氧气的物理性质

医用氧气属于化学类药品，在2005年版《中国药典》就已经载入。在2010药典里当然能找到。

在国家药监局数据查询网址，能查到获得国家药监局批准文号的全国所有医用氧气的批准文号（共69个）和生产厂家。下面是查询的第一页：

"国产药品" 关键字 "医用氧气" 的内容列表 ， 共有 69 条记录

1.氧(液态) (国药准字H20103573 合肥医用氧气厂 86904401000020)

2.氧 (国药准字H20083360 阳泉医用氧气厂 86906215000012)

3.氧 (国药准字H34024100 合肥医用氧气厂 86904401000013)

4.氧 (国药准字H34024110 宣城医用氧气厂 86904460000016)

5.氧 (国药准字H21024101 本溪医用氧气厂 86901091000019)

6.氧 (国药准字H23023673 绥化医用氧气厂 86903842000019)

7.氧 (国药准字H20093934 滁州市医用氧气厂 86907917000010)

8.氧 (国药准字H20093907 唐山京东医用氧气站 86907096000016)

9.氧(液态) (国药准字H20067954 莱芜市医用氧气厂 86903994000028)

10.氧 (国药准字H51023988 广安市吉利医用氧气厂 86902094000013)

11.氧 (国药准字H41025625 南阳市医用氧气厂 86903174000015)

12.氧 (国药准字H53022140 宣威市医用氧气厂 86905624000019)

13.氧 (国药准字H53022136 云南省沾益医用氧气厂 86905700000018)

14.氧 (国药准字H20045731 海城市大榆医用氧气厂 86901180000012)

15.氧 (国药准字H32026762 泰兴市康宏医用氧气厂 86901687000010)

第 1 页 共5页 共69条

国家药监局数据查询网址：http://app1.sfda.gov.cn/datasearch/face3/dir.html

化学品中文名称： 氧 化学品俗名： 氧气

化学品英文名称： oxygen 英文名称：

技术说明书编码： 83 CAS No.： 7782-44-7

第二部分：成分/组成信息

有害物成分 含量 CAS No.

氧 ≥99.99% 7782-44-7

第三部分：危险性概述

危险性类别：

侵入途径：

健康危害： 常压下，当氧的浓度超过40％时，有可能发生氧中毒。吸入40％～60％的氧时，出现胸骨后不适感、轻咳，进而胸闷、胸骨后烧灼感和呼吸困难，咳嗽加剧；严重时可发生肺水肿，甚至出现呼吸窘迫综合征。吸入氧浓度在80％以上时，出现面部肌肉抽动、面色苍白、眩晕、心动过速、虚脱，继而全身强直性抽搐、昏迷、呼吸衰竭而死亡。长期处于氧分压为60～100kPa(相当于吸入氧浓度40％左右)的条件下可发生眼损害，严重者可失明。

环境危害：

燃爆危险： 本品助燃。

第四部分：急救措施

皮肤接触：

眼睛接触：

吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：

第五部分：消防措施

危险特性： 是易燃物、可燃物燃烧爆炸的基本要素之一, 能氧化大多数活性物质。与易燃物（如乙炔、甲烷等）形成有爆炸性的混合物。

有害燃烧产物：

灭火方法： 用水保持容器冷却，以防受热爆炸，急剧助长火势。迅速切断气源，用水喷淋保护切断气源的人员，然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。

第六部分：泄漏应急处理

应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿一般作业工作服。避免与可燃物或易燃物接触。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。

第七部分：操作处置与储存

操作注意事项： 密闭操作。密闭操作，提供良好的自然通风条件。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与活性金属粉末接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。

储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与易（可）燃物、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。

第八部分：接触控制/个体防护

中国MAC(mg/m3)： 未制定标准

前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准

TLVTN： 未制定标准

TLVWN： 未制定标准

监测方法：

工程控制： 密闭操作。提供良好的自然通风条件。

呼吸系统防护： 一般不需特殊防护。

眼睛防护： 一般不需特殊防护。

身体防护： 穿一般作业工作服。

手防护： 戴一般作业防护手套。

其他防护： 避免高浓度吸入。

第九部分：理化特性

外观与性状： 无色无臭气体。

pH：

熔点(℃)： -218.8 相对密度(水=1)： 1.14(-183℃)

