关于铁 氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 它们物理性质 化学性质 及其制取与用途（颜色 制取方法 用途 ）的区别
铁的密度为7.8克/立方厘米。 铁活泼，为强还原剂，化合价有0、+2、＋3、＋6，最常见的价态是+2和+3。在室温下，铁可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速度增大：含有铁元素的饰品(13张) 铁在干燥空气中很难跟氧气反应，但在潮湿空气中很容易发生电化学腐蚀，若在酸性气体或卤素蒸气氛围中腐蚀更快。铁可以从溶液中还原金、铂、银、汞、铜或锡等离子。
氧化铁稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原。氧化铁呈深红色，常被人们称作铁锈。
氧化亚铁
性状：黑色粉末 密度：5.7克/立方厘米。 稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。 溶解性：不溶于水，不与水反应。 还原性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。 氧化性：在空气中加热氧化为Fe3O4
四氧化三铁
化学式：Fe3O4(FeO·Fe2O3) 分子量：231.54 别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、偏铁酸亚铁 矿物：磁铁矿 一般性状：具有磁性的黑色晶体 密度：5.18g/cm^3 熔点：1867.5K(1594.5℃) 摩尔质量：231.533 g·mol?1 四氧化三铁(纳米)
铁在四氧化三铁中有两种化合价，经研究证明了Fe3O4是一种铁(Ⅲ)酸盐，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。黑色晶体，密度5.18克/立方厘米。有磁性，故又称磁性氧化铁。潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。用作颜料和抛光剂。磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材。用红热铁跟水蒸气反应制得。 因它具磁性又名磁性氧化铁。难溶于水，溶于酸(Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O)，不溶于碱，也不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。但是天然的Fe3O4不溶于酸。 四氧化三铁可视为FeO·Fe2O3，经X射线研究认为它是铁(III)酸的盐 其名称为“偏铁酸亚铁”，化学式：Fe(FeO2)2 另外,它还是导体,因为在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。 铁丝在纯氧里燃烧生成四氧化三铁；铁在空气里加热到500℃，铁跟空气里的氧气起反应也生成四氧化三铁（现象：火星四射，放热，生成黑色固体--四氧化三铁。实验室里做实验注意实验时要在瓶底铺一层细沙或水 原因是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底！）；锻工砧子周围散落的蓝灰色碎屑主要是四氧化三铁；铁跟高温的水蒸汽发生置换反应生成四氧化三铁和氢气；天然磁铁矿的主要成分是四氧化三铁的晶体。四氧化三铁是一种重要的常见铁的化合物。 四氧化三铁是一种铁酸盐，即Fe2+（Fe3+O2)2（即Fe（FeO2）2前面2+和3+代表铁的价态）。在Fe3O4里，铁显两种价态，一个铁原子显+2价，两个铁原子显+3价，所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物，可表示为FeO·Fe2O3，而不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物，它属于纯净物。
物理性质
黑色固体，不溶于水，有磁性，导电（四氧化三铁固体具有优良的导电性。 因为在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性）。
常见化学反应
(1) 在高温下，易氧化成三氧化二铁。 4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温） (2) 在高温下可与还原剂H2、CO、Al,C等反应。 3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 Fe3O4+4H2=高温=3Fe+4H2O （3）二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气 2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（条件是高温） （4）铁在空气中燃烧生成四氧化三铁 2O2+3Fe=Fe3O4（条件是点燃） （5）水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁 4H2O(g)+3Fe=加热=Fe3O4+4H2 (6)和酸反应 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
制取方法
铁丝在氧气中燃烧
1）铁丝在氧气中燃烧 2）细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁： 3）铁在高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 4)通过FeCl2与FeCl3加氨水共沉淀制的
用途
四氧化三铁是一种常用的磁性材料。 特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。 天然的磁铁矿是炼铁的原料。 用于制底漆和面漆。 它的硬度很大，可以作磨料。 四氧化三铁还可做颜料和抛光剂。 我们还可以通过某些化学反应，比如使用亚硝酸钠等等，使钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁，用来防止或减慢钢铁的锈蚀，例如枪械、锯条等表面的发蓝、发黑。俗称“烤蓝”
氢氧化铁
性质
化学式
Fe(OH)3
物理性质
棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀。密度3.4～3.9g/cm3。
化学性质
具有两性但其碱性强于酸性，
新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠Na2FeO4。加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成时间的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等等。 由可溶性Fe(Ⅲ)盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得。 其粒子大小在1nm到100nm之间时会形成胶体。
氢氧化铁的两性电离：
酸性： Fe(OH)3 ==(可逆)== H+ + FeO2- + H2O FeO2- +H2O ==(可逆)== [FeO2(OH)]2- + H+ [FeO2(OH)]2- ==(可逆)== H+ + FeO3 3- 碱性： Fe(OH)3 + 6H2O==(可逆)== [Fe(H2O)6]3+ + 3OH- 所以：氢氧化铁既是一种三元弱碱，又是一种三元弱酸。其中H2O + FeO2-又常写作[Fe(H2O)2(OH)4]-，[FeO2(OH)]2-又常写作[Fe(H2O)(OH)5]2-，FeO3 3- 又常写作[Fe(OH)6]3-.
