红磷，白磷的化学式
白磷：P4
红磷：P
白磷和红磷虽然都是由磷组成，但化学式是不同的．前一段时间做了很多有关它们的题目，白磷应该是P4
转化：P4=4P
是白磷转变成红磷的化学方程式，条件没写，读到高二高三就知道了，会有很多它们转化的题目。还有，楼上的说错了，红磷和白磷不是同一种物质，结构不相同，即使是由同一种元素组成也不能说是同一种物质,中学阶段肯定是这样的＾○＾没错的
您好，磷有四种同素异形体：白磷、红磷、紫磷、黑磷，它们的化学式可以简单地写为P，如果要详细研究则白磷为P4，红磷是P4的四面体的一个P-P键破裂后合起来的长链状结构，而白磷是四面体构型，键角为60度键长为221Pm，所以光用化学式是不能区别同素异型体的，要区别必须用结构式的立体组成。
红磷化学式：P
磷位于元素周期表第15位，元素符号P，红磷是磷的同素异形体之一。红磷是紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。密度2.34g/cm3，加热升华，但在4300KPa压强下加热至590℃可熔融。
汽化后再凝华则得白磷。难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，无毒无气味，燃烧时产生白烟（注：白烟为五氧化二磷），烟有毒。
化学活动性比白磷差，不发光磷在常温下稳定，难与氧反应，以还原性为主，80℃以上着火。与卤素、硫反应时皆为还原剂。
扩展资料：
包装方法：金属容器外坚固木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。
运输注意事项：运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备，装运本品的车辆排气管须有阻火装置。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。
严禁与氧化剂、卤素、卤化物、等混装混运，运输途中应防曝晒、雨淋，防高温，中途停留时应远离火种、热源。车辆运输完毕应进行彻底清扫。
英文名称： Phosphoric acid anhydrousPhosphoric anhydridePho
化学别名： 磷酸酐无水磷酸
化学分子式： P2O5
主要用途： 用作干燥剂、脱水剂、糖的精制剂, 并用于制取磷酸、磷化合物及气溶胶等
毒性防护： 五氧化二磷的烟雾刺激粘膜。对皮肤有刺激和灼烧作用（组织脱水）。 最高容许浓度为1mg/m3。 生产设备和管道要密闭，并保持通风良好。生产工人要穿戴劳保防护用品，并戴防毒口罩，有五氧化二磷蒸气和烟雾时要戴防毒面具。注意保护皮肤，切勿入口和触目。如不慎触及皮肤，应立即用水冲洗干净。
CAS号： 1314-56-3
包装储运： 玻璃瓶装，每瓶净重0.5kg，外套木箱，每箱20瓶；或用聚乙烯塑料桶装，每桶净重40kg。包装上应有明显的“腐蚀性物品”标志。 属一级无机酸性腐蚀物品，危规编号：91034。应贮存在通风、干燥的库房中，容器必须密封。不可与有机物品、双氧水等共贮混运。应隔绝潮气与水。运输时注意防雨淋和日晒。装卸时要轻拿轻放，防止包装破损。 失火时，可用砂土、二氧化碳灭火器扑救，但不可用水。
物化性质： 白色单斜晶体或粉末。相对密度2.39。熔点580～585 ℃。300℃升华。溶于水生成磷酸并放出大量热，溶于硫酸。不溶于丙酮和氨。有很强的吸水性，在空气中易潮解。暴露在空气中的五氧化二磷与有机物接触，会发生燃烧，与溴化氢反应形成溴氧化磷，与氯化氢和五氯化磷反应则生成三氯氧磷。对皮肤有腐蚀性。
质量标准：
分子量： 141.94
结构式：
消耗定额： 氧化法
黄磷(P4 99.9%) 0.447
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日本 氧化法
黄磷（P4 99.3%) 0.478
白磷暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白色烟雾。在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。那么白磷自然有什么现象，以下就是我给你做的整理，希望对你有用。
白磷自然的现象
橘黄色火焰，冒大量白烟。生成白色固体，放出大量的热。
白磷自然的原因
白磷着火点低和气温差不多就燃烧起来了
白磷的介绍
CAS号：12185-10-3[2]
分子式：P4[3]
分子量：123.895
外观与性状：无色至黄色蜡状固体，有蒜臭味，在暗处发淡绿色磷光。
结构：正四面体
密度：1.82g/cm3
pH：无资料
熔点(℃)：44.1
沸点(℃)：280.5
相对密度(水=1)：1.88
相对蒸汽密度(空气=1)：4.42
饱和蒸汽压(kPa)：0.13(76.6℃)
燃烧热(kJ/mol)：3093.2
临界温度：721
临界压力：无资料
辛醇/水分配系数的对数值：无资料
闪点(℃)：无资料
引燃温度(℃)：30
溶解性：不溶于水，微溶于苯、氯仿，易溶于二硫化碳。
爆炸上限%(V/V)：无资料
爆炸下限%(V/V)：无资料
管制信息
白磷(剧毒)(易制爆)
本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
白磷的应用领域
