盐酸的冰点是多少盐酸多少度会结冰我说的是工业用盐
第一,-40℃,不一定能全结冰
第二,从相图上讲,溶液有最低固熔点,在该位置溶质与溶剂有一定的比例.换句话说,假设盐酸的最低固熔点是-50℃,盐酸的质量浓度是37%,20%盐酸的凝固点是-15℃,那么到达-15℃以下时,会有一部分的水结冰,这时,盐酸的浓度会逐渐上升,直至-50℃.在-50℃以下,则有2种可能,HCl气体被封闭在冰分子里,类似可燃冰的结构,另外一种是挥发,本人更倾向前者.如果溶质是固体,则会一起沉淀.以上关于,固熔点和比例是假设,具体数据需查询或者试验
第三,氨能溶于水,水也能溶于氨,所以依然是氨水,此时水是固体,就相当于盐能溶于水一样,固态的水也能溶于氨,那么依然是液态.一个问题是,氨中能溶解多少水,多余的水肯定会生成冰.
冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的；又如“纯盐酸”，则是混合物而不是纯净物。因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物。
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。混合物没有化学式。无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，他们保持着原来的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。没有经化学合成而组成。
纯净物概念
宏观：由一种物质组成的物质
微观：由同种分子构成特点组成固定,有固定的物理性质和化学性质的物质
有专门的化学符号
例：氧气、氮气、氯酸钾等都是纯净物。
干冰是固态的CO2。
大理石是矿物，主要成分是CaCO3。
冰是固态的水。
稀盐酸是氯化氢的水溶液，溶液是混合物。
冰和水的混合物还是纯净物,因为他们的化学式都是H2O,冰和水的原子结构相同。
冰（化学式：H₂O）是固态水结晶形态，传递冷，温度低。
自然界中的水具有气态、固态和液态三种状态。常温常压的液态的我们称之为水，气态的水叫水蒸气，固态的水称为冰。
纯净物是只由同种化学物质（或分子）组成的一类物质，与混合物相对。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。
例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的；又如“纯盐酸”，则是混合物而不是纯净物。因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物。像这类似是而非的习题，在解答时要特别小心；以免误入圈套。
晚上好，低温条件由于氯化氢在水溶液中的饱和度下降会促使一部分氯化氢重新析出形成盐酸雾滴，这种情况随着盐酸浓度增大会逐渐明显，低浓度盐酸水溶液比如洁厕灵如果在零度以下有可能会结冰。水溶气体比如氨水、甲醛或者可乐雪碧中的碳酸也都有类似现象。
[CoCl4]2－ + 6H2O= [Co(H2O)6]2+ + 4Cl－ △H<0
蓝色 粉红色
降低温度，平衡正移。溶液粉红色加深。
我知道你说的那道题，我也看过，总觉得不太严密。惟一对应那个颜色加深的解释方法只有这个。
希望能够帮助到你~
【资料】
盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
盐
酸(Hydrochloric
acid)分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油
等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。
