105硫酸结晶温度

如果是常用浓硫酸的话那么98.3％沸点338摄氏度。

纯硫酸290摄氏度左右，但是沸腾伴随部分分解最终会变为沸点338的98.3%的恒沸浓硫酸。

希望对你有帮助O(∩_∩)O

常用硫酸结晶温度

104%（so3 20%） -11度

100% 3度

98% 10度

93% -32度

78% -38度

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。

硫酸可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

扩展资料：

酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO₂）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸又被大气中的氧气氧化，生成硫酸，随雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。改良酸性土壤通常用碱性物质进行中和。

在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

参考资料来源：百度百科——硫酸

85%硫酸结晶温度是负35度。根据查询相关公开信息显示：硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应，93%的硫酸结晶温度是负32度，78%的硫酸结晶温度是负38度，85%的硫酸结晶温度是负35度。

二氧化硫接触氧化是一个放热的可逆反应，根据化学平衡理论判断，温度较低对反应有利，温度较低时，反应速率低，考虑催化剂在400∽500℃活性最大,选定400～500℃作为操作温度，这时反应速率和材料的转化率都很理想。

硫酸的凝固点随浓度变化而变化的,100%重量百分浓度时,有几个最低的凝固点:

1 浓度为38%时,凝固点为—72.2度.

2 浓度为73.5%时,凝固点为—42.5度.

3 浓度为93.77%时,凝固点为—34.86度 

4 浓度为100%时,凝固点为10.37度.

5 浓度为98%时,凝固点为—0.7度.

因为硫酸可看成是由3+1 = 4个简单低共熔相图拼成的.

发烟硫酸

英文名:OleumSulfuric acid, fuming

俗名:105酸

分子式:H2SO4·xSO3

无色或棕色油状稠厚的发烟液体。有强刺激性臭味。吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热，操作时应注酸入水。结晶温度：20%发烟硫酸为2.5℃,65%发烟硫酸为-0.35℃。腐蚀性和氧化性比普通硫酸强。其蒸气对人体有害。

http://www.ep.net.cn/msds/wuzhi8/81006.htm

浅 谈 硫 酸

一、硫酸工业概况

硫酸的生产已有一千多年的历史了。最原始的生产方法是将绿矾（硫酸亚铁）高温煅烧，分解成二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫与水蒸汽结合冷凝，便得到硫酸。这种生产方法极为简单，得到 产品粘度很高，外观非常象油，所以当时人们称之为“矾油”。

二、硫酸的制造

1.硫酸的原料

硫酸是由三氧化硫与水化合而成。三氧化硫是二氧化硫在催化剂表面与空气中的氧气化合而成的。由此看出，生产硫酸的主要原料是二氧化硫、空气和水。空气和水在自然界中极为丰富。二氧化硫从何而来呢？在工业生产中，通常以单体硫、各种金属硫化物，还有硫酸盐以及含有硫化氢的工业废气为原料，制造二氧化硫。将含硫的各种矿物原料在空气中焚烧，也可得到二氧化硫。目前世界上生产硫酸 的主要原料有：单体硫、硫铁矿和冶炼有色金属过程中副产的二氧化硫烟气。

硫磺是硫酸生产中最理想的原料。

冶炼烟气。

2.硫酸的生产方法

生产硫酸的方法很多，目前采用的主要有以下两种，即接触法与硝化法。

硝化法分铅室法与塔式法两种。由于铅室法设备庞大，耗铅量多，且成品酸浓度低，所以这种生产方法已被淘汰。塔式法的生产原理，是借助于氮氧化物的氧化传递作用，将二氧化硫氧化成三氧化硫。反应过程是在液相中进行。其流程比较简单，多者9个塔，少者5个塔，一般采用的是7个塔，有吸收塔、氧化塔和脱硝塔三个部分。塔式法的优点是系统不排污水污酸，对原料要求不高，硫的利用率比较高，投资较接触法节约三分之一以上。缺点是成品酸的浓度低（28—76%），用途受到限制，也不便于运输，大部分就地生产普钙；在生产过程中，含硝硫酸对设备腐蚀严重。因此，塔式法生产发展受到了一定限制。目前我国仅有两个塔硫企业在继续生产。

成品酸中含有部分氮氧化物，为补充氮氧化物的损耗，生产过程中要不断补充浓硝酸。

接触法生产硫酸。视原料的不同其工艺也有所不同，主要区别是工艺的前半部分枣原料气体的制务和原料气的净化。目前用接触法生产硫酸采用的原料主要有三种：硫铁矿、硫磺、冶炼烟气。我国生产硫酸所用的原料主要是硫铁矿。下面着重介绍以硫铁矿为原料，采用接触法制酸的主要生产过程：