白磷虽然危险，但也有很多用途。在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟(P4O10)和雾(P4O10与水蒸气形成H3PO4等雾状物质)，在军事上常用来制烟幕弹、燃烧弹。还可用白磷制造赤磷(红磷)、三硫化四磷(P4S3)、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。
黄磷又叫白磷为白色至浅黄色脆蜡状固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/cm3。白磷非常活泼，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到260°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒，加热到240°C以上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。
如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和亚磷酸二氢盐干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷，如果空气不足则生成三氧化二磷。
白磷与热浓碱液反应化学式：
P4+ 3KOH(浓) + 3H2O→ PH3↑ + 3KH2PO2.
老式白炽灯灯泡的感柱上涂一点赤磷。红磷受热会变成白磷，白磷很容易同氧气反应，生成固态的五氧化二磷(化学方程式：4P+5O2==2P2O5)，把氧气“吃掉”，这样，玻璃壳里残留的氧气也被消除了。 防止钨丝通电以后温度升高到2000℃以上导致很快被烧断。
白磷的危险性
白磷是一种易自燃的物质，其着火点为40℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40℃而燃烧。因此，不能说气温在40℃以下白磷不会自燃。
白磷有剧毒。人的中毒剂量为15mg，致死量为50mg。误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管功能不全而慢慢死去。皮肤被磷灼伤面积达7%以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。长期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。
白磷中毒后，呼吸有大蒜气味呕吐物可在暗处发光。
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红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体。
紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。密度2.34克/厘米3，加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。气化后再冷凝则得白磷。难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定，难与氧反应。以还原性为主，200℃以上着火（约260℃）。与卤素、硫反应时皆为还原剂。用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等。
1.物质的理化常数:
国标编号 41001
CAS号 7723-14-0
中文名称 红磷
英文名称 Phosphorus red
别 名 赤磷
分子式 P4 外观与性状 紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，暗处不发光
分子量 123.90 蒸汽压 4357kPa(590℃)
熔 点 590℃(4357kPa) 溶解性 不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液
密 度 相对密度(水=1)2.20；相对密度(空气＝1)4.77 稳定性 稳定
危险标记 8(易燃固体) 主要用途 用于制造火柴、农药，及用于有机合成
2.对环境的影响:
该物质对环境有害。
一、健康危害
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：经常吸入此种粉尘，可引起慢性磷中毒。可致皮炎。
二、毒理学资料及环境行为
毒性：属低毒类。
危险特性：遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险。与氧化剂混合能形成有爆炸性的混合物。燃烧时放出有毒的刺激性烟雾。化学反应活性较高，与氟、氯等能发生剧烈的化学反应。
燃烧(分解)产物：氧化磷、磷烷。
3.现场应急监测方法:
直接进水样气相色谱法
4.实验室监测方法:
气相色谱法《作业环境空气中有毒物质检测方法》，陈安之主编
5.环境标准:
中国(TJ36-79)车间空气中有害物质的最高容许浓度 0.03mg/m3(黄磷)
6.应急处理处置方法:
一、泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，周围设警告标志，切断火源。建议应急处理人员戴好防毒面具，穿相应的工作服。用水润湿，使用无火花工具收集于干燥净洁有盖的容器中，倒至空旷的地方，干燥后即自行燃烧。如果大量泄漏，与有关技术部门联系，确定清除方法。
二、防护措施
呼吸系统防护：佩带防尘口罩。
眼睛防护：必要时戴安全防护眼镜。
身体防护：穿工作服。
手防护：戴防护手套。
其它：工作现场严禁吸烟。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
三、急救措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，立即用清水彻底冲洗。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。
食入：误服者给充分漱口、饮水，就医。
灭火方法：干粉、砂土。
白磷
白磷是磷的一种同素异形体，分子是由四个磷原子构成的正四面体， 键角60°，有6molP－P键，化学式为P4。
为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷），有大蒜的气味，有毒。着火点很低，能自燃，在空气中发光。
用于制造磷酸、燃烧弹和烟雾弹。
编辑本段白磷的危险性
白磷是一种易自燃的物质，其燃点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 ℃而燃烧。因此，不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。
白磷是一种剧毒的物质。人的中毒剂量为15mg，致死量为50 mg。误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。皮肤被磷灼伤面积达7％以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。常期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。
编辑本段白磷的贮存
由于白磷非常危险，因此不能将白磷露置于空气中。根据白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够的水量。通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下。不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里。
编辑本段白磷的取用
由于白磷的燃点低，人的手温就容易使它燃烧，所以取用白磷时必须用镊子去取，绝对不能用手指去接触，否则手就会被灼烧，造成疼痛难愈的灼伤。如果遇到大块白磷需要切割成小块时，必须把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧。
编辑本段白磷的用途
白磷虽然危险，但也有很多用途。在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军事上常用来制烟幕弹。还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。
白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/厘米³。白磷活性很高，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到250°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒，加热到400°C以上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。
如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和次磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷，如果空气不足则生成三氧化二磷。
编辑本段接触白磷的物品的处理
由于白磷的毒性大且易自燃，接触过白磷的实验用品必须进行适当的处理。所用的刀子和镊子要在通风厨中用酒精灯灼烧。擦过上述工具或用于吸干白磷的纸片不能丢在废纸篓里。也要在通风厨中烧掉。实验中用过的水槽要冲洗数遍。
编辑本段人接触白磷后的急救方法
人的手接触到白磷后，要立即用水冲洗，然后用2％的CuSO4溶液(或2％的AgNO3溶液)轻抹，再用3％～5％的NaHCO3溶液湿敷。禁止用油脂性的烧伤药膏。
如果误服白磷而中毒时，要尽快用CuSO4溶液洗胃，发生的反应为：
2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4
通过上述反应将剧毒的白磷转化为无毒的H3PO4或不溶于酸的Cu3P沉淀。
白磷是白色或浅黄色半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。相对密度1.83(α型)、1.88(β型)。熔点44.1℃(β型)。
白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠。应避免与氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物及其他氧化物接触。1g溶于300000份水、400ml无水乙醇、102ml无水乙醚、40ml氯仿、35ml苯、0.8ml二硫化碳、80ml橄榄油、60ml松节油、约100ml杏仁油。
基本介绍中文名 ：白磷 英文名 ：Phosphorus 别称 ：黄磷 化学式 ：P4 分子量 ：123.895 CAS登录号 ：12185-10-3 熔点 ：44.1℃ 沸点 ：280.5℃ 水溶性 ：不溶于水 密度 ：1.82g/cm3 外观 ：白色至黄色蜡状固体有蒜臭味，在暗处发淡绿色磷光 危险性符号 ：有毒品 危险性描述 ：26/27/28物化性质,物理性质,化学性质,历史故事,毒性,危险性类别,侵入途径,健康危害,慢性中毒,环境危害,燃爆危险,急救措施,套用领域,消防措施,危险特性,有害燃烧产物,灭火方法,注意事项,泄漏应急措施,个体防护,稳定性,毒理学信息,生态学信息,废弃处置,运输信息,储存方法,取用方法, 物化性质 物理性质 CAS号：12185-10-3 分子式：P 4 白磷 分子量：123.895 外观与性状：白色至黄色蜡状固体，有蒜臭味，在暗处发淡绿色磷光。 结构：正四面体 密度：1.82g/cm 3 熔点（℃）：44.1 沸点（℃）：280.5 相对密度（水=1）：1.88 相对蒸汽密度（空气=1）：4.42 饱和蒸汽压（kPa）：0.13(76.6℃) 燃烧热(kJ/mol)：3093.2 临界温度：721 引燃温度（℃）：30 溶解性：不溶于水，微溶于苯、氯仿，易溶于二硫化碳。 化学性质 1、氧气充足燃烧： 2、氧气不充足燃烧： 3、臭氧制取： 稳定性 白磷的化学性质十分活泼同素异形体。 磷至少有10种同素异形体，主要是白磷、红磷、黑磷三种。白磷隔离空气加热到533K，生成红磷；另外在1200MPa下，白磷加热至473K可转变为黑磷（它具有层状网路结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的）。 与红磷相比 白磷和红磷的区别是在于着火点和毒性，白磷着火点低于红磷。白磷一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧；白磷有剧毒，而红磷几乎无毒。白磷在隔绝空气时加热至273℃转化为红磷，红磷在隔绝空气时加热至416℃升华凝结转换为白磷。白磷分子为正四面体结构，而红磷分子为链状结构。 历史故事 关于磷元素的发现，还得从欧洲中世纪的炼金术说起。那时候，盛行着炼金术，据说只要找到一种聪明人的石头──哲人石，便可以点石成金，让普通的铅、铁变成贵重的黄金。炼金术家仿佛疯子一般，采用稀奇古怪的器皿和物质，在幽暗的小屋里，口中念著咒语，在炉火里炼，在大缸中搅，朝思暮想寻觅点石成金的哲人石。1669年，德国汉堡一位叫布朗特-汉宁（Brand H）的商人收集了50木桶人尿（尿液之所以吸引炼金术师是因为其金黄的颜色类似黄金），将其和沙子等物质混合在一起加强热，他没有制得黄金，却意外地得到一种像白蜡一样的物质，发出耀眼的白光。这从未见过的白蜡模样的东西，虽不是布朗特梦寐以求的黄金，可那神奇的蓝绿色的火光却令他兴奋得手舞足蹈。他发现这种绿火不发热，不引燃其它物质，是一种冷光。于是，他就以“冷光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。磷的拉丁文名称Phosphorum就是“冷光”之意，它的化学符号是P，它的英文名称是Phosphorus。 在古代，夏夜出现的“鬼火”就是在空气中游离燃烧的磷化氢气体，因磷化氢燃烧有蓝绿色火焰，所以出现“鬼魂显灵”的误解。 毒性 危险性类别 白磷是一种易自燃的物质，其着火点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 ℃而燃烧。因此，不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。 白磷有毒。人的中毒剂量为15mg，致死量为50mg。误服白磷后很快产生严重的胃肠道 *** 腐蚀症状。大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管功能不全而慢慢死去。皮肤被磷灼伤面积达7%以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。长期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。 白磷中毒后，呼吸有大蒜气味；呕吐物可在暗处发光。 有毒品、自燃物品 侵入途径 吸入、食入、经皮吸收 健康危害 急性吸入中毒表现有呼吸道 *** 症状、头痛、头晕、全身无力、呕吐、心动过缓、上腹疼痛、黄疸、肝肿大。重症出现急性肝坏死、中毒性肺水肿等。口服中毒出现口腔糜烂、急性胃肠炎，甚至发生食道、胃穿孔。数天后出现肝、肾损害。重者发生肝、肾功能衰竭等。本品可致皮肤灼伤，磷经灼伤皮肤吸收引起中毒，重者发生中毒性肝病、肾损害、急性溶血等，以致死亡。 慢性中毒 神经衰弱综合征、消化功能紊乱、中毒性肝病。引起骨骼损害，尤以下颌骨显著，后期出现下颌骨坏死及齿槽萎缩。 环境危害 对大气可造成污染。 燃爆危险 接触空气易自燃。 急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，立即涂抹2%～3%硝酸银灭磷火。用大量流动清水冲洗。如有不适感，就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10～15 分钟。如有不适感，就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。 食入：立即用2%硫酸铜洗胃，或用1：5000 高锰酸钾洗胃。洗胃及导泻应谨慎，防止胃肠穿孔或出血。就医。 发生的反应为： 2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4 通过上述反应将剧毒的白磷转化为无毒的H3PO4或不溶于酸的Cu3P沉淀。 套用领域 白磷虽然危险，但也有很多用途。在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟(P 4 O 10 )和雾(P 4 O 10 与水蒸气形成H 3 PO 4 等雾状物质)，在军事上常用来制烟幕弹、燃烧弹。还可用白磷制造赤磷(红磷）、三硫化四磷（P4S3）、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。 黄磷又叫白磷为白色至浅黄色脆蜡状固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/cm 3 。白磷非常活泼，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到260°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒，加热到240°C以上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网路结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。 如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和亚磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷，如果空气不足则生成三氧化二磷。 白磷与热浓碱液反应化学式： P 4 + 3KOH(浓) + 3H 2 O→ PH 3 ↑ + 3KH 2 PO 2. 老式白炽灯灯泡的感柱上涂一点赤磷。红磷受热会变成白磷，白磷很容易同氧气反应，生成固态的五氧化二磷(化学方程式：4P+5O 2 ==2P 2 O 5 )，把氧气“吃掉”，这样，玻璃壳里残留的氧气也被消除了。 防止钨丝通电以后温度升高到2000℃以上导致很快被烧断。 消防措施 危险特性 白磷接触空气能自燃并引起燃烧和爆炸。在潮湿空气中的自燃点低于在干燥空气中的自燃点。与氯酸盐等氧化剂混合发生爆炸。其碎片和碎屑接触皮肤干燥后即着火，可引起严重的皮肤灼伤。 有害燃烧产物 五氧化二磷。 灭火方法 用雾状水灭火。 注意事项 消防人员必须穿全身耐酸碱消防服、佩戴空气呼吸器灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。 泄漏应急措施 应急处理：消除所有点火源。隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防静电、防腐、防毒服。禁止接触或跨越泄漏物。穿上适当的防护服前严禁接触破裂的容器和泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用水、沙或泥土覆盖，收入金属容器并保存于水中。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用潮湿的沙土覆盖。防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间。 个体防护 作业场所职业接触限值： MAC(mg/m 3 ): 无资料 PC-STEL（mg/m 3 ）: 0.1 TLV-TWA(mg/m 3 ): 0.02ppm PC-TWA（mg/m 3 ）: 0.05 TLV-C(mg/m 3 ): 无资料 TLV-STEL(mg/m 3 ): 无资料 检测方法：吸收液采集--气相色谱法。 工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护：可能接触毒物时，应该佩戴过滤式防毒面具(全面罩)。 眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。 身体防护：穿密闭型防毒服。 手防护：戴橡胶手套。 其他防护： 工作现场禁止吸菸、进食和饮水。工作完毕，彻底清洗。实行就业前和定期的体检。 稳定性 稳定性： 稳定 禁忌物：强氧化剂、酸类、卤素、硫、氯酸盐等。 避免接触条件：空气。 聚合危害：不聚合 分解产物：无资料 毒理学信息 急性毒性： LD50：大鼠经口LD50(mg/kg): 3.03；小鼠经口LD50(mg/kg): 4820 ug/kg LC50：无资料 *** 性：无资料 致突变性：无资料 大鼠经口最低中毒剂量(TDL0)：11μg/kg(孕1～22 天)，对雄性生育指数有影响，植入后死亡率升高和每窝胎数改变。 生态学信息 生态毒性：无资料 生物降解性：无资料 非生物降解性：无资料 生物富集或生物积累性：无资料 其它有害作用：该物质对环境有危害，对鱼类应给予特别注意。 废弃处置 废弃物性质：危险废物 废弃处置方法：用控制焚烧法处置。 废弃注意事项：处置前应参阅国家和地方有关法规。 运输信息 危规号：42001 UN 编号： 1381 包装标志：自燃物品；剧毒品 包装类别： Ⅰ类包装 包装方法：小开口钢桶（黄磷顶面须用厚度为15 厘米以上的水层覆盖）；装入盛水的玻璃瓶、塑胶瓶或金属容器（用塑胶瓶时必须再装入金属容器内）。物品必须完全浸没在水中，严封后再装入坚固木箱。 运输注意事项：铁路运输时若使用小开口钢桶包装，须经铁路局批准。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。装运本品的车辆排气管须有阻火装置。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品、等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。中途停留时应远离火种、热源。车辆运输完毕应进行彻底清扫。铁路运输时要禁止溜放。 储存方法 操作注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿胶布防毒衣，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸菸。使用防爆型的通风系统和设备。避免与氧化剂、酸类、卤素接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项：应保存在水中，且必须浸没在水下，隔绝空气。储存于阴凉、通风良好的专用库房内，实行“双人收发、双人保管”制度。库温应保持在1℃以上。远离火种、热源。应与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 取用方法 由于白磷的燃点低，所以大部分白磷都储存在水中，在空气中很短时间就会冒烟继而燃烧。人的手温更容易使它燃烧，所以取用白磷时必须用镊子去取，绝对不能用手指去接触，否则手就会被灼烧，造成疼痛难愈的灼伤。如果遇到大块白磷需要切割成小块时，必须把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，或用热水熔化后用玻璃棒不断搅拌制得小块。不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热量也容易使白磷燃烧。
红磷（Red phosphorus）又名赤磷，为紫红色无定形粉末，有光泽，无毒。
高压下热至590℃开始熔化，若不加压则不熔化而升华，汽化后再冷凝则得白磷。红磷以P4四面体的单键形成链或环的高聚合结构，具有较高的稳定性，不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。与硝酸作用生成磷酸，在氯气中加热生成氯化物。黄磷在真空中常压下，加热至250℃数天，逐渐转化为红磷。
一、基本信息
化学式：P。
分子量：123.9 [6] 。
CAS号：7723-14-0。
EINECS号：231-768-7。
二、理化性质
密度：2.34g/cm3。
熔点：590℃（4357kPa）。
临界压力：8.1MPa。
引燃温度：260℃。
外观：紫红色无定形粉末。
溶解性：不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。
三、急救措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗洗皮肤。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，如呼吸困难。给输氧，如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：饮足量温水，催吐。就医。
在《污水综合排放标准》中，总磷
一级标准：A标准：1.0mg/l
B标准 1.5mg/l
二级标准：3.0mg/l
三级标准：5.0mg/l
磷酸盐排放标准如下：
一级标准：0.5mg/l
二级标准：1.0mg/l
无三级标准。
磷
磷是第15号化学元素，处于元素周期表的第三周期、第VA族。体内的磷约有85％-90％以羟磷灰石形式存在于骨骼和牙齿中，其余10％-15％与蛋白质、脂肪、糖及其他有机物结合，分布在细胞膜、骨骼肌、皮肤、神经组织及体液中。磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。没有磷时，烟酸不能被吸收；磷的正常机能需要维生素（维生素食品） D 和钙（钙食品）来维持。
1基本简介
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拼音：lín；
笔画数：17；
部首：石；
磷英文名称：phosphorus