制备氢氧化铁胶体的方法
（1）取1个小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。 （2）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液。 （3）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 此时即可制得氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的“通路”，即丁达尔效应。
化学方程式举例
可溶性碱 和 铁盐溶液 反应 例 氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠 6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 氢氧化亚铁 与氧气 反应 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 受热分解产物及方程式 2Fe(OH)3==加热==Fe2O3+3H2O 与非氧化性酸反应: Fe(OH)3 + 3H+(氢离子) = Fe3+(铁离子) +3H2O 另外，氢氧化铁是两性氧化物，以碱性为主，新制得的氢氧化铁能溶于强碱： Fe(OH)3 + KOH = KFeO2 + 2H2O
氢氧化亚铁
氢氧化亚铁是白色物质，亚铁离子所形成的溶液显浅绿色，铁离子所形成的溶液显黄褐色，氢氧化铁是红褐色。 因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁，所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀。然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。
化学描述
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 4Fe（OH）2+O2===加热===2Fe2O3+4H2O 氢氧化亚铁：iron(Ⅱ)hydroxide 氢氧化亚铁化学式Fe(OH)2，分子量89.866。白色固体，难溶于水。密度3.4g/cm3。受热易分解。溶于酸，不溶于碱。易被氧化。用碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。但不易制得纯物，因Fe(OH)2在空气中迅速被氧化，变成灰绿色最后变成棕红色的Fe(OH)3。如将氢氧化亚铁在非氧化性气体气氛中（如N2，H2等气体保护）过滤出来，再迅速喷射到空气中，会剧烈燃烧甚至爆炸。
硫酸铁
化学式
Fe2(SO4)3
分子量
无水400
性状
呈土白或浅黄色粉末（黄色斜方结晶）、易潮解，即变为棕色液体。溶于水和醇。无水硫酸铁密度为3.097g/cm^3。微溶于水，热水中强烈水解。水溶液呈酸性、加热至480℃时分解，放出三氧化硫成为三氧化二铁，避光、防潮、密封保存。 化学式Fe2(SO4)3。三价铁的硫酸盐。水合物很多，常见的有九水合物Fe2(SO4)3·9H2O，式量562.01。呈黄色。密度2.1克/立方厘米。于175℃失7H2O。溶于水，不溶于浓硫酸、氨。
用途
分析试剂、糖定量测定、铁催化剂、媒染剂、净水剂制颜料、药物。
制法
1、将硫酸加入氢氧化铁：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O。 2、铁锈（氧化铁）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 也能与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
反应
置换反应
