稀硫酸的组成

我国通常是以黄铁矿FeS2 生成硫酸， 4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2 然后在高温500℃，催化剂 V2O5 下2SO2+O2=2SO3 ，最后用浓硫酸吸收SO3 ，H2O+SO3=H2SO4。制得浓硫酸，

稀硫酸变成浓硫酸，可以在适宜温度恒温蒸发，加入吸水剂，电解。

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液。所以用化学式H2SO4表示稀硫酸的组成。

稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离(解离）形成可以自由移动的氢离子(H +)和硫酸根离子(SO4 2-)。稀硫酸溶质质量分数小于70.4%，相对分子质量：98.07948。

由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。

它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。（Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O）

总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑

负极反应式：Fe-2e-=Fe2+

正极反应式：2H++2e-=H2↑

正极Cu表面有气泡产生，Fe溶解速度加快

化学：可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

碱

通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），ph值大于7。在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：nh3·h2o），烧碱（氢氧化钠，化学式：naoh），熟石灰[氢氧化钙，化学式：ca(oh)2]等。

碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。

提纲写的不严谨：

严格意义上讲：

可溶性钡盐 及 氢氧化钡 都可以 与 稀硫酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。

可溶性银盐（AgNO3、AgF） 都可以 与 盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。

H2SO4。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用，还可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。

稀硫酸注意事项

硫酸与易燃物和有机物接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧，能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气，遇水大量放热，可发生沸溅。具有强腐蚀性。

硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用，对严禁可一起结膜炎、水肿、角膜混沌，以致失明，引起呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿，高浓度引起喉症挛或声门水肿而死亡，口服硫酸会引起消化道的烧伤以致溃疡形成。