元素名称：磷原子序数：15,第三周期,第15族(VA族元素、氮族)
元素符号:P
元素相对原子质量：30.97
晶体结构：晶胞为简单立方晶胞。
原子体积：(立方厘米/摩尔) 17.0立方厘米/摩尔
元素在太阳中的含量：7 ppm
元素在海水中的含量： 0.0015ppm
地壳中含量：1000ppm
密度、硬度：白磷：1.823×103 kg/m3，NA
红磷：2.34 ×103 kg/m3，NA
黑磷：2.67 ×103 kg/m3，NA
颜色、外表：无色、红色、银白色
CAS号：7723-14-0
2历史简介
概述
磷的第一次制取是由 Hennig Brandt在汉堡(德国西北部一城市)于1669年完成的，他蒸发尿液并加热残渣直到它变为红热，于是蒸馏得到磷蒸汽，然后他用水冷凝来收集。Brandt保留着他发现的秘密，以为自己发现了点金石，它能把基本材料变成金子。当他没钱后，他把磷卖给了Daniel Kraft，他在欧洲各地包括伦敦展示它，Robert Boyle它非常着迷。他发现了它是如何制造的并系统的对它进行研究。（他的助手Ambrose Godfrey建立了自己的业务，制造并出售磷而变得富有。）
当意识到骨头就是磷酸钙，而且能用于制作磷后，其应用变得更为广泛了。在19世纪，火柴制造商确保了一个现成的市场。
在化学史上第一个发现磷元素的人，当推十七世纪的一个德国汉堡商人波兰特（Henning·Brand，约1630年~ 约1710 年）。他是一个相信炼金术的人，由于他曾听传说从尿里可以制得“金属之王”黄金，于是抱着图谋发财的目的，便用尿作了大量实验。1669年，他在一次实验中，将砂、木炭、石灰等和尿混合，加热蒸馏，虽没有得到黄金，而竟意外地得到一种十分美丽的物质，它色白质软，能在黑暗的地方放出闪烁的亮光，于是波兰特给它取了个名字，叫“冷光”，这就是新物质的消息立刻传遍了德国。
德国化学家孔克尔曾用尽种种方法想打听出这一秘密的制法，终于探知这种所谓发光的物质，是由尿里提取出来的，于是他也开始用尿做试验，经过苦心摸索，终于在1678年也告成功。他是把新鲜的尿蒸馏，待蒸到水分快干时，取出黑色残渣，放置在地窑里，使它腐烂，经过数日后，他将黑色残渣取出，与两倍于“尿渣”重的细砂混合。一起放置在曲颈瓶中，加热蒸馏，瓶颈则接连盛水的收容器。起初用微火加热，继用大火干馏，及至尿中的挥发性物质完全蒸发后，磷就在收容器中凝结成为白色蜡状的固体。后来，他为介绍磷，曾写过一本书，名叫《论奇异的磷质及其发光丸》。
在磷元素的发现上，英国化学家罗伯特·波义耳差不多与孔克尔同时，用与他相近的方法也制得了磷。波义耳的学生汉克维茨（Codfrey·Hanckwitz）曾用这种方法在英国制得较大量的磷，作为商品运到欧洲其他国家出售。他在1733 年曾发表论文，介绍制磷的方法，不过说得十分含糊，以后，又有人从动物骨质中发现了磷。
磷广泛存在于动植物体中，因而它最初从人和动物的尿以及骨骼中取得。这和古代人们从矿物中取得的那些金属元素不同，它是第一个从有机体中取得的元素。最初发现时取得的是白磷，是白色半透明晶体，在空气中缓慢氧化，产生的能量以光的形式放出，因此在暗处发光。当白磷在空气中氧化到表面积聚的能量使温度达到40℃时，便达到白磷的燃点而自燃。所以白磷曾在19世纪早期被用于火柴的制作中，但由于当时白磷的产量很少而且白磷有剧毒，使用白磷制成的火柴极易着火，效果倒是很好，可是不安全，而且常常会发生自燃，所以很快就不再使用白磷制造火柴。到1845年，奥地利化学家施勒特尔发现了红磷，确定白磷和红磷是同素异形体。由于红磷无毒，在240℃左右着火，受热后能转变成白磷而燃烧，于是红磷成为制造火柴的原料，一直沿用至今。
磷是拉瓦锡首先把磷列入化学元素的行列。他燃烧了磷和其他物质，确定了空气的组成成分。磷的发现促进了人们对空气的认识。
磷的拉丁名称phosphorum有希腊文phos（光）和phero（携带）组成，也就是“发光物”的意思，元素符号是P。
另外，我们常说的的“鬼火”是P2H4气体在空气中自动燃烧的现象。
磷，原子序数15,原子量30.973762,元素名来自希腊文，原意是“发光物”。1669年德国科学家布兰德从尿中制得。磷在地壳中的含量为0.118%。自然界中含磷的矿物有磷酸钙、磷辉石等，磷还存在于细胞、蛋白质、骨骼中。天然的磷有一种稳定同位素：磷31。
磷有白磷、红磷、黑磷三种同素异构体。白磷又叫黄磷，为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/厘米³。白磷活性很高，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在隔绝空气的条件下，加热到260°C或在光照下就会转变成红磷，而红磷在加热到416°C变成蒸汽之后冷凝就会变成白磷。红磷无毒，加热到240°C以上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。
如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和次磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷，如果空气不足则生成三氧化二磷。
约三分之二的磷用于磷肥。磷还用于制造磷酸、烟火、燃烧弹、杀虫剂等。三聚磷酸盐用于合成洗涤剂。