大都是生成亚铁盐，例如铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁。
复分解反应
取决于原反应物中铁元素的化合价，例如氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，复分解反映中各元素化合价不发生改变，不会都生成硫酸铁
硫酸亚铁
化学品中文名称： 硫酸亚铁 化学品英文名称： ferrous sulfate 硫酸亚铁
中文名称2： 绿矾 英文名称2： green vitriol 中文名称3：硫矾 技术说明书编码： 2536 CAS No.： 7782-63-0 分子式： FeSO4 硫酸亚铁晶体分子式： FeSO4·7H 2O (又称绿矾） 分子量： 278.05 产品标准：GB10531-89
第二部分：成分/组成信息
有害物成分 CAS No. 硫酸亚铁 7782-63-0 【制 备】 (1)硫酸法：硫酸与废铁屑反应，经沉淀结晶，脱水即得到硫酸亚铁，其反应式如下： Fe+H2S04一FeS04十H2↑ (2)钛白生产副产物：由钛铁矿制取钛白粉生产中副产物得到。
六溴环十二烷（HBCD）是目前应用最广的添加型环烷烃类溴代阻燃剂，主要应用于聚苯乙烯泡沫、纺织品、电缆线和电子产品的阻燃。随着HBCD的大量生产和广泛应用，人们已经在各种环境介质中（包括大气、水体、土壤、沉积物、生物体以及母乳等）频繁地检测出高浓度的HBCD。HBCD具有持久性、生物蓄积性和生物毒性等持久性有机污染物（persistent organic pollutants, POPs）特征，在2013年5月被列入《关于POPs的斯德哥尔摩公约》附件A中，成为新增受控POPs。因此，亟需发展高效控制和治理HBCD污染的新技术和新方法。
纳米硫化零价铁是一种硫化物包裹零价铁的新型纳米复合材料，具有强还原性和水稳定性，已被报道可以有效去除重金属、放射性元素以及氯代有机溶剂等多种污染物。然而，关于纳米硫化零价铁是否能还原转化各种POPs（如HBCD）并不清楚。近期，中国科学院广州地球化学研究所博士研究生李丹在导师彭平安和钟音的指导下，深入研究了纳米硫化零价铁对HBCD的还原转化效率和机制。研究系统比较了纳米硫化零价铁和三种典型还原剂（即纳米零价铁、硫化亚铁、硫离子）还原转化HBCD的动力学及转化途径。结果显示，纳米硫化零价铁对HBCD及其三种同分异构体的还原去除速率显著高于三种典型还原剂（图1）。特别地，α-HBCD的结构对称、稳定性强、难降解，容易在环境和生物样品中富集，但纳米硫化零价铁对α-HBCD的转化速率是其它三种还原剂转化α-HBCD的速率的2-15倍。HBCD在纳米硫化零价铁作用下能发生双溴消除反应（图2），逐步转化成为四溴环十二烷碳一烯（TBCDe）和二溴环十二碳二烯（DBCDi）。通过对反应前后纳米硫化零价铁固体表面特征分析，揭示了纳米硫化零价铁表面的FeS不仅能作为催化剂加快反应速率，还能直接参与HBCD的还原转化，进一步促进HBCD的去除。研究还系统分析了各种环境因子对纳米硫化零价铁还原转化HBCD的影响。研究结果为将纳米硫化零价铁应用于受HBCD等POPs污染的厌氧环境的实际修复奠定了理论基础。
相关研究成果于近期发表在国际期刊Water Research上，该项研究得到国家自然科学基金（Nos. 41120134006, 41473107和41103056）的资助。
论文信息：Li, D., Zhu, X., Zhong, Y.*, Huang, W., Peng, P. A. (2017). Abiotic transformation of hexabromocyclododecane by sulfidated nanoscale zerovalent iron: kinetics, mechanism and influencing factors. Water Research, 121, 140-149.
