脱落酸的全合成路线
脱落酸(ABA)生物合成一般有两条途径:C15直接途径和C40间接途径,前者经C15法呢焦磷酸(FPP)直接形成ABA后者经由类胡萝卜素的氧化裂解间接形成ABA,是高等植物ABA生物合成的主要途径.9-顺式环氧类胡萝卜素氧化裂解为黄质醛是植物ABA生物合成的关键步骤,然后黄质醛被氧化形成一种酮,该过程需NAD为辅因子,酮再转变形成ABA-醛,ABA-醛氧化最终形成ABA.在该途径中,玉米黄质环氧化酶(ZEP)、9-顺式环氧类胡萝卜素双加氧酶(NCED)和醛氧化酶(AO)可能起重要作用.
将吲哚、γ-丁内酯、氢氧化钾加入到四氢萘中，搅拌下加热溶解，回流脱水，升温至200℃，脱水至理论量的四分之三，开始脱溶，在1～1.5h内脱水至理论量，温度上升至300℃，并保持0.5h。稍冷后加入二甲苯和热水溶解，趁热分液。水层冷却后用盐酸中和，得粗品，再用苯重结晶，得成品
只有这个不能 推测出来吧 查一下资料就有好几个都是这一熔点 比如
盐酸奈法唑酮 熔点:186-188℃
脱落酸 熔点 186-188 °C(lit.) 闪点 120°C
三(羟甲基)甲基甘氨酸 熔点 186-188 °C
将你的东西溶于甲醇中（有可能溶解性不太好），然后加入碳酸钠固体，充分搅拌，一般无机盐在甲醇中溶解性不好，有机盐可能部分溶。反应生成的碳酸氢钠或氢氧化钠是不溶于甲醇的，过滤出来应该就可以了。
盐酸：盐酸（hydrochloric acid [1] ）是氯化氢（HCl）的水溶液 [2] ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
草酸：草酸是一种有机物，化学式为C₂H₂O₄，是生物体的一种代谢产物，二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。 研究发现百多种植物富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、马齿苋、芋头、甘薯和大黄等植物中含量最高，由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物。其酸酐为三氧化二碳。
问题解答
盐酸兑水不能变成草酸，另外就是，盐酸是很危险的物品，不要去轻易接触，有强烈的腐蚀性。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
20℃时不同浓度盐酸的物理性质数据： 质量分数 浓度
(g/L) 密度(Kg/L) 物质的量浓度
(mol/L) 哈米特酸度函数 粘性
(m·Pa·s) 比热容
[KJ/(Kg·℃)] 蒸汽压
(Pa) 沸点
(℃) 熔点
(℃) 10% 104.80 1.048 2.87 -0.5 1.16 3.47 0.527 103 -18 20% 219.60 1.098 6.02 -0.8 1.37 2.99 27.3 108 -59 30% 344.70 1.149 9.45 -1.0 1.70 2.60 1410 90 -52 32% 370.88 1.159 10.17 -1.0 1.80 2.55 3130 84 -43 34% 397.46 1.169 10.90 -1.0 1.90 2.50 6733 71 -36 36% 424.44 1.179 11.64 -1.1 1.99 2.46 14100 61 -30 38% 451.82 1.189 12.39 -1.1 2.10 2.43 28000 48 -26 参考文献： 如下图所示，盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H2O、51%时的HCl·2H2O、41%时的HCl·3H2O和25%时的HCl·6H2O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H2O生成。
盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。盐酸是一种一元酸，这意味着它只能电离出一个。在水溶液中，与一个水分子络合，成为H3O+：
可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。盐酸是强酸，在水中能够完全电离。
一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设H的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。
盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气：
二氧化锰：
二氧化铅：
重铬酸钾：
一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应：
配位化学
部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸：
铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气：
分析化学
盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析。稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：
或者与碳酸钙或氧化铜反应生成易溶的物质来方便分析。
铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解：
有机化学
胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为铵盐：
胺的盐酸盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。铵盐遇到强碱即可变回为胺：
利用这样的性质，可以将胺与其他有机化合物分离 。
此外，胺的盐酸盐的熔点或分解点可以用来测定胺的种类。
锌粒与氯化汞在稀盐酸中反应可以制得锌汞齐，后者与浓盐酸、醛或酮一起回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基，是为克莱门森还原反应：
但应注意，此法只适用于对酸稳定的化合物，α、β－碳碳双键等也会被还原。
无水氯化锌溶于高浓度盐酸可以制得卢卡斯试剂，用来鉴别六碳及以下的醇是伯醇、仲醇还是叔醇。
酸碱中和
盐酸还可以与氢氧化钠混合，产生食盐:
破坏后自然会分开。
而胰蛋白酶只对细胞膜有作用，对功能有影响，不会完全破坏结构。
另外胰蛋白酶在正常细胞液中活性低，不能采用。
氯化氢的水溶液呈酸性，叫做氢氯酸。
盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
盐酸操作事项
使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
以上内容参考：百度百科-盐酸
盐酸的生理作用有：
①激活胃蛋白酶原，并为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境。
②使食物中的蛋白质变性，而易于消化。
③杀死随食物入胃的细菌。
④与钙和铁结合，促进其吸收。
⑤盐酸进入小肠可促进胰液、胆汁和小肠液的分泌。
胃酸的分泌是由壁细胞完成的。泌酸所需的氢离子来自壁细胞浆内的水。水解离产生的氢离子和氢氧根离子，凭借存在于壁细胞内分泌小管膜上的H+、K+—ATP酶的作用，氢离子被主动的转运入小管腔。壁细胞内含有丰富的碳酸苷酶，它催化细胞代谢产生的二氧化碳和由血浆摄取的二氧化碳迅速的水合成碳酸，随即解离成H+和HCO-。
扩展资料：
应用领域：
一、生活用途
1、生物用途
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。
2、日常用途
利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
二、工业用途
盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。
参考资料来源：百度百科-盐酸
yán suān lài ān suān
2 英文参考Lydine hydrochloride [湘雅医学专业词典]
3 盐酸赖氨酸药典标准3.1 品名3.1.1 中文名盐酸赖氨酸
3.1.2 汉语拼音Yansuan Lai'ansuan
3.1.3 英文名Lysine Hydrochloride
3.2 结构式
3.3 分子式与分子量
C6H14N2O2·HCl 182.65
3.4 来源（名称）、含量（效价）本品为L2,6二氨基己酸盐酸盐。按干燥品计算，含C6H14N2O2·HCl不得少于98.5%。
3.5 性状本品为白色结晶或结晶性粉末；无臭。
本品在水中易溶，在乙醇中极微溶解，在乙醚中几乎不溶。
3.5.1 比旋度取本品，精密称定，加6mol/L盐酸溶液溶解并定量稀释制成每1ml中约含80mg的溶液，依法测定（2010年版药典二部附录Ⅵ E），比旋度为+20.4°至+21.5°。
3.6 鉴别（1）取本品与盐酸赖氨酸对照品各适量，分别加水溶解并稀释制成每1ml中约含0.4mg的溶液，作为供试品溶液与对照品溶液。照其他氨基酸项下的色谱条件试验，供试品溶液所显主斑点的位置与颜色应与对照品溶液的主斑点相同。
（2）本品的红外光吸收图谱应与对照的图谱（《药品红外光谱集》399图或1035图）一致[1]。
（3）本品的水溶液显氯化物的鉴别反应（2010年版药典二部附录Ⅲ）。
3.7 检查3.7.1 酸度取本品1.0g，加水10ml溶解后，依法测定（2010年版药典二部附录Ⅵ H），pH值应为5.0～6.0。
3.7.2 溶液的透光率取本品0.5g，加水10ml溶解后，照紫外－可见分光光度法（2010年版药典二部附录Ⅳ A），在430nm的波长处测定透光率，不得低于98.0%。
3.7.3 硫酸盐取本品1.0g，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ B），与标准硫酸钾溶液2.0ml制成的对照液比较，不得更浓（0.02%）。
3.7.4 铵盐取本品0.10g，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ K），与标准氯化铵溶液2.0ml制成的对照液比较，不得更深（0.02%）。
3.7.5 其他氨基酸取本品适量，加水溶解并稀释制成每1ml中约含20mg的溶液，作为供试品溶液；精密量取1ml，置200ml量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，作为对照溶液；另取盐酸赖氨酸对照品与精氨酸对照品各适量，置同一量瓶中，用水溶解并稀释制成每1ml中各约含0.4mg的溶液，作为系统适用性试验溶液。照薄层色谱法（2010年版药典二部附录Ⅴ B）试验，吸取上述三种溶液各5μl，分别点于同一硅胶G薄层板上，以正丙醇－浓氨溶液（2：1）为展开剂，展开，晾干，喷以茚三酮的丙酮溶液（1→50），在80℃加热至斑点出现，立即检视。对照溶液应显一个清晰的斑点，系统适用性试验溶液应显两个完全分离的斑点。供试品溶液如显杂质斑点，其颜色与对照溶液的主斑点比较，不得更深（0.5%）。
3.7.6 干燥失重取本品，在105℃干燥3小时，减失重量不得过0.4%（2010年版药典二部附录Ⅷ L）。
3.7.7 炽灼残渣不得过0.1%（2010年版药典二部附录Ⅷ N）。
3.7.8 铁盐取本品0.50g，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ G），与标准铁溶液1.5ml制成的对照液比较，不得更深（0.003%）。
3.7.9 重金属取本品2.0g，加水23ml溶解后，加醋酸盐缓冲液（pH 3.5）2ml，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ H第一法），含重金属不得过百万分之十。
3.7.10 砷盐取本品2.0g，加水23ml溶解后，加盐酸5ml，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ J第一法），应符合规定（0.0001%）。
3.7.11 细菌内毒素取本品，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅺ E），每1g盐酸赖氨酸中含内毒素的量应小于10EU（供注射用）。
3.7.12 含氯量取本品约0.35g，精密称定，加水20ml溶解后，加稀醋酸2ml与溴酚蓝指示液8～10滴，用硝酸银滴定液（0.1mol/L）滴定至蓝紫色。每1ml硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于3.545mg的Cl。按干燥品计算，含氯量应为19.0%～19.6%。
3.8 含量测定取本品约90mg，精密称定，加无水甲酸3ml使溶解，加冰醋酸50ml与醋酸汞试液10ml，照电位滴定法（2010年版药典二部附录ⅦA），用高氯酸滴定液（0.1mol/L）滴定，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml高氯酸滴定液（0.1mol/L）相当于9.133 mg的C6H14N2O·HCl。
3.9 类别氨基酸类药。
3.10 贮藏遮光，密封保存。
3.11 版本
