Cl-。

这是很重要的不同点。

反应现象：实验现象是大量放热，试管壁中出现紫色的碘晶体。用湿润醋酸铅试纸检验气体产生产物，变成了黄色。

方程式：8KI+9H₂SO₄=8KHSO₄+H₂S+4I₂+4H₂O

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。

常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体。

浓硫酸只有吸收游离水分子时才表现为吸水性，如吸收五水硫酸铜中的结晶水时是脱去的结晶水，不是吸水。此项应特别注意，CuSO₄·5H₂O=CuSO₄+5H₂O是化学变化，表现脱水性，而不是吸水性。

扩展资料：

碘化钾还可以测臭氧浓度，置换出碘使淀粉变蓝，反应如下：O₃+2KI+H₂O=2KOH+O₂+I₂

常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO₂，S，H₂S或金属硫化物：

Cu

+

2H₂SO₄(浓)(加热）

====

CuSO₄ +

SO₂↑+

2H₂O

（副反应有5Cu+4H₂SO₄(浓)=加热=3CuSO₄+Cu₂S+4H₂O等）

（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）

如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。

2NaCl（固）+H₂SO₄（浓）==Na₂SO₄+2HCl↑

Na₂SO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。利用了浓硫酸的脱水性，脱去了浓盐酸中的水。

参考资料来源：百度百科——浓硫酸

参考资料来源：百度百科——碘化钾