碳酸氢根在弱碱性溶液中可以大量存在,而强碱性溶液中不能大量存在。碳酸氢根的电离相当于碳酸的第二个H+的电离,难于发生,但强碱性时OH- 与碳酸氢根电离出的H+
二氧化铅 又称棕色氧化铅。英文名称为lead(IV) oxide。化学式PbO2，式量239.19，棕色细片粉末。密度9.375克/厘米3，难溶于水和乙醇。将二氧化铅加热，它会逐步转变为铅的低氧化态氧化物并放出氧气。
二氧化铅系两性氧化物，酸性比碱性强。跟强碱共热生成铅酸盐。有强氧化性。跟硫酸共热生成硫酸铅、氧气和水。跟盐酸共热，生成二氯化铅、氯气和水。跟硫、磷等可燃物混和研磨引起发火。
用作分析试剂、氧化剂、媒染剂、铅酸蓄电池正极的活性物质，还用于制火柴、染料等。
用熔融的氯酸钾或硝酸盐氧化一氧化铅(PbO)，或用次氯酸钠氧化亚铅酸盐可制得二氧化铅。
二氧化铅在自然界中以块状黑铅矿存在。
CAS 编号：1309-60-0
因为二氧化铅具有极强氧化性，人类首次制取氟气的时候就是用它来作氧化剂。
四氧化三铁 ferroferric oxide
化学式：Fe3O4
分子量：231.54
别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、偏铁酸亚铁
矿物：磁铁矿
一般性状：具有磁性的黑色晶体
密度：5.18g/cm^3
熔点：1867.5K(1594.5℃)
四氧化三铁(纳米)铁在四氧化三铁中有两种化合价，经研究证明了Fe3O4是一种铁(Ⅲ)酸盐，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。黑色晶体，密度5.18克/立方厘米。有磁性，故又称磁性氧化铁。潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。用作颜料和抛光剂。磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材。用红热铁跟水蒸气反应制得。
因它具磁性又名磁性氧化铁。难溶于水，溶于酸(Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O)，不溶于碱，也不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。但是天然的Fe3O4不溶于酸。
四氧化三铁可视为FeO·Fe2O3，经X射线研究认为它是铁(III)酸的盐
其名称为“偏铁酸亚铁”，化学式：Fe(FeO2)2
另外,它还是导体,因为在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。
铁丝在氧气里燃烧生成四氧化三铁；铁在空气里加热到500℃，铁跟空气里的氧气起反应也生成四氧化三铁（现象：火星四射，生成黑色固体--四氧化三铁。实验室里做实验注意实验时要在瓶底铺一层细沙或水 原因是：防止熔化物炸裂瓶底！）；锻工砧子周围散落的蓝灰色碎屑主要是四氧化三铁；铁跟高温的水蒸汽发生置换反应生成四氧化三铁和氢气；天然磁铁矿的主要成分是四氧化三铁的晶体。四氧化三铁是一种重要的常见铁的化合物。
四氧化三铁是一种铁酸盐，即Fe2+（Fe3+O4）2（即Fe（FeO2）2前面2+和3+代表铁的价态）。在Fe3O4里，铁显两种价态，一个铁原子显+2价，两个铁原子显+3价，所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物，可表示为FeO·Fe2O3，而不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物，它属于纯净物。
物理性质
黑色固体，不溶于水，有磁性。
[编辑本段]常见化学反应
(1) 在高温下，易氧化成三氧化二铁。
4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温）
(2) 在高温下可与还原剂H2、CO、Al,C等反应。
3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
（3）二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气
2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（条件是高温）
[编辑本段]制取方法
铁丝在氧气中燃烧
1）铁丝在氧气中燃烧
2）细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁：
3）铁在高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
4)通过FeCl2与FeCl3加氨水共沉淀制的
[编辑本段]用途
四氧化三铁是一种常用的磁性材料。
特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。
天然的磁铁矿是炼铁的原料。
用于制底漆和面漆。
它的硬度很大，可以作磨料。
四氧化三铁还可做颜料和抛光剂。
我们还可以通过某些化学反应，比如使用亚硝酸钠等等，使钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁，用来防止或减慢钢铁的锈蚀，例如枪械、锯条等表面的发蓝、发黑。俗称“烤蓝”
参见铁的其它氧化物：氧化铁，氧化亚铁
【英文名称】magnetic iron oxideferriferrous oxideferrpferric oxide
【密度】5.18
【熔点（℃）】1538
【性状】
黑色晶体。
【溶解情况】
溶于酸，不溶于水、乙醇和乙醚。
【用途】
用作颜料和擦光剂等，特制的磁性氧化铁可用于制录音磁带和电讯器材。
【制备或来源】
天然产有铁矿。可由铁在蒸气中加热或由氧化铁在400℃下用氢还原而得。
TECH英文名Diiron
nickel
tetraoxide；Iron
nickel
oxide 化学式：NiFe2O4
CAS号：12168-54-6
相对分子质量：234.38
【化学数据】
1.
氢键共体数量：0
2.
氢键受体数量：5
3.
可旋转化学键数量：0
4.
拓扑分子极性表面积(TPSA)：5
5.
重原子数量：9
6.
表面电荷：0
编辑本段用途1.成功用于锂离子电池阳极材料
随着微电子器件的小型化，人们迫切要求开发与小型化配套的微型锂电池或薄膜锂电池，由于具有尖晶石结构的纳米铁酸镍具有优良的电化学性能，符合锂电池阳极材料要求。
2.铁酸镍是一种常用的软磁材料，可用作磁头材料、矩磁材料、微波吸收材料，同时也用作磁致伸缩材料，可广泛用于电子工业。
3.因其具有耐高温，高硬度，高强度，热稳定性好的优点，被用作性能优良的陶瓷材料。
4.可用作催化剂：能将二氧化碳分解为碳和氧气。其反应化学式是：
CO2
（铁酸镍催化）===
O2+C
神舟六号飞船上天，宇航仓内曾使用该产品处理二氧化碳。
可用于富勒烯生产制备过程催化。
5、是一种磁性异向光芬顿催化剂，可用于有机污染物的降解。
6、可用于可见光催化剂（纳米二氧化钛）的载基，提高光催化剂的光催化效率，以及利用其自身的磁性，实现光催化剂的顺利回收。
编辑本段制备1.一氧化镍和三氧化二铁共融法:由于反应时间冗长，浪费能源且反应产率不高，故一般不采用此法。
2.草酸盐分解法：
第一步，亚铁盐和镍盐按摩尔比1：2配置混合溶液并加入草酸盐,制得前驱物草酸铁镍；
方程式：2(Fe2+)
+(Ni2+
)+3(C2O4)2-
==NiFe2(C2O4)2
第二步，灼烧草酸铁镍使之分解得镍铁氧体
NiFe2(C2O4)2
====（高温）====
NiFe2O4+2CO2+4CO
3.将镍盐、铁盐按摩尔比配置好后，升温，加沉淀剂，超声分散、离心、过滤、清洗、惰性下焙烧、球磨、包装成产品。
淄博因耐特纳米科技有限公司是专业从事纳米铁酸盐系列（铁酸铜、铁酸钴、铁酸镍、铁酸锌、铁酸镧）产品制备与应用研究的高新技术企业，也是目前国内唯一一家成功制备并实现量产的纳米铁酸镍的生产厂家，产能实现日产百公斤的规模，其产品粒度达到100nm以下。
编辑本段危害性通常对水是不危害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。
储存条件：常温常压下稳定避免光，明火，高温。常温密闭避光，通风干燥处。
中文名称：11-巯基十一烷酸
别名：11-巯基十一烷酸11-巯基十一酸11-巯基十一烷
英文名称：11-mercaptoundecanoic acid (MUA)
英文别名：MUNDANANOTHINKS(R) ACID1111-MERCAPTOUNDECANOIC ACIDNANOTHINKS ACID1110-Carboxy-1-Decanethiol11-mercaptoundecanoic acid solutionnanothinkstm acid1110-Caroboxy-1-decanethiol
CAS号：71310-21-9
MDL号：MFCD00022096
分子式：C11H22O2S
分子量：218.36
分子结构图 熔点：46-50°C(lit.)
闪点：110°C
计算化学数据：摩尔折射率：62.47； 摩尔体积（m3/mol）：218.7； 等张比容（90.2K）：543.4； 表面张力（dyne/cm）：38.0； 极化率：24.76 羧基链烷硫化物用于生化、纳米等研究用试剂，利用它的自组装作用，可以在金表面形成分子膜，非常适用于研究扩散电子转移，广泛应用于分子探针研究、自组装膜研究、纳米材料、生物材料的研究等。