沸点(℃)： -183.1 相对蒸气密度(空气=1)： 1.43

分子式： O2 分子量： 32.00

主要成分： 含量: 高纯氧(体积) ≥99.99％。

饱和蒸气压(kPa)： 506.62(-164℃) 燃烧热(kJ/mol)： 无意义

临界温度(℃)： -118.4 临界压力(MPa)： 5.08

辛醇/水分配系数的对数值： 无资料

闪点(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义

引燃温度(℃)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义

溶解性： 溶于水、乙醇。

主要用途： 用于切割、焊接金属，制造医药、染料、炸药等。

其它理化性质：

第十部分：稳定性和反应活性

稳定性：

禁配物： 易燃或可燃物、活性金属粉末、乙炔。

避免接触的条件：

聚合危害：

分解产物：

第十一部分：毒理学资料

急性毒性： LD50：无资料

LC50：无资料

亚急性和慢性毒性：

刺激性：

致敏性：

致突变性：

致畸性：

致癌性：

第十二部分：生态学资料

生态毒理毒性：

生物降解性：

非生物降解性：

生物富集或生物积累性：

其它有害作用： 对环境无害。

第十三部分：废弃处置

废弃物性质：

废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。废气直接排入大气。

废弃注意事项：

第十四部分：运输信息

危险货物编号： 22001

UN编号： 1072

包装标志：

包装类别： O53

包装方法： 钢质气瓶。

运输注意事项： 氧气钢瓶不得沾污油脂。采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。严禁与易燃物或可燃物、活性金属粉末等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。铁路运输时要禁止溜放。

第十五部分：法规信息

法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第2.2 类不燃气体。

【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。

二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

三、 氧气与常见物质发生的反应

物质

反应现象

化学方程式（表达式）

磷

产生大量白烟、放热

4P+5O2 =2P2O5

木炭

① 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光

② 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

C+O2= CO2

硫

① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

② 放热、生成有刺激性气味的气体

S+ O2 =SO2

氢气

① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

② 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

2H2+O2= 2H2O

铁

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

3Fe+2O2= Fe3O4

铝

铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体

4Al+3O2= 2Al2O3

铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜

4Al+3O2=2Al2O3

镁

镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末

2Mg+O2 =2MgO

铜

红色的固体逐渐变成黑色

2Cu+O2 =2CuO

汞

银白色液体逐渐变成红色

2Hg+O2= 2HgO

一氧化碳

产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

2CO+O2 =2CO2

甲烷

产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

CH4+2O2= CO2+2H2O

蜡烛

火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

石蜡＋氧气 水＋二氧化碳

四、 实验室制取氧气

1. 加热高锰酸钾制取氧气

l 反应原理：2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑

l 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

l 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

l 步骤：

① 查：检查装置的气密性。

② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③ 定：将试管固定在铁架台上。

④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥ 移：把导管移出水槽。

⑦ 熄：熄灭酒精灯。

l 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

l 注意事项：

◆ 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

◆ 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

◆ 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

2. 分解过氧化氢溶液制取氧气

l 反应原理：2H2O2= 2H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）

l 发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。

l 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

l 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

l 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。

3. 加热氯酸钾制取氧气

l 反应原理：2KClO3= 2KCl+3O2↑

l 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

l 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

中文名称：乙炔.英文名称：ethyne.别名：电石气.CAS No.：74-86-2.EINECS号：200-816-9

乙炔、工业氧气属第2类压缩气体和液化气体。

乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。属第2类压缩气体

工业氧气含有超标的一氧化碳、甲烷等有害气体，水分、细菌和灰尘含量也很高，工业氧气主要用于焊接、气焊、气割等。在压缩冲装过程中有呈酸性或碱性的润滑水带入钢瓶，会导致钢瓶内壁锈蚀，从而使瓶内气体带有异味。属第2类液化气体。

扩展资料：

危险品的分类：

第一类：爆炸品，爆炸品指在外界作用下(如受热、摩擦、撞击等)能发生剧烈的化学反应，瞬间产生大量的气体和热量，使周围的压力急剧上升，发生爆炸，对周围环境、设备、人员造成破坏和伤害的物品。

第二类：压缩气体和液化气体，指压缩的、液化的或加压溶解的气体。这类物品当受热、撞击或强烈震动时，容器内压力急剧增大，致使容器破裂，物质泄漏、爆炸等

第三类：易燃液体，本类物质在常温下易挥发，其蒸气与空气混合能形成爆炸性混合物。

第四类：易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品，这类物品易于引起火灾。

第五类：氧化剂和有机过氧化物，这类物品具有强氧化性，易引起燃烧、爆炸。

第六类：毒害品，指进入人(动物)肌体后，累积达到一定的量能与体液和组织发生生物化学作用或生物物理作用，扰乱或破坏肌体的正常生理功能，引起暂时或持久性的病理改变，甚至危及生命的物品。如各种氰化物、砷化物、化学农药等等。