（1）原料的焙烧。硫铁矿在高温的情况下燃烧氧化生成二氧化硫。

（2）炉气的净化。净化的方法分为干法净化和湿法净化两大类。湿法又分为酸洗和水洗两种流程。

（3）二氧化硫的转化。将净化干燥后的二氧化硫气体加热至400℃，在矾触媒催化剂的作用下，氧化生成三氧化硫。

（4）吸收。吸收工段是把三氧化硫加工制成硫酸。在工业生产中不是采用水来吸收三氧化硫气体，而是使用浓度为98%的浓硫酸作吸收剂，它吸收三氧化硫的效果最好。三氧化硫经浓硫酸吸收后成为高浓度硫酸，用净化工段干燥塔出来的稀酸稀释之，得到浓度为98%或者92.5%的硫酸，也就是工业上所用的成品硫酸。98%的浓硫酸一部分再送至吸收塔作吸收剂循环使用。

如果需要生产发烟硫酸，须在吸收塔前增加一套发烟硫酸吸收塔及酸循环系统装置。

硫磺制酸。由于硫磺纯度很高，不含氟、砷等有害物质，且制得的原料气体基本不夹带粉尘，不需要净化就可直接送去转化，所以硫磺制酸的生产工艺比较简单。硫磺在熔硫池内被蒸汽间接加热熔融，空气经干燥后与液态硫磺一起送进焚硫炉，燃烧生成二氧化硫。二氧化硫的转化 、吸收部分与前面说的相同。

硫酸的品种、规格

当前我国生产的工业硫酸按浓度区分主要有三种，一是塔式硝化法生产的稀硫酸，浓度在75%左右；二是接触法生产的浓硫酸，有98%和92.5%两种规格；三是发烟硫酸，其浓度超过100%，并含有游离的三氧化硫。工业上使用发烟硫酸的规格主要有20%、40%、65%（游离三氧化硫含量）三种。此外，还有一种工业用蓄电池硫酸。这种硫酸，其浓度为92—94%，无色透明，对锰、铁、铝、氯离子以及氧化氮和残渣等含量要求严格。

三、硫酸的基本性质

硫酸是无色透明的油状液体，不易挥发。发烟硫酸为无色或棕色油状稠厚液体，易挥发，放出三氧化硫，有强烈的刺激臭味。

1.比重

硫酸的比重随着硫酸含量的增加而增大，至98.3%时达到最大值。如果硫酸浓度继续增高（至于100%时为止），那么比重反而下降。98.3%硫酸比重为1.834。对于一定浓度的硫酸，比重随着温度的升高而下降。如：20℃时的硫酸比重为1.6105，升高到60℃时比重降为1.5785。

2.沸点和结晶温度

硫酸的沸点。硫酸的沸点随着硫酸浓度的升高而升高，浓度升高到98.3%时达到最大值（为336.5℃）。如果硫酸的浓度再升高，则沸点反而下降，浓度至100%时，只有296.2℃。发烟硫酸的沸点，随着游离三氧化硫的百分含量的增大而下降。浓度在70%以下的硫酸，受热蒸发沸腾时，只有水蒸汽放出；浓度在70—98。3%之间的硫酸，气相中含有部分硫酸，但浓度比液相中的低得多，浓度至98.3%时，气、液相的硫酸浓度一致；浓度再上升时，气相中开始有三氧化硫气体逸出。

硫酸的结晶温度。硫酸的结晶温度随硫酸浓度的变化而有较复杂的变化 。浓度在26—76%之间的硫酸，其结晶温度在-30℃以下；浓度为38%的硫酸，其结晶温度最低，为-74.5℃；100%硫酸的结晶温度是10. 45℃。

几种常用硫酸的结晶温度

硫酸浓度% 75 92 93 98 104.5

结晶温度℃ -41 -25.6 -35.05 +0.1 -11

3.溶解热、稀释热和混合热

在100%或无水硫酸中加入水分，就会有热量发生，加水愈多，放出的热量也愈大。在一克分子的硫酸中陆续加水，直至不放热量为止，放出的热量称为溶解热。一克分子硫酸的溶解热为22千卡。

溶解一克分子硫酸一几克分子水中时，所放出的热量称为释稀热。

当两种不同浓度的硫酸混合时，也会有热量放出，这种热量称为混合热。

当水中加入硫酸时，常有飞溅现象发生。在混酸时，应将硫酸慢慢地加入水中，切勿将水倒入酸中以免发生事故。

4.腐蚀性

硫酸是一种腐蚀性很强的酸，它与很多物质可以发生化学作用，产生硫酸盐。因此，在选择硫酸贮运设备和输酸管道材料时，必须根据硫酸的浓度和温度来确定。浓硫酸在热的情况下，还是一种相当强的氧剂。

5.吸水性

硫酸具有强烈的吸水作用，它可使有机物质，特别是碳水化合物（纤维、糖类等）严重失水，甚至碳化；还可灼伤人体。因此，使用硫酸时要严加小心。

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：

NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl（不加热都能很快反应）

KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3

HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-（氟磺酸酸性更强）

上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。

冰点-20℃以下，主含量≥98%的纯硫酸冰点为8-10℃。

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。

高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。