乙烯和乙醇混合气体完全燃烧方程式
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
从方程式看一体积乙烯和乙醇燃烧时都消耗三个体积的氧气,所以混合气体中乙烯和乙醇的体积比为D.任意比.
今后再做这类题目时,可以这样思考：把有机物的分子式进行改写,CH3CH2OH→C2H4·H2O,去水后与C2H4分子式相同,混合时燃烧时消耗氧气量相等.
再如CH3COOH和CH4,CHCOOH→CH4·CO2,去CO2后与CH4分子式相同,混合时燃烧时消耗O2相等.
因为根据化学方程式,C2H4+ 3 O2=== 2 H2O+ 2 CO2
C2H5OH+ 3 O2=== 3 H2O+ 2 CO2
可得知它们的耗氧量是相同的,所以无论它们体积比为多少,耗氧都为3X,
乙烯完全燃烧C2H4 + 3O2 ===2CO2 + 2H2O
由化学方程式的化学计量数之比可知“乙烯和乙醇完全燃烧时,生成的二氧化碳与水的物质的量之比均为1:1”是错误的
乙烯 C2H4
乙醇 C2H6O(可以拆成C2H4(H2O))
从分子组成来看，在物质的量相同条件下，完全燃烧耗氧量是相同的。
用最直接的方法把它们燃烧的化学方程式都写出来也可以判断出来。
C2H5OH+3O2==3H20+2CO2乙烯完全燃烧化学式
C2H4+3O2==2CO2+2H2O这就是问题的答案……希望对你有所帮助！