参考资料：百度百科-乙炔

参考资料：百度百科-工业氧气

参考资料：百度百科-危化品

氧气瓶爆炸不是化学爆炸，而是物理爆炸。物理爆炸是气体压强过大而外壳不能承受而爆炸（吹个气球试试）。提高压强一般两种方法，一是再往里面充气体，二是升高温度。不过鉴于氧气瓶身的厚度，在家里要达到使氧气瓶爆炸的条件是很困难的，所以根本不用担心。

不过有一点要注意，氧气瓶的压力阀如果接近满格，此时发生火灾，火灾时的温度一般在800℃以上，就很容易使氧气瓶爆炸，要知道氧气是完美的助燃剂，很容易导致火势进一步扩大，这是个安全隐患必须注意。

中文名：氧气 英文名：Oxygen或Oxygen gas　 化学式：O₂ CAS号：7782-44-7 EINECS号：231-956-9 相对分子质量：32　 物理性质：常温下无色无味气体 熔点：-218℃（标准状况）<-218℃淡蓝色雪花状的固体　 沸点：-183℃（标准状况）<-183℃蓝紫色液体 >-183℃ 无色无嗅无味 密度：1.429g∕L　 液氧的密度：1.14kg/L　 溶解度：不易溶于水　标准大气压下1L水中溶解30mL氧气　 发现人：约瑟夫·普里斯特利、卡尔·威廉·舍勒　 命名人：拉瓦锡　 命名时间：1777　 同素异形体：臭氧(O3)　 大气中体积分数：20.95% 结构：

双原子分子，结构如右图所示，O分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键 分子轨道为： (σ 1s)(σ 1s*)(σ 2s)(σ 2s*)(σ 2p)(π 2p)(π 2p*) 这是对于O₂成键的唯一正确表述形式。 O₂并不是中学简单所说的共用电子，根本不满足所谓的8电子理论 从实验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对地电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。

化学性质

氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的 环状结构与链状结构图

元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。

性质

助燃性。

与金属反应

与钾的反应： 4K+O2=2K2O，钾的表面变暗 2K+O2=K2O2：K+O2=加热=KO2（超氧化钾） 与钠的反应： 4Na+O2=2Na2O，钠的表面变暗 2Na+O2=加热=Na2O2，产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末。 与镁的反应：2Mg+O2=点燃=2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色粉末状固体。 与铝的反应：4Al+3O2=点燃=2Al2O3，发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。 与铁的反应： 4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（铁锈的形成） 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 与锌的反应：2Zn+O2=点燃=2ZnO 与铜的反应：2Cu+O2=加热=2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。

与非金属反应

与氢气的反应：2H2+O2=点燃=2H2O，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。 与碳的反应C+O2=点燃=CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O2=点燃=2CO 与硫的反应：S+O2=点燃=SO2，发生明亮的蓝紫色火焰（在纯氧中为蓝紫色火焰，而在空气在中为淡蓝色火焰），放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使澄清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色（褪色的品红溶液加热后颜色又恢复为红色）。 与红磷的反应：4P+5O2=点燃=2P2O5，发出耀眼白光，放热，生成大量白烟。 与白磷的反应：P4+5O2=2P2O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。 与氮气的反应：N2+O2=高温或放电=2NO 转化为臭氧的反应：3O2=放电=2O3

与有机物反应

如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。 气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。 甲烷：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 乙烯：C2H4+3O2=点燃=2CO2+2H2O 乙炔：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O 苯：2C6H6+15O2=点燃=12CO2+6H2O 甲醇：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O 乙醇：CH3CH2OH+3O2==点燃2CO2+3H2O 碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=点燃=4xCO2+2yH2O（通式完成后应注意化简！下同） 烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O2=点燃=4xCO2+2yH2O 乙醇被氧气氧化：2CH3CH2OH+O2=铜或银催化并加热=2CH3CHO+2H2O　 此反应包含两个步骤：(1)2Cu+O2=加热=2CuO(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO(乙醛)+Cu+H2O（加热） 氯仿与氧气的反应：2CHCl3+O2=2COCl2光气)+2HCl

与其它化合物反应

硫化氢的燃烧：2H2S+3O2(过量)=点燃=2H2O+2SO2；2H2S+O2(少量)=点燃=2H2O+2S　 煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=V2O5并加热=2SO3 空气中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 氨气在纯氧中的燃烧：4NH3+3O2(纯)=点燃=2N2+6H2O 氨气的催化氧化：4NH3+5O2=铂催化并加热=4NO+6H2O 一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO2